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2026 年 1 月高一化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶
中物质分类的说法正确的是
A．茶多酚属于无机物 B．绿茶中的水属于单质
C．矿物质中的碳酸钙属于碱类物质 D．绿茶水属于混合物
2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来
C．连花清瘟胶囊成分中的石膏 CaSO4·2H2O 是纯净物
D．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g N2 和 CO 混合气体的分子数一定为 2NA
B．0.1mol·L-1Na3PO4 溶液中含有的 Na+数为 0.3NA
C．Na 与 H2O 反应产生标准状况下 5.6LH2 时转移的电子数为 0.5NA
D．用含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体，产生 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶粒
4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．KOH 溶液中： 、 、 、
B．滴加酚酞显红色的溶液中： 、 、 、
C．使石蕊变红的溶液中： 、 、 、
D．所含溶质为 的溶液中： 、 、 、
5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl
弱电解质
非电解质 酒精 蔗糖
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A．A B．B C．C D．D
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B．Na 与水反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．氯气与水反应：
7．常温下，下列三个化学反应均能发生： ； ；
。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是
① ② ③
A．只有① B．只有② C．①②③ D．只有③
8．下列反应中，水只做还原剂的是
A．氧化钠与水的反应：
B．钠与水的反应：
C．氟单质与水的反应：
D．电解水：
9．某容器中发生一个化学反应，其中涉及 H2O、ClO-、 、H+、N2、Cl-六种粒子。其中
N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A．反应中消耗 1mol 氧化剂，转移 2mol 电子 B．还原性：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D．该反应中 被氧化为 N2
10．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
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A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在 CCl4 和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
11．下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是
选
方案设计、现象 结论 项
未知溶液中一定含有
A 向未知溶液中加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸 该溶液一定含有钠元 B
取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 素
取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却
C 后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 该晶体为 NaHCO3 试剂
的气体
向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 溶液，有 未知溶液中一定含有 D
白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
12．化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型物
质的氧化能力越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的 E 值与体系的
有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型
E(酸性条件)
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A．实验室可用 与浓盐酸反应制备
B．酸性条件下，还原性强弱顺序为
C．该反应能发生：
D．向 酸化的含 的溶液中加入 ，可观察到黄绿色气体产生
13．将一定量的 组成的混合物溶于水，配成 溶液，取出 ，向其
中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所
示，下列说法正确的是
A．直线③代表产生的 的物质的量 B．原混合物中 的质量为
C．滴加的盐酸浓度为 D．当收集到标准状况下 气体 时消
耗的盐酸为
14．某溶液 X 中可能含有 NaOH、 、 中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸
至过量，得到如图所示曲线 。下列说法错误的是
A．溶液 X 中含有 、NaOH
B． 点，溶液的碱性先减弱后增强
C．M 点对应的溶液中溶质为 NaCl 和
D．MP 段发生反应的化学方程式为
15．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A． 通过足量 充分反应，固体增重 14g 时，反应中转移的电子数为 0.5NA
B．标准状况下， 中含有的电子数目为 2NA
C．镁铝合金与盐酸反应时，当生成 4g H2 时转移的电子数目为 2NA
D．标准状况下，11.2L 溶于水，所得溶液中 、 、HClO 的微粒数之和为 NA
16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 、 氧化性更强，
无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的
部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：
)
以下说法不正确的是
A．过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为 1∶3
B．另一种在碱性条件下制备 K2FeO4 的反应可能：
C．K2FeO4 处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成 Fe(OH)3 胶体吸附水中的悬浮杂质
D．污水中的有害离子 CN-被 K2FeO4 氧化转化为两种无毒气体，反应过程中 CN-做还原
剂
二、解答题（共 52 分）
17．（本题 12 分）碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，
常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学
方程式： 。
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(2)如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为 (选填“冷水”或“热水”)，其原因为
。
(3)试剂 a 应为 ，其作用是 。
(4)小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比 Fe2+强。现将 5.6L Cl2(标准状况)通入含
0.3mol FeI2 的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。
18．（本题 14 分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它
们排出的废液里，每个工厂只含有 、 、 、HCl 中的一种。某中学环保
小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变
清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：(填化学式)甲 ，乙 ，
丙 ，丁 。
(2)乙处河水呈红褐色时发生反应的化学方程式为 。
(3)在 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是 (填离子符号)。
(4)用离子方程式解释丁处产生气泡的原因 。
19．（本题 12 分）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠
基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨
碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
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回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入 NH3、CO2 的顺序为 。
(2)写出 NaHCO3 煅烧时发生反应的化学方程式： 。
(3)该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填名称)，可以用
来 。
(5)写出 Na2O2 固体与水反应的离子方程式： 。
(6)所得纯碱中可能含有少量 NaCl 杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ.称取 ag 样品，溶于水中
ⅱ.加入足量氯化钙溶液
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为 bg
①证明步骤中 Na2CO3 已经沉淀完全的方法是 。
②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含 a，b 的代数式表示)。
20．（本题 14 分）某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备 ，并探究氯气
的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠( )溶液在工业上
可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为 和 。
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(1)若 装置中固体药品为 ，产生标况下 氯气时，被氧化的 的物质的量为
mol。
(2)装置 B 的作用是 。
(3)装置 的作用是探究氯气与 溶液反应。反应开始后，观察到 中产生黄色沉淀。写
出该反应的化学方程式 。
(4)装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入
的物质分别是 、 。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到 C 中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，
溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验 C 中生成物的成分。实验操作步骤：
①取少量原溶液于小试管中，滴加 溶液，无明显现象；
②取少量反应后 中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加 溶
液，产生白色沉淀。
(5)根据实验现象推测过量的氯气与 溶液反应的离子方程式为 。
(6)请用离子方程式说明装置 的作用 。
(7)乙同学认真思考后认为装置 E 中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原
因： 。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B C A B C C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D D B A A
17．(1) （球形）干燥管 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2
(2) 冷水 利于 FeI2 冷凝收集
(3) 浓硫酸或浓 H2SO4 防止水蒸气进入收集器中
(4)2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
18．(1)
(2)
(3) 、 、 、 、
(4)
19．(1)先通入 NH3，后通入 CO2
(2)
(3)CO2，NaCl
(4) 氯化铵 作化肥
(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(6) 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全
20．(1)
(2)除去氯气中的氯化氢，平衡压强
(3)
(4) 无水氯化钙(或硅胶或 ) 干燥的有色布条
(5)
(6)
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(7)因为吸收氯气后，溶液中产生大量的 ，与足量的 发生反应
，产生有毒气体，污染空气
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