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南昌市新建一中2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题（共建部）
分值：150分 时间：100分钟
温馨提示：此次考试卷面分为5分
说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分??????
2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）?分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）　
1. 下列表示的物质为纯净物的是（ ）
A. 水泥 B. 液氮 C. 铝合金 D. 水玻璃
2. 下列物质的化学式与其名称不相符的是（ ）
A. 磁性氧化铁：Fe2O3 B. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
C. 纯碱：Na2CO3 D. 原硅酸：H4SiO4
3. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）
A. 溶液与浊液 B. 胶体与胶体
C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液
4. 下列反应中不是氧化还原反应的是（ ）
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B. CuO＋H2Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
5. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）

6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. Na+、Ca2+、NO3－、HCO3-
C. NH4+、Ba2+ 、NO3－、SO42－ D. K+、 Na+、Cl－、SO42－
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A. 7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NA
B. 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 常温常压下， 11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
D. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 将氯水加入到FeCl2溶液中： 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－
D. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2－+2H2O+4NH4+
9. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
10. 下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4
溶液的试管底部并缓慢挤出碱液
防止加碱过程中带入空气，制备
并较长时间观察到白色絮状的
Fe(OH)2沉淀
B
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，
液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有一定Na＋无K＋
D
Fe(OH)3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色
加深而阳极附近颜色变浅
说明Fe(OH)3胶体带正电荷
11. 下列物质间的转化不能一步反应完成的是（ ）
A. Si→SiO2???? ? B. C→Si
C. SiO2→Na2SiO3???? D. SiO2→H2SiO3?
12. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（ ）
A. A线表示Al3+的物质的量的变化
B. x表示NaOH的物质的量
C. C线表示Al（OH）3的物质的量的变化
D. D线表示Al（OH）3的物质的量的变化
13. 在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A. Fe B. Cu C. Fe和Cu D. Mg和Cu
14. 北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是
Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ）
A. CaO?MgO?SiO2?H2O
B. 2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
C. 2CaO?MgO?SiO2?2H2O
D. 5CaO?2MgO?8SiO2?H2O
15. 下表中金属能形成二元合金的是（ ）
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
962
1064
3410
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
A. Cu、Ag B. Zn、Au C. Fe、W D. Ag 、W
16. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（ ）
A. 气体A是NH3，B气体是CO2
B. 第Ⅱ步的离子方程式为Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+
C. 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
D. 第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解
二、填空题（共4小题；共53分）
17.（10分）
（1）将9.5g MgCl2 溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L，500mL该 溶液中所含Cl－的物质的量为 mol。
（2）含有2NA个氢原子的 CH4的质量为 g。
（3）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）. 请用下列序
号填空：能导电的是　 　 　（填选项）；属于电解质的是 　 　 （填选项）。
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
18.（15分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾. 检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）KIO3中I 的化合价为 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 mol。
（4）若要从溶液中提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填选项），若要检验生成的碘一般所用的试剂是 （填选项）。
A.水 B.酒精 C.淀粉溶液 D.苯
19.（15分）以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是________。
（2）用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。
（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+______ ________________________________________。
（4）“煅烧”时的化学方程式为_____________________________________________________________。
（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为 _______________________________________________。
20.（13分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：
（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为____________。
（2）装置B所盛的试剂是____________，其作用是________________________。
（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是_________。C中反应的离子方程式是___________________。
（4）由此可得出的结论是：酸性_______〉_________〉________(3分)。
三、计算题（12分）
21. 将一块镁铝合金(不含其它物质)投入到50 ml的稀盐酸溶液中，充分反应后，固体无剩余，向所得溶液中逐滴滴入c mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中B点表示沉淀的化学式为 ；
AB段发生反应的离子方程式为 。
（2）合金中金属铝的物质的量为 mol；
（3）稀盐酸溶液的浓度为 mol/L。共建部化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）　
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
A
C
D
C
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
B
A
D
D
C
B
A
C
二、填空题（除标注外，每空2分，共47分）
17.（每空2分，10分）
（1）0.1；0.1 （2）8； （3）A；C
18.（每空3分，15分）
（1）+5；（2）1:5（3）0.3 （4）D；C
19.（每空3分，15分）
（1）过滤；　
（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋===Al3＋＋3H2O任写一个)
（3）取适量该溶液于试管中，加入KSCN，若变红则有Fe3+，否，则无
（3）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
（4）SiO2 + HF = SiF4↑+2H2O（不写↑不扣分）
20.（除标注外，每空2分，13分）
（1）Na2CO3 (或K2CO3，（NH4）2CO3任写一个)
（2）饱和碳酸氢钠；除去HCl
（3）Na2SiO3；SiO32- + CO2+ H2O =H2SiO3 +CO32-
（4）HCl〉H2CO3〉H2SiO3
三、计算题（每空3分，12分）
21. （1）Mg（OH）2；Al（OH）3+ OH- == AlO2- + 2H2O
（2）0.01
（3）1.1

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