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高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（五）
元素周期表物质推断
单选题
基础篇
1.、、、是原子序数依次增大的前号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态原子轨道上的电子数是轨道上的倍，的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，与形成的某种化合物常温下为液体，基态原子有个未成对电子。下列说法错误的是( )
A. 氢化物的沸点：
B. 电负性：
C. 原子半径：
D. 上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测
2.、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中、同主族，原子的最外层电子数是次外层的倍，的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 与形成的化合物中只含离子键 D. 能与碱反应，但不能与任何酸反应
3.年命名号元素为中文名“”，，的原子核外最外层电子数是，下列说法不正确的是( )
A. 是第七周期第Ⅶ族元素 B. 的同位素原子具有相同的电子数
C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为的核素符号是
4.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 分子中和的杂化方式相同
C. 基态原子的核外电子有种空间运动状态
D. 该物质中， 的配位数为，配位原子为、
5.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良好的储氢性能，其中元素、、、的原子序数依次增大、且总和为。下列有关叙述错误的是( )
A. 该化合物中，、、之间均为共价键
B. 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. 的氟化物中原子均为电子稳定结构
6.元素、、、、的原子序数依次增大且小于，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 的电负性比的大
B. 的简单离子半径比的大
C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
D. 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比的强
7.、、、为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A. 非金属性： B. 原子半径：
C. 元素的含氧酸均为强酸 D. 的氧化物的水化物为强碱
8.、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大。元素基态原子电子排布式为，元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，元素基态原子轨道有一个末成对电子，元素基态原子能级上的电子总数与能级上电子总数相等，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
B. 和原子序数为的元素位于同一主族
C. 同周期元素中的第一电离能最大
D. 、的氧化物、氢氧化物都有两性
9.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子中电子只有一种自旋取向，、、为同一周期元素，原子的核外电子总数是最外层电子数的倍下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径： B. 和的氢化物的沸点：
C. 同周期元素第一电离能比小的有种 D. 基态原子核外电子有种空间运动状态
10.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是( )
该化合物的焰色反应呈黄色
B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D. 该物质的水溶液中：
提升篇
11.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A. 的简单氢化物的热稳定性比强
B. 的简单离子与的具有相同的电子层结构
C. 与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. 与属于同一主族，与属于同一周期
12.某化合物的分子式为。、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A. 三者中的原子半径最大 B. 三者中的第一电离能最小
C. 的最高化合价为 D. 与键角相等
13.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素、、、处于元素周期表的同一周期，的最外层电子数是次外层电子数的倍。下列叙述不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 简单气态氢化物的热稳定性：
D. 元素在周期表中位于第二周期Ⅳ族
14.化合物可用作洗涤粉，的结构如下，其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是( )
A. 的基态原子核外电子排布中有个未成对电子
B. 、、、元素中电负性最大的是
C. 、形成的化合物中可能含有共价键
D. 、形成的分子的空间构型是直线形
15.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中呈黄色，是地壳中含量最多的金属元素，、原子最外层电子数相同，的核电荷数是的倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：
B. 化合物中阴阳离子的个数比为
C. 、、最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. 简单氢化物沸点：
16.化合物可作肥料，所含的种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是
A. 元素电负性： B. 键能：
C. 第一电离能： D. 最简单氢化物沸点：
17.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。和同族，的原子序数是的倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 非金属性： B. 是离子化合物
C. 、的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 与可形成化合物
18.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是( )
A. 原子半径：
B. 化合物中既含离子键又含共价键
C. 最简单气态氢化物的稳定性：
D. 由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
19.酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬，分子结构如下图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是( )
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为 B. 分子中含有键数为
C. 分子中既有极性键又有非极性键 D. 该反应中表现了还原性
20.、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中不正确的是( )
A. 第一电离能
B. 简单氢化物热稳定性
C. 、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
D. 该晶体的密度为
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
由题意可知，的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则为元素；基态原子轨道上的电子数是轨道上的倍，的原子序数比小，则的电子排布式为：，为元素；与形成的某种化合物为或，由于四种元素中只有一种元素的单质为气态，则为元素；基态原子有个未成对电子，为元素。
【详解】
A.的氢化物有多种，沸点可能最大，A错误；
B.元素非金属性越强，电负性越大，则电负性，B正确；
C.四种原子的原子半径，C正确；
D.上述四种元素可以形成，检验，D正确；
故选A。
2.【答案】
【解析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中、同主族，原子的最外层电子数是次外层的倍，应为元素，则为元素，的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，为元素，单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，为元素，以此解答该题。
由以上分析可知、、、分别为、、、等元素，
A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序为，故A错误；
B.元素的非金属性较强，水分子间存在氢键，作用力较强，沸点较高，则简单氢化物的沸点：，故B正确；
C.二者形成的化合物可为过氧化钠，含有离子键、共价键，故C错误；
D.二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.为号元素，位于元素周期表第七周期第Ⅶ族，故A正确；
B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数核外电子数，则的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C.同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D.该核素的质量数质子数中子数，中子数为的核素符号是，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查物质结构和性质，为高频考点，涉及第一电离能、杂化方式、电子的运动状态、配位键等知识点，侧重考查基础知识运用、空间想像能力题目难度中等。
【解答】
A.同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，但的轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是，故A错误；
B.原子的价层电子对数为和，杂化方式分别为、；原子的价层电子对数都为，杂化方式为，所以、的杂化方式不相同，故B错误；
C.是号元素，电子排布式为：，原子核外电子共占据个轨道，所以有种空间运动状态，故C正确；
D.如图所示，具有空轨道的原子分别与个原子和个原子形成配位键， 的配位数为，故D错误；
故选：。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键的形成及为时形成配位键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度中等。
【解答】
由短周期主族元素组成的化合物，的原子序数最大、且可形成价阳离子，为；可形成个共价键，可形成个共价键，形成个共价键，且、、、的原子序数依次增大、总和为，可知为、为、为，满足由上述分析可知，为、为、为、为，以此来解答。
A.、、均以共价键结合，故A正确；
B.与水、甲醇均反应生成氢气，故B正确；
C.的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故C正确；
D.中的最外层电子数为，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
元素、、、、的原子序数依次增大且小于，由图可知、最外层只有个电子，且原子半径，可知为、为元素，的最外层电子数为，的最外层电子数为，的最外层电子数为，由原子半径大小关系可知为元素，为元素，为元素，以此解答该题。
由以上分析可知、、、、分别为、、、、等元素，
A.的电负性比的小，故A错误；
B.核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则的简单离子半径比的大，故B正确；
C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，故C错误；
D.非金属性，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误；
故选B。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是元素的推断和元素周期律，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握短周期元素原子的核外电子数和形成的常见物质的性质。
【解答】
、、、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，先假设是氨气和氯化氢，再结合四种元素的核外电子总数满足，推导出、、、分别是、、、，据此答题。
A.非金属性：，故A错误；
B.同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：，故B错误；
C.元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；
D.的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确；
故选D。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大，元素基态原子电子排布式为，，则为元素；是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，位于Ⅱ或Ⅴ族，且原子序数介于、之间，则为元素；元素基态原子能级上的电子总数与能级上电子总数相等，其原子序数介于、之间，原子核外电子排布式为，则为元素；元素基态原子轨道有一个末成对电子，且原子序数介于、之间，原子核外电子排布式为，则为元素，
根据分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，
A.金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故A正确；
B.原子序数为的元素位于第四周期Ⅴ族，与元素位于同一主族，故B正确；
C.元素位于第二周期，第二周期中稀有气体的第一电离能最大，故C错误；
D.根据对角线规则，、的性质相似，二者的氧化物、氢氧化物都有两性，故D正确；
故选：。
9.【答案】
【解析】【分析】
原子中电子只有一种自旋取向，为元素；、、为同一周期元素，即第周期元素，根据化学键数目可知，为元素、为元素、为元素，原子的核外电子总数是最外层电子数的倍，为元素。
【解答】
A.简单离子半径 ，即 ，故A错误；
B.虽然有分子间氢键，沸点，但碳氢化合物呈固体、熔沸点高的多的是，所以的氢化物沸点不一定高，故B错误；
C.为元素，同周期元素中第一电离能比小的有、、、、，共种，故C错误；
D.为元素，基态原子有个轨道填充了电子，所以电子有种空间运动状态，故D正确。
故选D。
10.【答案】
【解析】解：根据分析可知，为，为，为，为元素，
A.该化合物含有钾元素不含钠元素，其焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃片观察，不呈黄色，故A错误；
B.非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，的非金属性强于，则的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，故B错误；
C.为，与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如、，、、，、、等，故C正确；
D.的水溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，故D错误；
故选：。
、、、为核电荷数依次增大的前号主族元素，且位于不同周期，位于第一周期，为元素，位于第二周期，且形成个共价键，则为；位于第三周期，且形成个共价键，则为；位于第四周期，且形成价阳离子，则为元素，该物质为，的水溶液显酸性，满足条件，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构及物质性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则为元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为元素，由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为，刺激性气体为，则由、和三种元素形成的一种盐为，则为元素，为元素。
A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故A正确；
B.为元素，为元素，对应的简单离子核外都有个电子，电子层结构相同，故B正确；
C.与形成的化合物为，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D.为元素，与同主族，与同周期，故D正确。
故选C。
12.【答案】
【解析】【分析】是周期表中电负性最大的元素，为，电子层数为，未成对电子数为；、、三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则和未成对电子数之和为，为和为或为和为；化合物分子式为，则和个总化合价为价，符合，故为，为，为。
【详解】为，为，为，、、位于同周期，在最右边，的原子半径最小，A错误；
B.为，为，为，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，的轨道半充满，第一电离能大于，故三者中的第一电离能最小，B正确；
C.为，的最高正化合价为，C错误；
D.为，为，和的中心原子均为杂化，孤电子对数均为，前者成键电子对离中心较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；
答案选B。
13.【答案】
【解析】解：元素、、、处于元素周期表的同一周期，的最外层电子数是次外层电子数的倍，由于最外层电子数不超过，故元素原子只能有个电子层，即这种元素处于第二周期，且元素原子最外层电子数为，故为元素，由化合物结构可知，形成个共价键，形成个共价键，形成个共价键其中、之间有个配位键，则为、为、为。
由上述分析可知，为、为、为、为。
A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故B正确；
C.非金属性碳氧，故简单气态氢化物的热稳定性：，故C正确；
D.为硼元素，位于周期表中第二周期第族，故D错误。
故选：。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意抓住同一短周期主族元素、化合物中价键数目，题目侧重分析与应用能力的考查。
14.【答案】
【解析】【分析】
中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，能形成带一个单位正电荷的离子，则为元素；阴离子中、、形成共价键的数目分别为、、，则为元素、为元素、为元素。
【解答】
A.硼元素的原子序数为，基态原子的价电子排布式为，则原子核外有个未成对电子，故A正确；
B.金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素中氧元素的非金属性最强，则氧元素的电负性最大，故B正确；
C.过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；
D.过氧化氢中氧原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为书形，不是直线形，故D错误；
故选D。
15.【答案】
【解析】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中呈黄色，则为，是地壳中含量最多的金属元素，则为，、原子最外层电子数相同，的核电荷数是的倍，则为，为；
A.根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：，A错误；
B.化合物 为，阴阳离子的个数比为：，B错误；
C.、、最高价氧化物的水化物分别为、、，两两间能发生反应，C正确；
D.、的氢化物分别为、，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：，D错误；
故选C。
16.【答案】
【解析】在地壳中含量最多，故E为；的基态原子价层轨道半充满，又因为和同族，故和可能为或；的基态原子价层电子排布式为 ，可能等于或，故可能为或；由于化合物 所含的种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，且 化合价之和为零，与同周期，由此可知为、为、为、为、为，根据以上分析解答该题。
A.元素电负性：，故A错误；
B.双原子分子两原子间形成化学键越多，键能越大；氢气为中两原子间为单键，氧气两原子间为双键，氮气两原子间为三键，因此键能：，故B错误；
C.同主族元素第一电离能从上到下依次增大，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但由于最外层电子排布处于半充满结构，更稳定不易失去电子故第一电离能，镁元素的第一电离能小于氧元素，故第一电离能：，故C错误；
D.、、的简单氢化物分别为、、，由于、都可以形成分子间氢键，故沸点较高，又因为分子的氢键较强，故沸点高于；因此最简单氢化物沸点： ，故D正确；
故选D。
17.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握地壳中元素的含量、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最多的金属元素，为；和同族，的原子序数是的倍，结合原子序数可知，为、为，的原子序数最大，为，以此来解答。
A.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：，故A错误；
B.只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C.、的氧化物对应的水化物若为亚硫酸、次氯酸等，属于弱酸，故C错误；
D.与可形成化合物，故D正确；
故选：。
18.【答案】
【解析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，则是；的一种核素常用于考古断代，则是；原子的最外层电子数是内层电子数的倍，则是；、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数，的原子序数为，则是，以此分析解答。结合分析可知，为，为，为，为元素。
A.主族元素同周期从左向右半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为：，故A正确；
B.化合物是，为离子化合物，既含离子键又含共价键，故B正确；
C.非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性，则甲烷的稳定性小于水，即最简单气态氢化物的稳定性：，故C错误；
D.由、、、四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，如碳酸氢钠显碱性，故D正确；
故选：。
19.【答案】
【解析】A.原子吸引电子的能力比强，所以为价，A错误；
B.个分子中含有个键，则分子中含有键数为，B错误；
C.根据分子结构可知：该物质分子中含有极性共价键、含有非极性共价键，因此分子中既有极性键又有非极性键，C正确；
D.该反应中的组成元素化合价没有发生变化，因此不表现还原性，D错误；
故合理选项是。
20.【答案】
【解析】【分析】
、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。存在一种核素原子核中没有中子，为元素，的最高价氧化物对应水化物是强酸，为元素，与同主族，为元素，位于第二周期，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍，则的最外层电子数为偶数，为元素，原子最外层有个电子，为元素，与同主族，为元素。
【解答】
A.第一电离能：，即，项错误；
B.非金属性：，则简单氢化物热稳定性：，即，项正确；
C.、、的最高价氧化物对应水化物分别为、、，具有两性，两两之间均能反应，项正确；
D.晶胞中，个数为 ，个数为，则晶胞质量为 ，晶胞边长为，则晶胞体积为 ，则晶体的密度为 ，项正确；
故选A。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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