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第7节 元素符号表示的量

第1课时
浙教版 初中
复习：
1、用数字和符号表示：
氢元素_____ 3个水分子______1个氢原子____ 4个氢离子_________
3个氢原子____ 氢氧根离子______5个铁原子____ 硫酸根离子______
铁元素_____ 二氧化碳分子________2个碳原子____ 氯化钠________
Ｈ
Ｈ
3H
５Fe
Ｆe
2Ｃ
3H2O
4H+
OH-
SO42-
CO2
NaCl
2、写出下列物质的化学式：
氧化物：
氧化钙_________
氧化镁_________
氧化锌__________
氧化铜_________
氧化铁_________
氧化铝___________
CaO
CuO
ZnO
MgO
Fe2O3
Al2O3
氯化物：
氯化锌_________
氯化铁_________
氯化亚铁________
氯化铜_________
氯化银_________
氯化钡_________
氢氧化物：
氢氧化锌_________
氢氧化钾_________
氢氧化亚铁________
氢氧化铜_________
铵水_________
氢氧化钡_________
硝酸盐：
硝酸银_________
硝酸钠_________
硝酸钡________
硝酸铜_________
硝酸铁_________
硝酸铵_________
FeCl3
FeCl2
BaCl2
ZnCl2
CuCl2
AgCl
KOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
NH3?H2O
NaNO3
Ba(NO)3
Fe(NO)3
AgNO3
Cu(NO)2
NH4NO3
硫酸盐：
硫酸锌_________
硫酸铁_________
硫酸亚铁________
硫酸铜_________
硫酸铵_________
硫酸钡_________
碳酸盐：
碳酸锌_________
碳酸钙_________
碳酸钡________
碳酸钾_________
碳酸铵_________
碳酸钠_________
酸：
盐酸_________
硫酸_________
硝酸 ________
氢硫酸_________
碳酸_________
磷酸_________
其他：
碳酸氢钠_________
高锰酸钾_________
氯酸钾_________
FeSO4
Fe2(SO4)3
BaSO4
ZnSO4
CuSO4
（NH4）2SO4
CaCO3
BaCO3
Na2CO3
ZnCO3
K2CO3
（NH4）2CO3
H2SO4
HNO3
H2CO3
HCl
H2S
H3PO4
NaHCO3
KMnO4
KClO3
符号周围数字的意义
R
a
b
c
d
e
f
分子或原子团中原子的个数
离子所带的正负电荷数
化合价
质子数
质子数和中子数之和（质量数或相对原子质量）
微粒（分子、原子、离子）的个数
相对原子质量
C-12：碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10－26千克
标准：把一个C一12原子的质量分为12等份，即1份为1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量




2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.993×10-26千克/12
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
练习：
某原子的相对原子质量＝——————————



1

12
该原子的质量
C-12原子的质量×
如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
12b/a
相对原子质量
思考：
1、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2、相对原子质量是一个比值，它的国际单位是一，符号是1（1一般不写）。
3、原子质量大的，相对原子质量 也大。即相对原子质量与原子的实际质量成正比。
微粒 质量/千克 相对质量 注释
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子6个中子
质子 1.6762×10-27 1

中子 1.6748×10-27 1
电子 9.1176×10-31 1/1834 电子的质量是质子质量的1/1834
质子质量≈中子质量
质子、中子、电子的相对质量
思考
对表中的数据分析后你能得到什么结论？
（2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上
m质子 + m中子 = m原子
（3）m质子 = m中子= C-12原子质量的1/12
（1）电子的质量相对于原子质量来说很小
（4）一个质子和一个中子的相对质量都是 1
（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数
原子 种类 核电 荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 1
氧 8 8
12 23
12 12
17 18
13 27
26 30
氢 1 0 1
8 8 16

钠 11 11 11
镁 12 12 24
氯 17 17 35
铝 13 14 13
铁 26 26 56
观察下表并完成填空：
练习：
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
元素周期表
相对原子质量表
张青莲（1908.7.31-2006.12.14）江苏常熟人，无机化学家、教育家，中国科学院院士，曾任辅仁、清华、北大等大学教授，中国质谱学会首届理事长。
长期从事无机化学的教学与科研工作。对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量114．818士0．003，已被国际采用为新标准。作品有《重水之研究》论文集、《无机化学丛书》等。

1、从元素周期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Ｎ__________
40
27
35.5
108
1
12
16
14
练习：
思考：
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
你能计算一个二氧化碳分子的质量是多少？
求二氧化碳相对分子质量。
7.307×10-26千克
相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
相对分子质量总和：相对分子质量与分子个数的乘积。
C：12 O：16
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：12 + 16×2 = 44
求5CO2相对分子质量总和：
5×44=220

求下列物质的相对分子质量:
1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量
＝32×１＋16 ×3＝80
2.磷酸（H3PO4）的相对分子质量
＝１×３＋31×１＋16×４＝98
3.五氧化二磷（P2O5）的相对分子质量
＝31 ×2＋16 ×５＝142
4.硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）的相对分子质量
＝64×１+32×１+16×４+５(１×２+16)＝250
练习：
计算相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
已知：C：12 O：16 H：1 N：14
Ca：40 S：32　Mg：24
求出下列相对分子质量（或总和）：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______ CaCO3 _________ NH3 _______
NH4HCO3 _________ 3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
16
18
74
60
132
54
176
290
100
17
79
什么物质的相对分子质量最小？
练习：
Na2CO3 .10H2O________
286
CO2化学式表示什么意义？

（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
CO2
二氧化碳这种物质
（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成
二氧化碳由碳元素和氧元素组成
一个二氧化碳分子
二氧化碳的相对分子质量为44
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

（6）
思考：
化学式的含义：
（1）表示一种物质 （二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的元素组成 （二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子的构成 （一个二氧化碳分子由1个碳原子 和2个氧原子构成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成）
（4）表示该物质的一个分子 （一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量 （二氧化碳的相对分子质量是44）
以CO2为例
思考：请你说一说H2O表示的含义？
课堂小结
元素符号表示的量
计算相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
某原子的相对原子质量＝——————————

1

12
该原子的质量
C-12原子的质量×
一、相对原子质量
二、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
甲原子质量
乙原子质量
甲相对原子质量
乙相对原子质量


=
1、已知氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则一个氧原子和一个硫原子的质量比为 。
变题：铁与镁的质量比为M：N，则两种物质中铁原子和镁原子的个数比为 。
3M/7N
1:2
课堂练习
2、 如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为 ( )
A. M/12N B. 12M/N C. N/12M D. 12N/M
变式1: 已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素的1个原子的质量8m千克,则该元素的相对原子质量_____。
96
D
变式2: 甲原子与乙原子的质量之比为x:y,而乙原子与12C原子的质量之比为n:m,则甲原子的相对原子质量为 。
12nx
my
5、某原子核内有n个中子,相对原子质量是N,该原子的核电荷数是________,原子核外的电子数是______。
3、制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____,若其核电荷数为92,则其核内的中子数为_____,质子数为_____,核外电子数为______。
N-n
N-n
92
92
143
235
4、“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病．此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％．其化学式为C17H18N3O3；它由＿＿＿＿种元素组成，每个分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿
４
41
312
6、已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，则由A、B元素组成化合物的化学式是 ，若A、B相对原子质量分别是56和16，则两种元素组成的化合物的相对分子质量为________。
7、变式题:某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则:元素R的化合价是________,则相对原子质量是_________;
160
+3n
A2B3
M-33n
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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