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2026 年 1 月高二化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．下列化学用语或图示表达错误的是
A． 的形成过程为 B．乙炔的结构简式为
C． 电子云轮廓图为 D． 的 模型为
2．对于 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品
添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
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A．已知 ，则氢气的燃烧热为
B．在一定温度和压强下，将 和 置于密闭容器中充分反应生
成 ，放出热量 ，则其热化学方程式为
C．已知 ； ，则
D．已知 ，则
6．某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z 五种短周期元素的原子半径依次增大，基态 Q
原子的电子填充了 3 个能级，有 4 对成对电子，Z 与其他元素不在同一周期，下列说法不正
确的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．Q、W、X 的单质分子均为非极性分子
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 5 种
7．X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元
素； 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同； 元素原子的价层电子
排布是 ；Q、W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 元素原子中只有两种形状
的电子云， 元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性： B．键角：
C． 的阴阳离子比为 D．W 元素位于元素周期表的 d 区
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8．还原 1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法不正确的是
A．Pd0 为该反应的催化剂，Bu3SnH 为反应物
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．Pd0 结合 C—Br 键具有选择性
D．该反应的总反应为
9．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而
获得 2019 年诺贝尔化学奖。其研究 LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe
和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，
LiFePO4 先脱出部分 Li+，形成 Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，再脱出全部 Li+，形成 FePO4
，结构示意图如(c)所示，下列说法不正确的是
A．图(b)中 x=0.1
B．磷酸铁锂电池可使用有机电解液
C．图(a)中每个晶胞含 4 个 LiFePO4 的单元数
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D．充电时，阳极先发生反应
10．富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得：
下列说法不正确的是
A． 富马酸最多可与 发生中和反应
B．富马酸中的所有碳原子共平面
C．富马酸二甲酯可使酸性 溶液褪色
D．聚富马酸二甲酯的结构简式为
11．对于反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不
正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
D．断裂 1mol N-H 键的同时，断裂 1mol O-H 键，说明该反应达到平衡状态
12．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
序
装置示意图 电解质溶液 实验现象
号
0.1mol/L
阴极表面有无色气体，一段时间后
＋少量
Ⅰ 阴极表面有红色固体，气体减少。
经检验电解液中有 。
0.1mol/L
阴极表面未观察到气体，一段时间
Ⅱ ＋过量 后阴极表面有致密红色固体。经检
验电解液中无 元素。
氨水
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已知：① 在氨水中存在如下平衡：
②当 放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中检测到 ，推测可能发生反应： 、
B．Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触
C．Ⅱ中 生成 ，使得 比Ⅰ中溶液的小， 缓慢析出，镀层
更致密
D．随阴极析出 ，推测Ⅱ中溶液 减少， 平衡
逆移
13．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选
操作或做法 目的 项
A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯
可使产品更加纯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的 溶液中
净
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制
C 检验淀粉水解
悬浊液加热
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血 检验溶液中含有 D
红色
A．A B．B C．C D．D
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14．甲醇( )是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚( )。在 3 个容积
均为 1L 的恒容密闭容器中发生反应： 。下列说法正
确的是
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
容器编号 温度/℃
Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08
Ⅱ 387 0.4
Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09
A．该反应的
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的 体积分数比容器Ⅱ中的小
C．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为 ，则用甲醇浓度变化表示 内的平均反
应速率
D．若在 387℃，某时刻混合物的浓度分别为 、
和 ，则该反应逆向进行
15．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验 1：向 10 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液中滴入一定量 0.2 mol/L KOH 溶液。混合溶液的 pH
与 lgX[ 或 ]的关系如图所示。
实验 2：向 10 mL 0.2 mol/L H2C2O4 溶液中加入 10 mL 0.2 mol/L BaCl2 溶液。
已知：25℃时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。
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下列说法错误的是
A．实验 1，当溶液中 时，pH=2.5
B．实验 1，当溶液呈中性时：
C．实验 2，溶液中存在：
D．实验 2，溶液中无沉淀生成
16．CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称是（ ）
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C．2，5-二甲基-3-乙基己烷
D．2，4-二甲基-3-乙基己烷
二、解答题（共 52 分）
17．（本题 12 分）合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2 C2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
请回答下列问题：
(1)写出乙烯的电子式 。
(2)C2H5OH、 CH3COOH 分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型：① ，② 。
(4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为 。
(5)写出下列反应的化学方程式：
反应②： ；
反应④： 。
(6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
甲试管中碎瓷片的作用是 ；导管 a 的作用是 ；乙试管中饱和碳酸钠
溶液的作用是： ； ；该装置图中有一个明显的错误是
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。
18．（本题 14 分）请回答下列问题：
(1)反应 过程中的能量变化如图所示，该反应ΔH =
kJ/mol(用含 、 式子表示)；在反应体系中加入催化剂，该反应的ΔH (填增大、
减小、不变)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
(3)100 mL 0.200 mol/L 溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应、测得反应前温度为
20.1℃，反应后最高温度为 30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为 ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
①反应放出的热量 J；
②反应 的 kJ/mol。
19．（本题 14 分）在催化剂作用下可将温室气体 加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化
工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、
Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
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③
(1)反应 的 。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大 浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分 ，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高 的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
Ⅱ．在 下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平
衡时 为 选择性 ［ ］及 的转化
率 随温度的变化如图所示。
(3)表示平衡时 的转化率的曲线是 (填“ ”“ ”或“ ”)， 转化率随温度改
变呈现该曲线变化的原因： 。
(4)250℃时，平衡体系共有 ，则 的平衡转化率 ，反应②的
( 为用分压表示的平衡常数，气体的分压 总压 该气体的物质
的量分数，列计算式)。
(5) 、 两点反应②的正反应速率大小： 。(填“ ”“ ”或“ ”)
20．（本题 12 分）硒( )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要
应用。自我国科学家发现聚集诱导发光( )效应以来， 在发光材料、生物医学等领域
引起广泛关注。一种含 的新型 分子 的合成路线如下：
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(1) 与 S 同族，基态硒原子价电子排布式为 。
(2) 的沸点低于 ，其原因是 。
(3)关于 I~III 三种反应物，下列说法正确的有 。
A．I 中仅有 键
B．I 中的 键为非极性共价键
C．II 易溶于水
D．II 中原子的杂化轨道类型只有 与
E．I~III 含有的元素中，O 电负性最大
(4)IV 中具有孤对电子的原子有 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠
喂食适量硒酸钠( )可减轻重金属铊引起的中毒。 的立体构型为 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该
方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料
之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 2。
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①X 的化学式为 。
②设 X 的最简式的式量为 ，晶体密度为 ，则 X 中相邻 K 之间的最短距离为
(列出计算式， 为阿伏加德罗常数的值)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B D B B B A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B C D D
17． 羟基 羧基 加成反应 氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 防止暴沸 导气冷凝回流 吸收挥发出来的乙酸和乙醇
降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 导气管的出口伸入到液面以下
18．(1) 不变
(2)
(3) -209
19．(1)
(2)AD
(3) z 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于 250℃时，以反应②为主，
随温度升高，平衡逆向移动， 的转化率降低；温度高于 250℃时，以反应①为主，随温
度升高，平衡正向移动， 的转化率升高
(4)
(5)
20．(1)4s24p4
(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)BDE
(4)O、Se
(5) ＞ 正四面体形
(6) K2SeBr6
答案第 1 页，共 2 页

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