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高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（七）
化学工艺流程
单选题
基础篇
1.高铁酸钾具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备。下列说法正确的是( )
A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污
B. “氧化”过程的离子方程式为
C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于
2.铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“浸取”时反应的化学方程式为
“调节”时发生歧化反应。
下列说法错误的是( )
A. 中的价电子排布式为
B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本
C. “调节”时主要反应的离子方程式为：
D. “滤液”中含有的离子主要是和，可以返回到流程中循环利用
3.是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 通入和的顺序可以互换
B. 操作为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得
C. 步骤中反应的离子方程式为
D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
4.铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣含中提取铼，工艺流程如下：
查阅资料：
是酸性氧化物，高铼酸是一元强酸。
高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是( )
A. 高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到
C. “热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为
5.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：

资料：含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。
为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是( )
A. 过程中，得到的滤渣的主要成分是：、
B. 过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用溶液
C. 过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为：
D. 过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
6.由含硒废料主要含、、、、、等在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是( )
A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D. “酸化”时发生反应的离子方程式：
7.工业上用磷铁渣主要含、，以及少量等杂质制备磷酸铁。
已知：难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是( )
A. “浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率
B. 加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成
C. 滤渣的主要成分是
D. “浸取”时发生反应的离子方程式为：
8.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )
A. 试剂是铁、试剂是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂是氯气，相应的反应为
D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有
提升篇
9.氯化亚铜难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜主要成分是和少量制备，流程如图。下列说法错误的是( )
A. 步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂
B. 步反应的离子方程式是：
C. 步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸
D. 步烘干过程中需要保持真空条件
10.以废旧锌锰电池中的黑锰粉含、、、、及炭黑等为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A. 步骤分离出、的试剂和操作为：水、过滤
B. 步骤中发生的反应：、
C. 步骤若先加、后加，可提高的利用率
D. 步骤所得溶液中含有少量杂质
11.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：富集液中两种金属离子浓度相当。
常温下，金属化合物的；
金属化合物
下列说法错误的是
A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B. 试剂可以是溶液
C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为
12.实验室用如图方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中元素为价，下列说法不正确的是( )
A. 的电子式为
B. 电解池中总反应的化学方程式为
C. 若与恰好完全反应，则为
D. 饮用水中残留的可用适量溶液去除
13.利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘以形式存在的工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
A. 经过步骤到所得溶液中物质的量浓度增大
B. 步骤中不宜过量太多，以防止进一步氧化
C. 步骤的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
D. 步骤的离子方程式为：
14.利用氧化尿素制备水合肼的部分实验流程如图所示。
已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；有强还原性。
下列说法错误的是( )
A. 步骤中为避免温度过高，可以减缓的通入速率
B. 中、原子杂化方式不同
C. 步骤中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤所得的溶液中
D. 步骤反应的离子方程式为
15.以含少量的为原料制备的流程如下图所示：
的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如图所示。下列叙述错误的是
A. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性
B. 中加热有利于胶体聚沉，便于与分离
C. 中发生的离子反应为
D. 用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥
16.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 中，在电解池的阳极产生 B. 中有、生成
C. Ⅱ中，作氧化剂 D. 该方法中，可循环利用
17.铅糖乙酸铅有抑菌、止痒功效。以铅废料主要含、、等为原料制备铅糖的流程如下：已知：易溶于氨水
下列说法错误的是
A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率
B. 向滤液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解
C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为
D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为
18.亚氯酸钠，受热易分解是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分为
B. 流程中两处盐酸的作用不同
C. 操作为“减压蒸发”
D. 理论上，该流程中：：
19.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质，下列说法正确的是
A. 溶液显无色
B. 参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占
C. 和均为还原产物
D. 与的物质的量之和可能为
20.实验室以含镍废料主要成分为，含少量、、、和为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A. “滤渣”主要成分是、
B. “氧化”时反应的离子方程式是
C. “调”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为：
答案和解析
1.【答案】
【解析】铁屑加入盐酸溶解，转化为氯化亚铁，加入空气氧化为氯化铁，随后加入次氯酸钠溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，据此分析回答问题。
A.油脂在碱性条件下发生水解，故可用热的溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；
B.结合得失电子守恒可知，，故B错误；
C.加入、发生反应，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故C错误；
D.“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于，故可以沉淀分离，故D错误；
故选A。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
2.【答案】
【解析】【分析】
由流程可知，加入浸取发生，过滤后得到滤液含有，固体含有、，加入盐酸发生，过滤除去硫，过滤得到滤液含有，调节溶液发生歧化反应生成和，过滤可得到，得到滤液含有，滤液中含有和，可以循环使用，据此分析解题。
【解答】
A.中为价，价电子排布式为，故A正确；
B.稀盐酸中浓度小，溶解效果不好，不可用稀盐酸代替浓盐酸，故B错误；
C.调节溶液发生歧化反应生成和，离子方程式为 ，故C正确；
D.由分析可知，“滤液”中含有和，含有的离子主要是和，可以返回到流程中循环利用，故D正确；
故选B。
3.【答案】
【解析】流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵溶液和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，以此解答该题。
A.由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，故A错误；
B.向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，故B正确；
C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，故C错误；
D. 反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误，
故选：。
本题考查物质的制备与分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，要充分分析所给的信息，题目难度中等。
4.【答案】
【解析】【分析】
由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸出，二硫化铼与过氧化氢酸性溶液反应生成高铼酸和硫酸，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入含的有机溶液萃取、分液可得到可循环使用的稀硫酸和含铼的有机层；向有机层加入氨水，将高铼酸转化为高铼酸铵，分液得到高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体；高铼酸铵与氧气共热反应生成氮气和七氧化铼；七氧化二铼在条件下和氢气发生置换反应生成铼。
【解答】
A.操作Ⅱ是萃取，高铼酸在含 的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误；
B.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出沉淀，B错误；
C.依题意，热解时 被氧化为氮气和 ，氮的化合价升高作还原剂， 得到电子作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为，C错误；
D.元素化合价由价升高到价，元素化合价由价升高到价，故 中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式： ，D正确；
故选D。
5.【答案】
【解析】【分析】
含银废催化剂经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为 及 ，滤液中有、、、，加入可形成沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为，向其中加入，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气，最后利用电解法精炼粗银可得超细银粉。
【解答】
A.过程中，只有 和 不溶于稀硝酸，故得到的滤渣的主要成分是： 、 ，不符合题意；
B. 遇，溶液会变红，故可以用溶液检验沉淀表面的 已洗涤干净，不符合题意；
C.过程Ⅳ中，反应的氧化剂为，其中银元素由价被还原为价，变化一个价态，还原剂为，其中氮元素由价被氧化为价，共变化四个价态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，符合题意；
D.过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，这一过程将电能转化为化学能，不符合题意；
故选C。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由流程可知，煤油溶解后，过滤分离出含硫的煤油，分离出、、、、后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含、，再加亚硫酸钠浸取生成，最后酸化生成粗硒，以此来解答。
A.由上述分析可知，“分离”的方法是过滤，故A错误；
B.加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含、，操作的目的是除去废料中的金属氧化物，故B正确；
C.“浸取”后的分离操作是过滤，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D.酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为：，故D正确；
故选：。
7.【答案】
【解析】将磷铁渣主要含、，以及少量、在时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为、，自身被还原为，硫酸是为了保持体系的酸度，防止生成，过滤得到滤液和滤渣，去掉滤渣主要成分为，在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比，再加入氨水调酸碱性，最终制备得磷酸铁，据此分析解题。
A.磷铁渣粉碎以增大接触面积，适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌均可“浸取”时加速溶解，A正确；
B.由分析可知，加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成，B正确；
C.由分析可知，滤渣主要成分为，C错误；
D.由分析可知，“浸取”时硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为、，根据氧化还原反应配平， 反应的离子方程式为： ，D正确；
故答案为：。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，为高考常见题型和高频考点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，难度不大。
【解答】
从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为、，滤液氯化亚铁溶液，滤渣中加入试剂为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液为氯化亚铁溶液，滤液和合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。
A.由最终得到及其流程图可知，为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；
C.滤液，滤液中均含有，为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：，故C正确；
D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质制备方案的设计，为高频考点，把握题干信息、反应原理、物质性质及混合物分离与提纯方法为解答关键，为易错点，试题侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
【解答】
酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成，发生，得到的经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；
A.步溶解过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂，故A正确；
B.从后续操作看，步反应过程生成，则溶液中的被还原，发生反应的离子方程式是，故B正确；
C.步酸洗若用浓盐酸，则“反应”过程中生成的会被溶解，难以得到沉淀，故C错误；
D.步“烘干”时，易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，故D正确；
故选C。
10.【答案】
【解析】黑锰粉含、、、、及炭黑等，步骤将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出、溶液和固体；所得粗品中含有、、及炭黑等，步骤是将粗品在空气中加热，、炭黑主要成分为单质被氧化，被氧化为，被氧化为，发生反应为、，此时粗产品中含有、；步骤是向粗产品含、中加入稀、溶液，并加热得到溶液和沉淀；步骤是向溶液中加入，二者反应生成和微溶于水的，再经过滤操作得到溶液，以此分析解答。
A.步骤将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出、溶液和固体，故A正确；
B.粗品中含有、、及炭黑等，步骤是将粗品在空气中加热，、炭黑主要成分为单质被氧化，被氧化为，被氧化为，发生反应为、，故B正确；
C.步骤若先加、后加，会催化分解，使其利用率降低，故C错误；
D.步骤是向溶液中加入，二者反应生成和微溶于水的，则所得溶液中含有少量杂质，故D正确；
故选C。
本题考查制备的工艺流程，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度一般。
11.【答案】
【解析】【分析】富集液中含有两种金属离子 ，其浓度相当，加入试剂沉铬，由金属化合物的 可知，、的 接近，不易分离，则试剂选择含 的试剂，得到滤饼，加入 溶液沉锰，发生反应： ，据此解答。
A.粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；
B.由分析可知，试剂可以是 溶液，B正确；
C.若先加入 溶液进行“沉锰”，由题中信息以及 数据可知，金属离子 浓度相当，则 也会沉淀，后续流程中无法分离和，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式是： ，D错误；
故选D。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质制备过程分析判断，把握物质的性质、制备流程、发生的反应为解答的关键，侧重分析、理解能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等。
【解答】
生反应生成、和溶液，中含、，发生反应为：，据此分析。
A.为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为，故A正确；
B.氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、溶液，阴极生成氢气，阳极生成，电解方程式为，故B正确；
C.若与恰好完全反应，发生反应为：，为、的混合溶液，故C错误；
D.饮用水中残留的具有强氧化性，硫酸亚铁和反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量溶液去除，故D正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。
A.经和所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，后者大于前者，故A正确；
B.氯气可氧化碘单质，则步骤中不宜过量太多，以防止进一步氧化，故B正确；
C.亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，可发生，则步骤的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故C正确；
D.氧化时溶液显酸性，则步骤的离子方程式为，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解析】A.由流程可知，步骤中氯气和 溶液反应制备 ，步骤Ⅱ中尿素与 发生反应 ，据此分析解题。实验中，为防止步骤中反应温度过高，可以减缓 的通入速率，A正确；
B. 中、原子分别为 、 杂化，B正确；
C.根据已知信息，步骤中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤所得的溶液中，则 过量，生成的 被氧化，导致 的产率降低，C错误；
D.步骤反应的离子方程式为 ，D正确；
答案选C。
15.【答案】
【解析】A.的盐酸溶液可用于吸收，是因为含有空轨道，中原子上电子可以填充到空轨道上，成配位键，A错误；
B.加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附，B正确；
C.和发生归中反应生成，中发生的离子反应为，故C正确；
D.具有还原性，易被空气氧化，酒精挥发快，缩短与空气接触时间，干燥较快，D正确；
答案选A。
16.【答案】
【解析】由题给流程可知，反应为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气。
A.由分析可知，反应为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，故A错误；
B.由分析可知，高温下电解熔融氢氧化锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，故B正确；
C.由分析可知，反应Ⅱ为一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故C正确；
D.由分析可知，反应为高温下电解熔融氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应Ⅲ为氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，则该方法中，氢氧化锂可以循环使用，故D正确；
故选A。
17.【答案】
【解析】【分析】以铅废料含、、等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到沉淀，滤液中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液滤液，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。
A.粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确；
B.滤液中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，B错误；
C.“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为 ，C正确；
D.醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、，化学方程式为，D正确；
故答案选B。
18.【答案】
【解析】【分析】粗食盐水中含有杂质 ，加入过量碳酸钠可将所有 完全沉淀，故滤渣为 ，进入“电解”过程的液体中含有 、 及过量的 ，加入适量的盐酸，可将 转化为 ，电解生成 ，在反应中， 与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成 和 ，在 吸收塔中 、 、 之间发生氧化还原反应，生成 ，由于 受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到 晶体，据此分析；
【详解】粗食盐水中含有杂质 ，加入过量碳酸钠可将所有 完全沉淀，故滤渣为 ，A正确；
B.流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处的作用不相同，B正确；
C.由于 受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确；
D.反应Ⅱ中产生 的化学方程式为 ， 吸收塔中产生 的化学方程式为 ，故理论上，产生 、 的物质的量之比为，D错误；
故选D。
19.【答案】
【解析】【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成和白色物质，无气体生成，生成时铜元素从价升高到价、硫元素从价降低到价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物所含元素化合价升高，按元素质量守恒只能为，则白色物质为，配平得到该反应方程式为：
【详解】溶液中含有，溶液为蓝色，项错误；
B.根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占，项正确；
C.和白色物质加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，为单质，则为还原产物、为氧化产物，项错误；
D.由知，生成，溶解操作时，的氧化产物可能为、或、、，当的氧化产物为、时，发生反应：，得到与，与物质的量之和为，当的氧化产物为、时，发生反应：，只得到，与物质的量之和为，根据题图，反应一定有单质生成，则，故与的物质的量之和不可能为，项错误；
答案选B。
20.【答案】
【解析】解：由流程可知，含镍废料主要成分为，含少量、、、和中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为、，滤液中含有、、、，加入氧化剂氧化，离子方程式为，加入调节使等转化为黄钠铁矾渣过滤除去，反应的离子方程式为，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含的有机层和含有的水层溶液，向含有的溶液中加入碳酸氢钠，使转化为沉淀，离子方程式为，过滤、洗涤、干燥得到；在含的有机层反萃取得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，煅烧生成，以此来解答。
A.结合分析可知，“滤渣”的主要成分是、，故A正确；
B.加入氧化剂氧化，离子方程式为：，故B正确；
C.“调”过程中，不能过量，否则和会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故C错误；
D.在含有的溶液中加入碳酸氢钠，使转化为沉淀，离子方程式为，故D正确；
故选：。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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