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第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；
2.了解分散系的含义、分类；
3.通过实验探究胶体的制备和性质，认识胶体是一种常见的分散系掌握胶体的性质；
4.能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类.


一、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质
进行分类是化学研究的基础。
每一种元素都可以形成单质。由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体。
绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。不同的元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合。一百多种元素组成了种类繁多的物质。

要对事物进行分类，首先要确定一定的标准，标准不同，得到的分类结果也不相同。









以所含阳离子不同进行分类

以所含阴离子不同进行分类
分类的标准
交叉分类法：对同一事物按不同标准进行分类

物 质
纯净物
混合物
空气
化合物
单质
盐
碱
酸

非金属

金 属

氧化物











【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气进行分类。






有机
无机



O2
Cu
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
CO2



树状分类法

例：氧化物的分类
氧化物

从氧化物中元素种类

金属氧化物
如Na2O、Fe2O3、CaO
非金属氧化物
如CO2、SO2 、SO3
从是否与酸碱反应

酸性氧化物
碱性氧化物
如Na2O、Fe2O3、CaO
如CO2、SO2 、SO3
不成盐氧化物
如CO、NO
与酸反应生成盐和水
与碱反应生成盐和水

二、分散系及其分类
把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
1）分散质：
被分散成粒子的物质。
2）分散剂：
起容纳分散质作用的物质。
1、分散系：
举例
分散系
分散质
分散剂
CuSO4溶液
泥水
CuSO4晶体
泥沙
水
水

2、分散系分类
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固









(1)按聚集状态(气、液、固)来分，有9种类型

(2)按分散质微粒直径大小
0 1nm 100nm

溶液

胶体

浊液
分散质
粒子直径
(1nm = 10-9m)
分散系
胶体
浊液
溶液
悬浊液
乳浊液









分散系 溶液 浊液 胶体
分散质微粒直径
分散质微粒组成
外观特征 稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
【探究】不同分散系的比较
<1nm
>100nm
1nm～100nm
分子、离子
大量分子集合体
分子集合体
均一、透明
、稳定
不均一不稳定
均一、透明、介稳性
能
不能
能

【探究】如何实现胶体和溶液的分离？
渗析：
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体
中分离出来。
原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子
能透过半透膜。

分散系 溶液 浊液 胶体
分散质微粒直径
分散质微粒组成
外观特征 稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
【探究】不同分散系的比较
<1nm
>100nm
1nm～100nm
分子、离子
大量分子集合体
分子集合体
均一、透明
、稳定
不均一不稳定
均一、透明、介稳性
能
不能
能
能
不能
不能

Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
(2)胶体的分类
3、胶体
(1)概念：分散质粒子直径为1-100 nm的分散系
云烟雾
有色玻璃
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、墨汁、淀粉胶体，牛奶、豆浆、血液、烟、云雾等。

①反应原理：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
==
②步骤：
沸水中滴入FeCl3饱和溶液
(4)胶体的性质
丁达尔效应：
(3)氢氧化铁胶体的制取
当可见光束通过胶体时，在入
射光侧面可观察到明亮的“通路”。

晨光穿过森林，梦幻般的光线
夜市中美丽的霓虹灯

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