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2025-2026学年湖南省长沙市高三第一次模拟考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式：
C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷
3．下列化学用语错误的是
A．甲醛分子的电子式： B．乙烯分子的空间填充模型为
C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D．乙醇的实验式：
4．已知烯烃与可发生多种加成反应，则与发生加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)
A．3 B．4 C．5 D．6
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
6．少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
7．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色加深 碘与环己烷发生了取代反应
B 向2 mL 0.1 mol/L 溶液中加入5~10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液仍为橙色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀
D 将HCl滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
8．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O
C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移
9．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。
下列说法错误的是
A．布洛芬中碳的杂化方式只有、
B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应
C．酰胺衍生物含有两种官能团
D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种
10．葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，如图所示。
下列说法错误的是
A．一个吡喃葡萄糖分子中有5个手性碳原子
B．链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖的反应为加成反应
C．吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖互为对映异构体
D．在葡萄糖水溶液中，绝大多数葡萄糖为环状结构
11．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。
下列说法错误的是
A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连
B．阳极的电极反应：
C．每生成，有参与反应
D．反应过程中可能产生
12．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。
A．晶胞中含有12个碱金属阳离子
B．相邻两个的最短距离为
C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个
D．晶胞密度：
13．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y
B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键
C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小
D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物
14．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．Zr原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
15．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．a点：99.8%的吡啶转化为
C．b点：
D．甲胺的含量：3.10
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性
苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇
乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶
乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇
主要实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。
②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。
③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。
④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中a的名称 。
(2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、 。
(3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；② 。
(4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为 ℃。(填标号)
A．85 B．95 C．105 D．115
判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是 。
(5)步骤②中盛有的200 mL X，X是 (填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。
(6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是 。
(7)乙酰苯胺的产率为 (保留一位小数)。
17．钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下：
I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。
Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。
Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。
回答下列问题：
(1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是
(2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。
(3)请写出制备的化学方程式： 。
(4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。
(5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。
(6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
(7)已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。
(8)(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。
18．近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物A分子内官能团的名称为 。
(2)写出B→C的化学方程式 。
(3)化合物D→E的反应类型为 反应。
(4)检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有相同的 。
a．红外光谱图 b．核磁共振氢谱图 c．质谱图 d．元素光谱图
(5)化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为：
则物质Q的化学式为 。
(6)化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为 (任写一种)。
19．的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：
①；
②；
③；
(1) 。
(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率
C．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变
D．反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大
(3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 温度一定时，压强由小到大的顺序是 。
(4)在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线b代表 ；时反应达到平衡，的转化率为 此温度下反应②的 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
试卷第1页，共3页
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2025-2026学年湖南省长沙市高三第一次模拟考试
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C C C D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D C D
16．(1)球形冷凝管
(2)N-H…O、O-H…N
(3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。
(4) C 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。
(5)冷水
(6)重结晶
(7)65.5%
17．(1)锥形瓶
(2)降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出
(3)（或）
(4)乙醇
(5)提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率
(6)D
(7)2
(8)50%
18．(1)氨基、羟基
(2)+CH3I+HI
(3)取代
(4)d
(5)
(6) 12 或
19．(1)
(2)AC
(3) 之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低
(4) 50% 0.25
答案第1页，共2页
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