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(共22张PPT)
酸和碱知识整理
一、常见的酸和碱的用途
盐酸
硫酸
醋酸
碳酸
生活中的酸
改良酸性土壤用： 。
重要的化工原料： 。
Ca(OH)2
NaOH
Al(OH)3
胃药中的有效成分： 。
配制农药波尔多液： 。
Ca(OH)2
生活中的碱
建筑材料： 。
Ca(OH)2
下列物质是否属于酸
H2CO3 H2SO4 盐酸 醋酸 硫酸铜
下列物质是否属于碱
NaOH Ba(OH)2 氨水 纯碱 碱式碳酸铜
辨别酸和碱
二、实验里酸和碱的保存
浓盐酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都必须密封保存
浓硫酸
浓硝酸
易挥发
易吸水
易挥发
避光密封保存
见光易分解
氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液都必须密封保存
氢氧化钠（固体）
易潮解
氢氧化钠（溶液）
易与CO2反应
易与CO2反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
实验室中的应用
易潮解
易吸水
强烈吸水性，极易与水反应
氢氧化钠（固体）
浓硫酸
生石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
H2 O2 CO2 NH3
浓硫酸
氢氧化钠
生石灰
碱性固体
碱性固体
酸性液体
盛放液体干燥剂
盛放固体干燥剂
√
√
√
√
√
√
√
√
√
常见的干燥剂及应用
×
×
×
应用：干燥剂的选择
下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A.H2 B. O2 C. CO2 D. N2
C
氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
某同学准备用酚酞来检验一瓶氢氧化钠溶液有没有变质，可行吗，为什么？

若不行，你有什么好的方法？（写出有关方程式）


NaOH+HCl = NaCl+H2O
不行，因为氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性。
取样，加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
若该瓶氢氧化钠溶液已变质，如何除去其中的杂质？（写出对应方程式）
能否用稀盐酸除去杂质？
能否用CaCl2溶液除去杂质？
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤。
不能，稀盐酸会与氢氧化钠反应
不能，会产生新的杂质NaCl
氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
某同学完成基础实验8以后，发现稀硫酸和氢氧化钠溶液的瓶子标签脱落了，如何辨别？
解决实验中的问题
可以通过观察瓶塞
塞橡皮塞的是氢氧化钠溶液
塞玻璃塞的是稀硫酸溶液
三、酸和碱的性质
酸、碱的反应关系
取样，加入：
酸碱指示剂（或pH试纸）
活泼金属，如Fe粉
金属氧化物，如Fe2O3
盐，如Na2CO3 、CuSO4、BaCl2等
氢氧化铜等难溶性碱。
能否通入CO2气体来鉴别？
应用：鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
能否滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸来鉴别？
能否通入CO2气体来鉴别？
应用：鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
能否滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸来鉴别？
通入CO2气体，氢氧化钠溶液能发生反应，但无明显现象。稀硫酸与之不反应，也无明显现象。
滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸，会和其中一种物质发生中和反应，但也看不到明显现象。需要增加酸碱指示剂来协助。反应物太少温度变化不明显。
石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究
某化学兴趣小组做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。
【提出猜想】猜想一：溶液中的溶质是氯化钙
猜想二：溶液中的溶质是 和 （填化学式）
思考方法：反应后生成物一定存在，反应物可能剩余
CaCl2 HCl
方??? 案 填“对”或“错” 理由（用方程式表示）
①测溶液的pH是否小于7 对 氯化钙溶液呈中性而盐酸溶液呈酸性
②滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀
③加铁粉观察是否有气泡
【实验验证】为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行煮沸处理，其目的是： ??????????
然后，他准备采用如下三个方案进行检验，请判断这些方案的合理性，并说出你的理由：
石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究
除去溶液中的碳酸
错
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
对
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
某同学也取少量废液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液， 则下列图像中的 ????能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况。
石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究
m(Na2CO3)
m(Na2CO3)
m(Na2CO3)
m(Na2CO3)
A B C D
C
m(沉淀)
m(沉淀)
m(沉淀)
m(沉淀)
酸和碱学习建议
学会归类
学会归纳

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