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黑龙江省大庆第一中学2025-2026学年高一上学期第三次验收考试（期末）化学试卷
一、单选题
1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料， 则和3H具有相同的中子数
D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素
2．下列物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaClO2 Na2O2 CO
C NaOH C2H5OH CaCl2 MgO SO2
D NH3 H2O CH3COOH NaHCO3 CaO Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
3．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：Cu2+、、Mg2+、
B．使紫色石蕊呈红色的溶液中：、Cl-、、Fe2+
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：、Na+、CH3COO-、K+
D．常温下加入铝粉能产生氢气的溶液：、K+、、Cl－
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA
B．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA
5．下列物质的转化能一步实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．①②⑤
6．下列说法正确的是
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑥区别与溶液，可用溶液
⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯
A．②③④ B．①⑤⑦ C．①⑦ D．③④⑥
7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族且W的原子序数大于Z。X和Y的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，X的最高化合价为，1 mol化合物含58 mol电子。下列说法正确的是
A．Y与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．Y是四种元素中原子序数最大的
C．W的原子最外层电子数为5 D．Z与Y只能形成一种化合物
8．下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液
C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性
D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘
D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
10．将18 g镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生V L(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是
A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生
B．氢氧化钠溶液的浓度为
C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种
D．原合金中Mg的质量为7.2 g
11．“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．酸性：戊己 B．若将乙转化为甲，可以不加还原剂
C．丙为，可用作自来水消毒剂 D．推测庚既有氧化性又有还原性
12．某实验小组探究与反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．被还原 b．被氧化 c．被氧化
设计如下实验，下列说法错误的是
实验 滴加试剂 现象
Ⅰ ⅰ．向溶液中滴加2滴溶液 ⅱ．再滴加5滴溶液(物质的量浓度约为、pH约为5) ⅰ．无明显现象 ⅱ．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
Ⅱ ⅲ．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液 ⅳ．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液 ⅲ．一份滴加溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 ⅳ．产生白色沉淀
Ⅲ ⅴ．向溶液中滴加2滴溶液，观察现象：后通入，观察现象 ⅴ．先变红，通入氧气后无明显变化
A．实验Ⅰ中排放到空气中的气体有CO
B．实验Ⅰ褪色后的溶液中变大
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为
D．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设b不正确
13．某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是
A．a中U型管可盛放无水氯化钙
B．b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
C．c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
D．d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
14．GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是
A．过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤液1中主要含有的阴离子为、、
C．滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D．Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
15．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是
(已知：①可将氧化成；②，为强酸)
A．氧化性：
B．b点溶液中
C．c点溶液中阴离子的物质的量为17 mol
D．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2 L
二、解答题
16．九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。
(1)九种元素中，金属性最强的元素是 (写出元素名称)，其单质与水反应的化学方程式是 。
(2)元素①②⑤组成的化合物是 (写化学式)，写出铝与之反应的离子方程式 。
(3)写出⑨所代表原子的结构示意图 ，⑤⑦分别与①能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成⑦单质的化学方程式为 。
(4)已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题：
①请推测(Rb)在元素周期表的第 周期第 族；
②关于铷结构和性质判断正确的有 。
A．与水反应比钠剧烈 B．原子半径比钠小 C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
D．铷的阳离子最外层电子数和镁原子相同 E．铷可作还原剂
③现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下氢气22.4 L，这种碱金属可能是 。
A．Li B．Na C．K D．Cs
三、填空题
17．运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)
A．电解质 B．非电解质 C．大气污染物 D．酸性氧化物
(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内， 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。 即倭铅也。 以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ，ZnCO3 + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是 (填元素符号)。
Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O
C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑
D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2
(3)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 (填标号)。
(4)H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是 。
(5)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目： ，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O。
四、解答题
18．利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为，则被氧化的氯气与被还原的氯气个数比为 。
(2)实验中，步骤Ⅰ用通入NaOH溶液制备NaClO溶液，为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是 。
(3)步骤Ⅱ合成(沸点)的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素(沸点)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。
①分液漏斗内的试剂是 (填“NaClO碱性溶液”或“尿素”)。
②若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为 。
(4)无水肼()的制备：将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气以除空气，目的是 ，加热近，待烧碱完全溶解后，冷却到左右，进行 (填序号)至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。
A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏
19．绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(、CuO、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。
(2)碱浸时，溶解的化学方程式为 。
(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是 (填字母)。
a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热
b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好
c．溶液保存时要放入一些铁粉防氧化
(5)绿矾晶体在空气中易被氧化，取m克样品加水完全溶解，该样品溶液与酸性溶液恰好完全反应。写出与酸性溶液反应的离子方程式： ，该绿矾()纯度为 (摩尔质量为)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C A B B A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A A C C C
16．(1) 钾
(2) NaOH
(3)
(4) 五 ⅠA ACE AB
17．(1)BD
(2) ZnCO3 +2C Zn +3CO↑ Zn、C
(3)A
(4)
(5)
18．(1)
(2)冷(冰)水浴冷却
(3) NaClO碱性溶液
(4) 避免水合肼被氧气氧化 C
19．(1) 过滤 Cu、Fe
(2)
(3)
(4)c
(5)

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