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2025~2026学年度第一学期期末质量监测
高二化学试题答案解析
第1卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符
合题意)
题号
3
6
答案
A
B
D
B
C
C
题号
9
10
11
12
14
答案
A
D
C
B
D
A
C
1.【答案】A
【详解】氢气燃烧产物为水，属于清洁能源，电解水制氢可利用风电、光伏电等可再生能源
供电，契合“碳达峰、碳中和目标，A正确：氢氧燃料电池工作时，负极是玉失电子，电
极反应式为H-2e=2H(酸性环境)或H.-2e+20H=2H0(碱性环境)等，O2在正
极发生反应，B错误；铅酸蓄电池放电时，PbO2电极作正极，发生还原反应，P%电极作负
极发生氧化反应，C错误：硅太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能，并非化学能，D错
误。
2.【答案】B
【详解】基态C原子最外层电子轨道表示式中，根据构造原理，应先在2s能级填充2个电
子后再在2p能级填充2个电子，A错误：氧原子核外能量最高的能级为2p,电子云形状为
哑铃形，B正确；CO;中C原子的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C错误；Na
的结构示意图为@沙
,D错误。
3.【答案】D
【详解】铁钉发生吸氧腐蚀时，O在正极反应生成OH,向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试
液，溶液变红，A正确：向2mL等浓度的NaCl和Nad混合溶液中滴入1-2滴AgNO3溶液时，
先析出黄色AgI沉淀，说明Kp(Ag炼粗铜时，粗铜作阳极（极），发生氧化反应，纯铜作阴极(b极)，发生还原反应，C正
确：FeCl溶液蒸干过程中，会促进Fe+水解生成Fe(OHD,最终无法获得FeCl固体，D错
误。
第1页共7页
4.【答案】B
【详解】CH4、SiH4、GH4结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，A正
确：物质的稳定性由共价键强弱决定，与氢键无关（氢键影响物质的沸点），B错误：O是
极性分子，O2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，O在水中的溶解度大于O2,C正确：
PF和PC1s,中心原子相同，分子空间结构均为三角锥形，F的电负性大于C1,成键电子对
之间的斥力较小，故键角PFs小于PCls,D正确。
5.【答案】C
c(H)
【详解】c(OH)=1×I06的溶液呈碱性，A+会与OH结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共
存，A错误；水电离出的cH)l×10eolL,溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下NO;会
氧化Fε+，碱性条件下Fe+会生成氢氧化亚铁沉淀，B错误；醋酸是弱酸，稀释过程中促进
电离，p=2的醋酸稀释100倍后pH<4,盐酸稀释后pH=4,故所得醋酸的pH略小，C正
确：IHC2O4溶液中，K=10A2,K2=Kw/K=1028程度，故c(C2O2)>c(HC2O),D错误。
6.【答案】D
【详解】燃烧热的△H为负值，玉的燃烧热△H-285.8kJol1,A错误；若反应为
2H(g)+O(g)=2H0(①)△H=-571.6 kJ-mol-1,气态水能量高于液态水，则△H>-571.6kJmo1,
B错误；反应①为放热反应，则断裂反应物中化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所
释放的能量，C错误；由-①-2×②可得，△-890.3 kJ-mol-1,D正确。
7.【答案】C
【详解】由图2可知P>P2,压强增大，C%减小，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，
增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动，所以逆反应应该是化学计量数减小的方向，
故B不可能是气体，A错误：由图2可知T先达到平衡，故T>T,升高温度，C%减小，
说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，B错误；F点时压缩体积，压强增大，由勒夏特
列原理可知，平衡虽然是逆向移动，但各物质的浓度都增大了，故C的浓度一定增大，C
正确；恒温恒容下，向容器中再加入2olA和1molB,相当于增大压强，平衡逆向移动，
A的体积分数增大，D错误。
8.【答案】A
【详解】NH4中N原子的价层电子对数为4，空间结构为正四面体，A错误；过程②中N
元素的化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B正确；过程④中，[CNH4)HNO]→N2
第2页共7页2025~2026学年度第一学期期末质量监测
高二化学试题参芳答案
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
2
3
6
7
答案
A
B
D
B
C
C
题号
8
9
10
11
13
14
答案
A
D
C
B
D
C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）】
15.(15分)
(1)5(1分)2(1分)氨分子之间能形成氢健(2分)
(2)①2NH(g)+C02(g)C0(NH2)2(s)+H,0(I)△H=-87.0kJ·mol'(聚集状态不标扣
1分，△H数值，符号或单位写错扣1分，配平不对扣1分)(2分)②Ⅱ(2分)
(3)①负(1分)
②B→A(2分)
(4)①C0(NH2)2-6e+H,0一N2↑+C02↑+6H(气体符号不标不扣分，物质写对但配平错
误扣1分)(2分)
②5(2分)》
16.(15分)
(1)①酚卧(1分)
当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪
色（颜色变化写错则无分：颜色变化写对但表述不完整则扣1分）(2分)
②0.0280(2分)
③K
0.0280-102(合理即给分)(2分)
10-29×10-29
(2)①增大(1分)增大(1分)③常温下，三种酸的饱和溶液的浓度不同（合理即给分）(1分)
(3)①CIO+H,0一HC0+OH(可逆符号写成等号扣1分)(2分)：该实验温度下溶液的pH
1分长2分
高二化学试题参考答案第1页（共2页）
17.(14分)
(1)-181(2分)
(2)低温(1分)
(3)①直线形(1分)1：1(2分)
②0.12(2分)
③随着温度升高，反应Ⅱ向右移动程度大于反应I向左移动程度（合理即给分）(2分)
(4)①BD(错答、多答不给分，漏答给1分)(2分)
②
55(2分)
18.(14分)
(1)3d4s'(1分)4s(1分)》
(2)温度低于30℃，反应速率较慢，温度高于30℃，H,02会发生分解，浸取率降低（合理即给
分)(2分)
(3)作沉淀剂（合理即给分）(1分)
(4)sp(1分)四面体形(1分)大(1分)H,0中0原子有两对孤电子对，H,0中0原子
只有1对孤电子对，排斥力较小。（合理即给分）(2分)》
(5)AgCl(s)+2S,0}(aq)-一[Ag(S,03)2]3(aq)+C(aq)(聚集状态不写不扣分，“一”写成
“—”扣1分)(2分)
该反应的平衡常数K=K,·K(AgCl)=3.0x105×1.8×1010=5.4×103,K<10,不能完全转
化（合理即给分）(2分)
高二化学试题参考答案第2页（共2页)2025~2026学年度第一学期期末质量监测
高二化学试题
本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分，
考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束
后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对
答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡
上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2025年我国在“碳达峰、碳中和”的目标下，新能源与环保技术快速发展。下列说法正确
的是
A.氢能是清洁能源，电解水制氢可利用风电、光伏电等可再生能源供电
B.氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式为：02+2H20+4e一40H
C.铅酸蓄电池放电时，P02电极作负极，发生氧化反应
D.硅太阳能电池工作时将化学能转化为电能
2.反应C0,+2Na0H一Na2C0,+H,0用于捕捉废气中的C02,下列说法正确的是
A.基态C原子最外层电子的轨道表示式：个FN
2s
2p
B.氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C.NaC0,中阴离子的空间结构为三角锥形
D.Na的结构示意图：
高二化学试题第1页（共8页）
3.用如下图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
玻璃简（无底）
石墨棒
1-2滴
0.10mol/L
容液
AgNO,溶液
2mL浓度均为0.10mol/L
食盐水
图的NaCI和NaI的混合溶液
CuS0溶液
甲
乙
丙
A.图甲：铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴人酚酞试液，溶液变红
B.图乙：比较K(AgCl)和Kn(AgI)的大小
C.图丙：电解精炼粗铜时，a是粗Cu,作阳极，发生氧化反应
D.图丁：蒸干溶液，可获得FeCl,固体
4.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
选项
物质结构或性质
解释
A
CH4、SH4、GeH,熔点逐渐升高
相对分子质量逐渐增大
HF分子间可以形成氢键，HCI分子间
B
稳定性：HF>HCI
不存在氢键
C
在水中的溶解度：03>02
0,是极性分子，02是非极性分子
D
键角：PF3F、Cl的电负性差异
5.25℃时，下列说法正确的是
Ac()-1x10的溶液中：KAP,C,S02能大量共存
c(OH)
B.水电离出来的c(H)=1×102mol/L的溶液中：NHt、K、N0,、Fe2+一定能大量共存
C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略小
D.已知H2C204的K=101.2,K2=1042,0.1mol·L1KHC,04溶液中，粒子浓度关系
满足：c(K*)>c(HC,04)>c(H,C,04)>c(C,0)
6.载人飞船中通过如下过程实现02再生：
①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(1)△H1=-252.9kJ·mol1
②2H,0(1)=2H,(g)+02(g）△H2=+571.6kJ·mol
下列说法正确的是
A.H2的燃烧热△H=+285.8kJ·mol
B.反应2H2(g)+02(g)=2H20(g)的△H<-571.6kJ·mol
高二化学试题第2页（共8页）

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