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第2节 物质的酸碱性

浙教版 初中
思考：你知道生活中有哪些东西是酸的？
将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，它的气味是_________的？
酸味
食醋是一种酸溶液，它具有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸、和硝酸都是酸
还有橘子汁、苹果汁、柠檬汁等
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
思考：
这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
酸
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
什么叫电离？
电离方程式
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
①在“电解质”溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。
思考：你能写出下列物质的电离方程式吗？
== K+ + NO3-
== Na+ + OH-
KNO3
NaOH
Na2SO4
== 2Na+ + SO42-


H+ + CI -
比较这三种酸的电离方程式你会有什么发现？
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-



盐酸：
硝酸：
硫酸：
氢离子
HCI =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根离子
酸的定义：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
思考：已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
不是，阳离子有两种
常见的酸与酸根
强酸：盐酸 ( HCl )
硫酸 ( H2SO4 )
硝酸 ( HNO3 )
弱酸：醋酸 ( CH3COOH )
碳酸 ( H2CO3 )

酸
NO3 -
Cl -
SO4 2-
CH3COO-
CO32-
思考：
你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？
涩味
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
菠菜
氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症
洗涤剂
常见的碱
氢氧化钠
作化肥的氨水
常见的碱：
烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等
碱的电离方程式
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= Al3+ + 3OH-

氢氧根离子

氢氧化钠：
氢氧化钙：
氢氧化铝：
金属离子
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
碱：
电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
已知碱式碳酸铜电离方程式为：Cu2(OH)2CO3　=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？
不是，阴离子有两种

思考：
用什么方法测定物质的酸碱性？
酸碱指示剂
活动：
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试剂，如图，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的夜色。
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变_______色，
碱能使紫色石蕊试液变_______色。
红
蓝


指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7)

石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色

自制酸碱指示剂
1.取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。
菊花
月季
丝瓜
一串红
2.取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
见表1-2 某些花浸出液的变色情况

溶液酸碱性的强弱程度
盐碱地
被酸雨伤害的树木
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
pH
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色
PH的测定方法是:
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。

活动：
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在PH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果填入表中。
试液 PH试纸 紫色石蕊试液
水
柠檬汁
白醋
盐酸
肥皂水
洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
你能得出什么结论？
pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。
跟紫色石蕊试液作用后的颜色及PH
紫色石蕊试液 PH 酸碱性
稀硫酸
氯化钠溶液
石灰水
洁厕精
肥皂水
红色
紫色
蓝色
红色
蓝色
<7
=7
>7
<7
>7
酸性
中性
碱性
酸性
碱性
PH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。
人体血液的PH为7.39~7.45。当血液的PH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。
人的汗液的PH大约为5.5~6.6。洗衣皂、香皂、药皂的PH也有所不同。洗衣皂的PH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的PH低，适用于洗脸、洗澡。
牛奶的PH通常小于7，酱油的PH为4.8左右，番茄的PH≤4.5。生鲜肉的PH为7.0~7.4之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，PH变为5.4~5.5。食用醋酸的PH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对PH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。PH为4~6的土壤会使农作物根系发黑；PH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的PH多在9以上，草木难生。
我们身边物质的PH
常见物质的pH
血液 7.35~7.45 胆汁 7.1~7.3
唾液 6.6~7.1 胰液 7.5~8.0
胃液 0.9~1.5 尿液 4.7~8.4
乳汁 6.6~7.6 粪便 4.6~8.4
人体内的一些液体和排泄物的近似 PH范围
课堂小结
物质的酸碱性
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.
电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
酸：
碱：
电离方程式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
碱＝金属阳离子 + OH-
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
常见的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液
酸碱指示剂作用:
可以定性地测量溶液的酸碱性
酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
1、下列电离方程式正确的是（ ）
A. H2SO4 =H+ + SO42- B. Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -
C. Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）- D.NaCl=Na1+ +Cl1-
B
课堂练习
2、下列物质不属于酸的是 （ ）
A. HNO3 B. KHSO4n C. H3PO4 D. HI E. H2S

B
3、下列各组离子属于酸电离产生的是 ( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
A
4、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（ ）
（已知显酸性物质与碱性物质反应时酸性会减弱）
A.酱油（pH=4.8） B.牛奶（pH=5.6）
C.水（pH=7） D.肥皂（pH=8.9）
D
5、某一无色溶液ＰＨ＝2，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变 ( )色.
酸
红
不变色
红
6、写出下列物质的电离方程式：

H2CO3 = Ca（OH）2 =

Na2CO3 = CuSO4 =

BaCl2 =

NaHSO4 =

Na＋＋H＋＋SO42－
Ba2+ + 2Cl －
Cu2+ + SO42－
2Na＋ +CO3 2－
Ca2+ + 2OH －
2H＋ +CO3 2－
7、下表列出了家庭中某些物质的PH:



上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH 3 9 7 10
牙膏、肥皂水
8、把一朵红色的牵牛花泡在肥皂水里，这时牵牛花中的花青素就变成了蓝色，则牵牛花也就由红色变成蓝色。如把已变成蓝色的牵牛花再浸到稀盐酸的溶液里，则牵牛花又恢复到原来的红色。预测牵牛花在下列物质中将呈现什么颜色？
(1)醋____
(2)氢氧化钠溶液_______
红色
蓝色
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