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第6节 表示物质的符号

第3课时
浙教版 初中
复习：
请说出下列离子的带电情况
O2-：是____离子，带____个单位____电荷
Mg2+ ：是____离子，带____个单位____电荷
CO32- ：是_______离子，带___个单位___电荷
NH4 + ：是____离子，带___个单位___电荷
氧
2
负
镁
2
正
碳酸根
2
负
铵根
1
正
原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。

1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的种类：有正价和负价之分。
3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示；先符号后数字，1不能省略。
例：铝元素的化合价为+3价表示为 。
+3
Al
化合价
4、单质的化合价和化合物中所有的元素的化合价之和为零。
HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S
+1
-1
+4
-2
+2
-2
-2
-1
+4
-2
+6
-2
+2
+1
思考：
怎样推出另一元素的化合价？
标出下列物质中带点元素的化合价：
HCl HClO HClO3 HClO4 HnRO2n+1
+1 +1 -2 +1 -2
+1 -2 +1 -2
-1
+1
+5
+7
+(3n+2)





金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn + 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常见元素的化合价
钾钠银氢+1价，
氟氯溴碘-1价，
钙镁钡锌+2价，
通常氧硫-2价，
金属铝铁+3价,
氮磷最低-3价，
勿忘单质是零价.
一价氢氯钾钠银
二价氧钙镁钡锌
三铝四硅五价磷
一二铜汞二三铁
二四六硫二四碳
单质化合价为零

化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢是+1价、氧是-2价。
（2）金属元素在化合物中常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合 时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为零价。
（6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价， 如 SO2 、CO2；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亚硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
-1
-1
+1
-2
-2
-2
-3
与原子团所带电荷相同
OH　　 NH4 　 SO4　 CO3
－2 　　
－3
＋1 　　
＋1
－2 　　
＋6　　
－2 　　
＋4 　　
－1　　
＋1　　
－2　　
－2　　
NO3　　HCO3 　SO3　 PO4
＋5 　　
＋4 　　
＋1 　　
＋4 　　
＋5 　　
－2　　
－2　　
－2　　
－2　　
－1　　
－1　　
－2　　
－3　　
原子团化合价是怎样算出来的？
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
化合价和离子的区别与联系：

化合价 离子
表示方法
符号
联系

标在元素符号的正上方 左符号右数目
标在元素符号的右上角左数目右符号
Al、 O、 Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
＋3
－2
＋2
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
根据元素化合价书写化合物的化学式
例：写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。
（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。

Al O


3
2
-
+


(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0


3
2
指出：化学式书写原则
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则
化学式的书写步骤：
一、排顺序 　 二、标价 三、要交叉 　四、简化
例如：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
P O
+3 -2
2
3
P O
+5 -2
2
5
( )
1.写出有关元素符号正价在前，负价在后
2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，求出化学式中各元素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。
书写化学式的步骤
思考：根据元素的化合价写出下列物质的化学式
1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜
Fe O
+3 -2


2
3
Al SO4
+3 - 2
2
3
Cu O
+2 -2
2 2
氯化钙___________
碳酸钾___________
硝酸钡___________
CaCl2
K2CO3
Ba (NO)3
Mg
Mg2＋
S2－
+2
化合价为＋2价的镁元素
带2个单位正电荷的镁离子
带2个单位负电荷的硫离子
HCl
－1
氯化氢中的氯元素为－1价
写出下列符号中数字表示的意义
思考：

2
2个硫酸根离子


2个硫酸根离子
硫酸根离子由硫元素和氧元素组成

一个硫酸根离子有4个氧原子

一个硫酸根离子所带电荷及化合价都为-2
+6
-2

氧的化合价
为-2

硫的化合价
为+6
化学符号中数字代表的意义
课堂小结
化学式
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示；先符号后数字，1不能省略。
3、根据化合价书写化学式的步骤
1.写出有关元素符号正价在前，负价在后
2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，求出化学式中各元 素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。

1、某矿泉水中含有的硒（Se）是一种非金属元素，它的化学性质与硫相似。在硒酸（H2SeO4）中Se元素的化合价为（ ）
A. +4 B.–2 C. +2 D. +6
D
2、A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是 (　　)
A.ABC4　　　　　　B.A4BC3　　　　
C.A2BC3　　　　 D.A3BC2
C
课堂练习
3、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾）变成绿色的硫酸[Cr2(SO4)3]，在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是 （ ）
A. +3、+5 B. +5、+3 C. +3、+6 D. +6、+3
D
4、地壳中含量最多的元素，最多的金属元素，空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是__________。
Al(NO3)3
6、写出下列各式中数字“2”的意义：
①2H
②3H2
＋2
③CaO　　　　　　　　
④4Ca2＋
2个氢原子
一个氢分子中由2个氢原子构成
氧化钙中钙元素的化合价为+2
一个钙离子带2个单位正电荷
5、关于“2H3PO4”中数字，下列说法不正确的是（ ）
A、“3”表示氢元素的个数
B、“4”表示每个磷酸分子中含有氧原子的个数
C、“2”表示磷酸分子的个数
D、 “3”表示每个磷酸分子中含有氢原子的个数
A
9、化合价是元素的一种重要性质，只有在形成________时表现出来，在①CuCl2、 ②KClO3、③HClO4、④HClO四种物质中，按氯元素化合价由低到高顺序排列应是__________。（填序号）
化合物
1 4 2 3
8、标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方：

①N2； ②NO； ③NO2； ④N2O5； ⑤HNO3； ⑥NH4NO3
0
+2
+4
+5
+5
+5
-3
7、标出带点元素的化合价：

NH3 CO2 H2SO4 CaCO3 KMnO4 K2MnO4 H3PO4 P2O5
-3
+4
+6
+4
+7
+6
+5
+5
10、用化学用语表示：
液态氢________ 水 _______ 过氧化氢_______ 三氧化硫________
二氧化硫______ 硫化氢_______ 干冰 ________ 氯化铁 ________
氯化亚铁______ 四氧化三铁_____ 氧化铁 ________ 氧化亚铁________
H2
H2O
H2O2
SO3
SO2
H2S
CO2
FeCl3
FeCl2
Fe3O4
Fe2O3
FeO
氧化铝 _______氧化钠_______ 硫 酸 _______ 硝酸铵_______
石灰石 _______熟石灰_______ 亚硫酸钠_______ 碳酸氢铵________
2个钠离子_____铝离子_____亚铜离子_____铜离子____ 亚铁离子______ 铁离子______ 氢离子______氧离子_____ 氯离子 _____硫离子_______
Al2O3
Na2O
H2SO4
NH4NO3
NH4HCO3
Ca(OH)2
CaCO3
Na2SO3
2Na＋
Al 3＋
Cu＋
Cu 2 ＋
Fe 2 ＋
Fe 3＋
H＋
O2-
Cl-
S2-
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