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第3章 物质构成的奥秘
一．选择题（共23小题）
1．不能说明分子间有间隔的是（　　）
A．物质的热胀冷缩现象
B．食盐溶解在水中
C．食盐和蔗糖混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
2．分子与原子的主要区别是（　　）
A．分子能构成物质，原子不能构成物质
B．分子比原子运动得慢
C．分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
D．分子大，原子小
3．下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（　　）
A．物体有热胀冷缩的现象
B．走进茶叶店，可闻到茶叶的清香
C．冰雪融化
D．碳酸受热分解变成二氧化碳和水
4．用分子的观点对下列现象解释正确的是（　　）
A．酒精燃烧﹣﹣分子在化学变化中可以再分
B．矿石能被粉碎成粉末﹣﹣分子很小
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起﹣﹣分子质量增大
D．空气能被压缩﹣﹣分子间有引力
5．对下列事实的解释错误的是（　　）
事实 解释
A 湿衣服能晾干 分子是不断运动的
B 一滴水中约含有 1.67×1021 个水分子 分子的体积小
C CO 有毒而 CO2 无毒 组成两种物质的元素不同
D 10mL 水和 10mL 酒精混合后小于 20mL 分子间有间隔
A．A B．B C．C D．D
6．氧气变成液氧时，分析正确的是（　　）
A．分子从运动到静止 B．分子间隔变小
C．分子种类发生变化 D．分子体积增小
7．水加热成水蒸气的过程中，发生变化的是（　　）
A．物质种类 B．元素种类 C．分子种类 D．分子间隔
8．下列关于分子和原子的叙述正确的是（　　）
A．原子是保持物质化学性质的最小微粒
B．同种原子可以构成不同的分子
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．原子核都是由质子和中子构成的
9．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　）
A．任何原子都是由原子核和核外电子构成的
B．离子中核电荷数一定不等于核外电子数
C．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．原子的体积大小主要由原子核的体积决定
10．有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（　　）
①不同元素的原子 ②不同的分子 ③分子和离子 ④不同的离子
A．①②④ B．①② C．①②③ D．②③④
11．钚原子核内有94个质子，其相对原子质量为244，则该原子核内中子数为（　　）
A．94 B．150 C．66 D．338
12．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）
A．7 B．10 C．9 D．19
13．下列说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
B．二氧化碳由碳、氧两种单质组成
C．二氧化碳由二氧化碳分子构成
D．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
14．下列叙述中正确的是（　　）
A．氯化氢（HCl）是由氢气和氯气混合而成的
B．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
C．氯化氢是由氢和氯两种元素组成的
D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素构成的
15．蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
16．塑料瓶装的矿泉水，标签上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”“镁”“钠”“钾”指的是（　　）
A．原子 B．物质 C．分子 D．元素
17．下列大小关系正确的（　　）
A．粒子的大小：分子＞原子
B．地壳中元素的含量：Al＜Fe
C．分子间的间隔：氧气＞液氧
D．双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量：反应前＜反应后
18．硅是制成光伏电池的重要材料，硅的元素符号是（　　）
A．Se B．Si C．Sl D．Sn
19．银针可以试毒，银的元素符号是（　　）
A．Ag B．Hg C．Mg D．He
20．下列属于金属元素的是（　　）
A．K B．Cl C．S D．N
21．下列含金属元素的物质是（　　）
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．NO2 D．P2O5
22．如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）

A．镁原子易失去电子
B．铝原子核外有13个电子
C．硅元素在地壳中含量最丰富
D．镁、铝、硅的原子序数依次增加
23．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法错误的是（　　）

A．元素符号为Hg B．相对原子质量为200.6g
C．原子核内质子数为80 D．属于金属元素
二．解答题（共3小题）
24．从微观视角看，“春雨润泽桃花开，微风拂面清香来”说明　 　；CH3COOH、HCl等物质的水溶液都能使石蕊溶液变为红色的原因是：他们的溶液中都含有　 　（填微粒名称），
25．根据原子的构成填空。

26．请用恰当的化学符号、符号意义或粒子名称等填空：

（1）如图1所示，地壳中含量第二多的元素是　 　（填符号），此符号的微观意义是　 　。该元素原子结构示意图是　 　，因为原子有如此结构，构成的硅具有半导体性质，是新能源开发和5G技术的基础材料。
（2）如图2所示，C所代表粒子的符号是　 　，D处所表示的粒子符号意义是　 　。A、C粒子　 　相同，通过失去　 　实现A→C。



参考答案
一．选择题（共23小题）
1．
C。
2．
C。
3．
D。
4．
A。
5．
C。
6．
B。
7．
D。
8．
B。
9．
D。
10．
B。
11．
B。
12．
C。
13．
C。
14．
C。
15．
C。
16．
D。
17．
C。
18．
B。
19．
A。
20．
A。
21．
B。
22．
C。
23．
B。
二．解答题（共3小题）
24．
分子在不断的运动；氢离子。
25．

26．
（1）Si；一个硅原子；；（2）Na+；一个氯离子；质子数；一个电子。

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