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河北省保定市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管(如图1所示)，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形能力)大、密度(只有钢的四分之一)小、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级碳纤维”。下列说法正确的是
A．碳纳米管与富勒烯(如图2)互为同分异构体
B．碳纳米管和富勒烯(如图2)都是碳元素形成的单质，性质完全相同
C．“超级碳纤维”是一种高分子化合物
D．碳纳米管燃烧转化为二氧化碳时，吸收的热量用于破坏碳原子间的共价键
2．下列离子在溶液中能大量存在的是
A． B． C． D．
3．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．汤姆生
4．可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
5．乙醇()和二甲醚()的结构式如图所示，下列关于这两种物质的说法正确的是
A．均可与金属钠反应 B．常温下，均易溶于水
C．均含有手性碳原子 D．沸点：乙醇＞二甲醚
6．下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是
A．溶液的电解 B．锌铜原电池工作时
C．外加电流法保护钢闸门 D．行驶中的燃油车
A．A B．B C．C D．D
7．科学家通过核反应发现了氚()。下列说法正确的是
A．的质量数为2 B．和互为同素异形体
C．的质子数与中子数相同 D．核反应属于化学反应
8．25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。
A．
B．
C．该溶液的
D．离子浓度大小关系：
9．下列叙述与如图所示装置相符的是
A．测定98.3%浓硫酸的 B．蒸发溶液获得固体
C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 D．准确量取25.00mL待测液
A．A B．B C．C D．D
10．在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是
A．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快
B．加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大
C．由转化为时，Cu元素的化合价发生变化
D．与足量的和发生上述反应，可得到
11．利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸
B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林
C．酸式滴定管不能用来盛装溶液
D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大
12．已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为
A． B．
C． D．
13．铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是
A．充电时，阴极的质量减轻
B．在水溶液中的电离方程式为
C．放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g
D．放电时，电解质溶液的增大
14．亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：表示酸的电离常数。
A．属于三元弱酸
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．25℃时，的溶液的约为10.1
二、填空题
15．碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。
①在水溶液中的电离方程式为 。
②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是 (填标号)。
A．该反应属于吸热反应
B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大
C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡
D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡
(2)在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。
①该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
②对于反应， (填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为 。
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电池工作时，往电极 (填“M”或“N”)迁移。
②电极M上的电极反应式为 。
③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为 。
三、解答题
16．某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。
已知：①常温下，；
②稻草中的生物质作还原剂。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的简化电子排布式为 。
(2)“浸出”时：
①常将矿石粉碎，其目的是 。
②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。
A．烧杯 B．圆底烧瓶
C．玻璃棒 D．长颈漏斗
(5)“沉钴”时：
①“沉钴”后上层清液中 (填“＞”“＜”或“=”)。
②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为 。
17．在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断，闭合。回答下列问题：
(1)切断，闭合，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则：
①b极应与铅酸蓄电池的 (填“”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反应式为 。
②一段时间后，B试管中产生的物质为 (填化学式)。
③左侧工作室中的往 (填“A”或“B”)试管迁移。
④一段时间后，左侧工作室溶液 (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑤在溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为 。
(2)电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断，闭合，可观察到电流计的指针往 (填“左”或“右”)偏转，原因为 。
18．二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题：
(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．；
反应Ⅲ． 。
① (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。
②对于反应Ⅲ，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有 (填标号)。
A．增大压强 B．增大反应物的物质的量
C．加入适宜的催化剂 D．及时移除部分
(2)T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。
①当保持不变时， (填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为 。
②反应达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数 (分压=物质的量分数×总压)。
(3)在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成、和的电极反应式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A D B C A C A
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
15．(1) AD
(2) 小于 ＜ 两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案)
(3) N 32：23
16．(1)
(2) 增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案)
(3)
(4)BD
(5) = 取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液(或其他合理答案)
17．(1) A 增大 溶液呈紫色
(2) 右 生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转(或其他合理答案)
18．(1) BD
(2) 不能 密闭容器中的N元素的物质的量保持不变(或其他合理答案) 0.6
(3)

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