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2008江苏高考化学考前指导 2008.05.24
一、良好的考试心态
1.充满信心：相信老师已经把考试所需要的知识都全面系统的教给了我们，相信自己三年的艰苦努力已经使我们具备了应付高考的能力。
2.准确定位：考试的追求目标是发挥出自己的水平，把自己会做的都完成并做对，这就是你的最大的成功。对自己的考试成绩保持恰当的心理期待，不好高骛远，也不妄自菲薄。
3.适度紧张：考试前睡眠不好或考试期间焦虑、紧张、着急等都是一种很正常的现象。一方面要有心理准备，另一方面要善于自我调节、舒缓情绪。
二、冷静的应对策略
考试成功的关键是解题质量高，因此考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是相反。要保证解题的高准确率，就要做到细心审题，冷静思考，精确运算，规范表达。
4.细心细致:把细心细致落实到浏览、审题、解答等各个环节中，做到聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
5.提高质量：考试过程中要始终保持质量意识，会做的题不丢一分，不会做的题能拼几分是几分。答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。
三、合理的考试安排
6.浏览试题：考前5分钟，要浏览全卷，了解试卷的结构并对考试时的时间分配作大致安排，做到心中有数。一般情况下，化学选择题的完成时间(包括填涂好答题卡)应在25～35分钟。
7.先易后难：遇到难题一定要先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题。
8.细心检查：注意检查试卷究竟有几页，防止漏题。时间有余要对完成的试题进行检查，但更改结果慎之又慎。
四、题型解析
（一）选择题
【高考展望】化学主干知识是选择题的重点考查内容，下列问题值得注意：
1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)；
2．原子结构、元素周期律、化学键、晶体类型、作用力(化学键、范德华力、氢键)与性质分析
3．离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；
4．
1.
2. 溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用）；
3.
5．氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)
；
6．基本实验操作、物质鉴别或提纯；
7．物质的量、NA（与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合）；
8．重要元素及化合物性质；
9．有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；
10．强弱电解质与pH计算；
11．热化学方程式的分析（键能计算、热效应比较）；
12．电化学知识应用(原电池与电解原理及应用)；
13．关于物质的量浓度的计算等。
14．化学平衡知识应用(判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡计算)；
【解法指要】1.直推法 2.筛选法 3.排斥法
【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”
【热点追踪】
1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠加入水中： 2O2-+2H2O=4OH-+2O2↑
B．偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应： 3AlO2-+6H+=Al3++2Al(OH)3↓
C．氯气与石灰乳反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
3．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3―等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是
A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-
C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D．此溶液中至少有SO32-、NO3―中的一种
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023
B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023
C．0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023
5．常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．盐NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol·L-1
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、 ③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序:
①＝②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积：V(总)≥20mL
6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并慢慢吸入少量浓硫酸（不接触试纸）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均
褪色证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
7．下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．③④⑥⑦
8．X、Y、Z 3种元素。已知：X+ 和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A．离子半径：X+＞Y－ B．原子序数X＞Y＞Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
9．100mL某NaOH溶液的质量分数为2a%，当再加入110gH2O后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是(g/cm3)
A.0.9 B.1.0 C.1.1 D.1～1.1
10．下列各组变化中，化学反应的△H前者大于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g) = CO2 (g)+2H2O (1) △H1 CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) △H2
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O (1) △H1 H2 (g)+O2 (g) = H2O (1) △H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时的反应热分别为△H1、 △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
11．下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是
A．属于芳香烃
B．一定条件下可发生加成反应和消去反应
C．一定条件下1 mol该中间体水解后最多可与含3 mol
NaOH的溶液反应
D．不可通过催化氧化得到醛类化合物
12．在如图所示的三个容积相同的容器① ② ③中进行如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g);△H＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③ ② ① B．② ① ③ C．① ② ③ D．③ ① ②
(二)实验题
【高考展望】实验题的主要考查内容应为实验分析与实验设计，属于问答题。
第一题的考查内容应为实验基本操作或简单实验设计。基本操作包括：基本仪器的使用、分离与提纯(过滤、结晶、蒸馏、渗析、盐析、萃取与分液、加热、升华)、试纸(石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等)的使用、药品的保存与取用、溶液的配置、常见气体的制备与净化收集、气密性检查。简单实验设计要特别注意对比实验在实验探究中的应用，特别注意实验信息提取和应用
第二题应为实验综合问题，包括实验原理的分析与评价、装置(药品)的选择与排列、部分操作的评价与改进、实验数据的收集与处理。
【解法指要】分析化学实验目的→确定化学反应原理→选择化学实验装置→安排化学实验程序→收集处理化学实验数据
【特别提醒】1.正面、完整地回答问题――题目问什么就答什么，语言叙述既要简洁明晰又要全面完整；
2.注意标明所用仪器的规格、所选药品的浓度或用量、导管的长短等
3.注意化学专有名词的准确表达
【热点追踪】1．甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计
②装置Ⅱ的作用是 。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③
步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。
2．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
⑴ 用 （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
⑵ 上述实验可以得到的初步结论是 。
二、进一步探究
⑶ 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 预期现象和结论
(三)无机问答题
【高考展望】考查内容应主要为元素周期表(前20号)元素“位、构、性”分析和各主族元素及其化合物之间的转化、反应.
【解法指要】分析现象、联系性质、推断物质、大胆猜测、细心验证
【特别提醒】1.所有推断完成后都要认真验证，即将所得结果代入题设情景(或框图)运行一遍，如有不通畅之处应及时调整、修正。
2.细心细致地把推断结果按题目要求准确表达出来。电子式与化学式、化学方程式与离子方程式、元素名称与元素符号等
【热点追踪】1．石油俗称“工业的血液”，在石油化工和石油化工产品的使用常涉及到一些化学问题：
⑴三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]可看作是NH3的衍生物，呈弱碱性，沸点200℃，其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。从石油（主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等）裂解制得乙烯等短链不饱和烃的过程常产生硫化氢、二氧化碳杂质气体，必须除去。
①已知硫化铵的化学式为(NH4)2S，则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为___________，三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为_______ ___________。
②三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和H2S，与NaOH比，其优点是______________ ___；与用NH3比，其优点是_________________。⑵先前汽油作为发动的燃料时常添加四乙基铅(C2H5)4Pb，而近年来开始使用新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5、二茂铁〔Fe(C5H5)2〕等。
①用五羰基合铁、二茂铁代替四乙基铅的原因是____________________________________
_____________________________ ___________。
②二茂铁特别使科学家感兴趣的是二茂铁具有芳香性。写出二茂铁与浓硫酸反应的方程式
2．下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出L的化学式______________；
⑵写出反应③的离子方程式__________。
⑶写出反应②的化学方程式__________。
⑷列举出I的用途（3种）__________。
⑸反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为_______________________________。
(四) 综合探究题
【高考展望】主要考查解决化学问题的能力，探究性强，开放度高。
【解法指要】将新情景下的实际问题分解后与题给的信息、已有的知识储存对接整合，再进行分析、综合
【特别提醒】将分析解决问题的过程和成果通过正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等进行解释、表达。
1．以电化学方法合成有机化合物称为有机电合成。有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用。因而，有机电合成被称为“古老的方法，崭新的技术”。
有机电合成的研究已经历了150多年漫长的历史。早在1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，可以说是在实验室中最早实现的有机电合成。
2CH3COO-→C2H6 + 2CO2 + 2e- (a)
(1)反应（a）发生于_______(填“电解池”或“原电池”)的______极。
(2)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可以产生电能，这种装置即为燃料电池，例如，乙烯被氧气氧化生产乙醛是一个自发的化学反应，可设计成如下的燃料电池：
负极：CH2==CH2 + H2O→CH3CHO + 2H+ + 2e-
正极：_______________________________________。
(3) 燃料电池由于具有能量转换效率高（燃料电池的有效能效可达60～70%，其理论能量转换效率可达90%）、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视。
燃料电池与火力发电的大气污染比较(单位：kg.10-6(KWh)-1)
污染成分 天然气火力发电 重油火力发电 煤火力发电 燃料电池
SO2 2.5-230 4550 8200 0-0.12
NOx 1800 3200 3200 63-107
烃类 20-1270 135-5000 30-104 14-102
尘末 0-90 45-320 365-680 0-0.14
①根据表所给数据，可以看出，______发电造成的污染最为严重，引起的环境问题主要有________________及酸雨。
A．水华 B．臭氧层受损 C．光化学烟雾 D．潮汐 E．白色污染
②在我国，导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法有很多，其中一种是将SO2通入石灰石悬浊液中，可制得石膏。请写出相应化学方程式__________________。
2．已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能：NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。
b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。
c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
⑴请写出a方案的相关反应的离子方程式。
⑵b方案中最好用 调节pH 。
A．NaOH B．CaO C．NH3·H2O
理由是 。
⑶与a、b方案相比，c方案的优点是：
（五）有机题
【高考展望】有机综合题考查内容应主要为有机化合物即官能团之间的联系与转化，通常包括2道题。第一题侧重于基本有机反应方程式的书写、基本有机反应类型的判断、有机物同分异构体的书写。第二题侧重于应用新信息解决新情景下的有机反应过程分析、有机合成合成线路的设计。
【解法指要】1.依据有机物官能团之间的内在联系(定性与定量)，将有机框图中的所有物质呈现出来，并注意将所推出的物质代入原框图进行通畅运行或及时调整。
2.理清物质之间的相关联系后，要特别小心地按题目要求完成答卷。
【特别提醒】1.求解有机物分子式时，应注意通式的应用、原子数目的最简整数比形式、不定方程讨论、碎片拼接等基本方法
2.有机方程式书写时，应特别注意配平及小分子不能漏写
3.－C4H9四种、C6H5(CH3)的一元取代物四种，不饱和度的应用
4.注意新情景试题中“反应物顺向推演”、“生成物逆向反推”、“新信息断桥链接”的综合应用
【热点追踪】
1．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）。它们之间的相互转化关系如图所示：
请回答下列问题：
⑴A的结构式为 ；
F的结构简式为 ；
C→G的反应类型是 。
⑵写出下列转化的化学方程式：
1 C→D： ；
2 G→H： ；
⑶与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有 种。
好。作为隐形眼镜的材料，应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的原因。
2．据报道：抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PSA－Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。已知：
下面是PSA－Na的一种合成路线：请按要求回答问题：
（1）写出下列物质的结构简式：B ；E ；
（2）下列各步转化所加试剂及反应类型：
试剂：B→ C： ；E→PSANa： ；
反应类型：
→A： ；B→C： 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：
C→D：
(六)计算题
【高考展望】高考化学计算考查应为：第一题:与物质的量相关的混合物计算或化学式求算；第二题可能为讨论型计算或有关化学平衡的计算.
【解法指要】1.设未知数；2.分析化学反应，建立关系式；3.列出方程组(或比例式)；
4.运算；5.检查；6.切题简答
【特别提醒】1.应用数字计算前一定要先检查方程式是否配平
2.常见技巧有：守恒→等式；极限→不等式；差量法；不定方程法等
【热点追踪】
1.含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某化学兴趣小组的同学经过查阅资料，发现两条消除污染的途径：
（1）用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
2NO3－+ 5Mg + 6H2O = N2↑+ 5Mg(OH)2↓ +2OH－。
金属镁是从海水中提取MgCl2，然后再通过电解制得。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水 kg？
（2）甲醇加入含NO3－的废水中也可消除氮的污染，在微生物作用下NO3—和CH3OH 均转化为无毒气体和水，请写出该反应的离子方程式。若某废水用上述方法处理时，NO3－→N2的转化率为a％，那么每天处理此含NO3－为b g/L的废水V m3 (密度1g/cm3) 。需要甲醇 多少kg （要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简）
2.某温度时，在一个定容的密闭容器中加入3molA和1molB，充分反应，建立如下平衡：3A(g)+B(g) xC(g)+ yD(g)，平衡时测得混合气体中D的体积分数为n%，如果现把0.6molA、0.2molB、0.8molC和w molD(w≤1.6)气体，达到平衡时，D的体积分数仍为n%。
(1)请将x、y、w可能的组合数据填入下表(已给出两组，其它补充，)
组号 ① ② ③ ④
x 1 3
y 2 1
w 1．6 4/15
(2)若对(1)中的某一平衡体系设法使容器体积减小(不断增大压强)，结果发现，平衡先向正反应方向移动，后又向逆反应方向移动，则x、y可能的值是多少？说明后来平衡向逆反应方向移动的所有可能的原因。
3. 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。
⑴为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取10.0 L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233 g。则尾气中二氧化硫的体积分数为 。
⑵某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO2气及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定所得固体样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，现称取该样品四份，分别和80.0 mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90℃左右，充分反应，使氨气全部逸出［设此时（NH4）2SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解］。测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）：
实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/mL
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
据此，请回答:
①当用7.4g该样品和80.0 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为 。
②试计算该样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号 的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
⑶将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反应，对此请在下图中分别画出n(Na2SO)、n(NaHSO)随尾气中n(SO2)的变化曲线。
(七)选修题
1、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a b
c d e f i j k l
n m
试回答下列问题：
（1）请写出元素m的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由a原子跟f原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体f相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）b、n、m元素化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示：
请回答：该化合物的化学式是： ，m原子配位数为 ， n原子配位数为 。
2、聚合铁（简称PFS）化学式为：现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
(l）①PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 ②O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；
水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O＋的立体结构为 。
(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。
(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看， 。
考前指导参考答案
(一)选择题
1C 2B 3A 4AD 5BC 6CD 7D 8BD 9C 10D 11BC 12A
(二)1、仪器选择正确并标明液体，温度计水银球的位置
②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中 ③研细并混合均匀
④出现黑色固体 ⑤防止甲酸铜晶体析出
⑥洗去晶体表面的水和其它杂质
2、
(三)1、⑴①[NH(CH2CH2OH)3]2CO3或[NH(CH2CH2OH)3]HCO3
[N(CH2CH2OH)3]+H2S→[NH(CH2CH2OH)3]HS
②生成的盐受热分解、可循环利用 不易挥发，便于贮存和运输
⑵①四乙基铅是具有毒性的油状的液体，它可以通过呼吸道、食道或皮肤进入人体，而且很难排泄出去。当人体内的含铅量积累到一定量，就会发生铅中毒。
②
2、FeCl3 ⑵ ⑶
⑷农药、炸药、干燥剂、蓄电池、医药、试剂（任3种）
⑸
(四)1、⑴电解池、阳极 ⑵ ⑶①煤火力、BC
②或
2、(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
(2)B 引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。
(3)c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
(五)
2、（1）B E
（2）酸性高锰酸钾溶液 碳酸氢钠溶液 取代 氧化
（3）
(六)1. （1）14.25Kg
（2）6H+ + 6 NO3－ + 5CH3OH = 3 N2↑ + 5CO2↑ + 13 H2O
4Vba/930 Kg
2. (1)
组号 ① ②
x 1 2
y 1 2
w 0.8 0.8
（2） x=1，y=1或2；
可能是A液化或A、B均液化或A、B、C均液化或A、B、D均液化；
3． ⑴ 0.224%
⑵ ①1.68 L
②1∶4(说明：用序号Ⅰ的相关数据计算)
③Ⅱ或Ⅲ 5 mol/L
⑶
（七）1、答案(1)1s22s22p23s23p63d24s (2分) (2)Si(1分);2(1分)
(3)SiC;因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C—Si 键键长比晶体Si 中Si—Si键短，键能大，因而熔沸点高(2分) (4) CaTiO3(2分) ,6(1分),12(1分)
2、（1分） ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
外有隔热套 活塞向左移动
① ② ③
1、
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