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高二化学参考答案、提示及评分细则
1.A煤油燃烧时放出大量的热，可以用作火箭燃料，A项正确：化学能不可能完全转化为电能，B项错误：
FcCL用作净水剂是因为其水解生成的F(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，
从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误；K(CaCO方)2.C升高温度，反应速率增大，A项不符合题意；加入催化剂，能提高反应速率，B项不符合题意；恒容条件，充
入氩气，不改变合成氨反应中各气体浓度，反应速率不变，N2转化率不变，C项符合题意：增大N浓度，反应
速桌增大，D项不符合题意。
3.AHCO水解的离子方程式为HCO+HO一HCO,十OH厂，A项正确：NaHSO,在水中电离：NaHSO,
一Na十H十SO,B项错误；该电极反应式为正极反应式，负极反应式为Fe一2e一Fe+,C项错误；
NH3·HO为弱电解质，不能拆分，D项错误。
4.DCCO3固体与盐酸反应，使氯气溶于水的平衡右移，A项不符合题意：AlCl溶液中存在平衡：AICl十
3HO一A1(OH)3十3HC,加热HCI挥发，平衡正向移动，因此得不到无水AI1CL,B项不符合题意；：加入碱
石灰，使氨气溶于水的平衡左移，C项不符合题意；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，D项符合题意。
5.B热化学方程式表示的是1 ol C2 Ha N与NO,反应放出的热量，△H应小于0，题给信息中反应物是液
态NO、生成物为液态水，故只有B项正确。
6.A由三段式：
2A(g)=2B队g)十C(g)
起始量/mol
2
0
0
转化量/mol
2x
2
20min后的量/mol
2-2x
2.
2+x=2.70,n(C)=x=0.7mol,同理30min时u(C)=0.8mol,放在2030min内以C表示的平均反应速
(0.80-0.70)mol
21
率(C)=
-=0.005mol·L1·min1,A项正确：混合气体的质量不变，容器体积不变，则
10 min
混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡，B项错误：60mi时反应已达平衡状态，正逆反
应速率之比等于系数之比，C项错误；反应开始时A的物质的量是2mol,平衡时生成(C)=0.86mol,则反
应清耗A的物质的量是1.72m,放平衡时A的转化幸为2巴×10%=86%，D项错误。
7.A电解法精炼粗铜中，阴极反应式为C+十2eCu,12.8gC1相当于0.2mol,转移0.4mol电子，A项正确：
酯化反应是可逆反应，B项错误：醋酸铵中阴、阳离子发生程度相同的水解，酷酸根离子数减小，C项错误；当盐酸电
离氢离子浓度小于水电离时，要考虑水电离，该盐酸中氢离子数约为1.1×10N,D项错误
8.B由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动不利于尾气净化，A项错误：催
化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率，B项正确：△H<0,△S>0,该反应在任意温度下均能正向自
发进行，C项错误：氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D项错误。
9.B锌为负极，锌极发生氧化反应，A项错误：正极发生还原反应，B项正确；充电时，负极变为阴极，与电源负
极连接，C项错误；26gZn为0.4mol,电极反应式为ZnO+2c+H2O一Zn十2OH,迁移0.8 mol OH厂，
D项错误。
10.C氢气的燃烧热指1molH充分燃烧生成HO(1)时放出的热量，A项错误；生成HO(ID放出热量更多，反
应热的关系：2a>b,B项错误：AH=EH-H+号E(0-O)-2E(H-O)<0,E(H-D十号EO-O)<
2E(H一O),C项正确：反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项错误。
11.D由图可知，H(g)+L(g)=2H1(g)△H=(151一162)kJ·mo-1=一11k·mol-1,设形成1molH1
中的化学键时需释放能量为x,则△H=一11kJ·mol-1=436kJ·mol1十151kJ·mol1一2x,解得，x=
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26-L-483B高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu6MZn65Ag108
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)】
1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是
选项
物质应用
化学原理
A
煤油用作火箭燃料
燃烧时放出大量的热
B
H用作燃料电池的燃料
可将化学能完全转化为电能
C
FCL用作净水剂
FC1具有强氧化性，可杀菌消毒
D
石音用于降低盐碱地（含Naz CO)土壤的碱性
K (CaCO)>K (CasO)
2.氨是国民经济基础。在恒容密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其他条件不变，只改变下列
一种条件，不能提高合成氨反应速率，也不能改变N转化率的是
A.升高温度
B.加入催化剂
C充入少量气
D.增大N2物质的量
3.下列方程式书写正确的是
A.NaHCO3水解：HCO5+H2O=H2CO+OH
B.NaHSO,在水中电离：NaHSO,—Na++HSO
C.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：O2+2H2O十4e一一4OH
D.用氨水除去NHCI溶液中的FeCl3杂质：Fe++3OH-一Fe(OH)3Y
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.向氯水中加入CaC)固体提高HCO的浓度B.将AICI3溶液蒸干灼烧得不到无水AICl
C.在浓氨水中加入碱石灰制备氨气
D.氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂
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5.2025年10月31日神舟二十一号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2HN2)
和四氧化二氮。已知15g液态CHsN2与足量液态NO,反应生成CO2(g)、HOI)、N2(g),
放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A.C2HgN2(1)+2N2O,(1)-2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1)△H=-681.5kJ·mol-1
B.C2HN2(1)+2N2O1(1)—2CO2(g)+3N2(g)+4HO(1)△H=-2726.0kJ·mol-
C.C2H8N2(1)+2N2O1(g)-2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1)△H=+681.5kJ·mol-J
D.C2HN(I)+2NO4(I)—2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=-2726.0kJ·mol-1
6.恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)一2B(g)十C(g)
△H<0,起始通入
2molA气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
n(mol)
2.00
2.50
2.70
2.80
2.85
2.86
2.86
下列说法正确的是
A.20~30min以C表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·min-
B.混合气体的密度不变时可说明反应已达到平衡状态
C.60min时2E(A)=(C)
D.平衡时A的转化率为43%
7.V为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.粗铜精炼中，阴极析出12.8gCu时转移电子数目为0.4N
B.0.1 mol HCOOH和1 mol CH3OH在催化剂作用下生成酯基的数目为0.1NA
C.1L0.1mol·L1 CH COONH4溶液（中性）含CH COO数目为0.1NA
D.常温下，1L1×10-8mol·L1盐酸中含H+数目为10-8VA
8.用NH:催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为4NH(g)十O2(g)十
4NO(g)三4N2(g)+6H2O(g)△H<0。下列说法正确的是
A.仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化
B.使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率
C.上述反应只有在高温下才能正向自发进行
D.为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入NH越多越好
9.已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为ZnO+2NiO十HO充电Zn十2 N:OOH。下列说法正
放电
确的是
A.放电时，锌为负极，发生还原反应
B.放电时，正极反应式为NiOOH+e一一NiO+OH
C.充电时，电池负极与外电源正极连接
D.充电时，生成26g乙n时，向阳极迁移0.4 mol OH
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