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2011高考化学热点强化
热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。
1．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6NA个
B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C.1molCO2中含2molC-O单键
D.如果5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA
C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA D．1.6gCH4中含有的碳氢键数目为0.4NA
热点二、氧化还原反应的概念和应用。
3．1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）
A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移
4．仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+，还原反应：2H++2e-= H2↑，则下列正确的是
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-= Fe2+， 还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑， 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+ ， 还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-
A．③ B．②③ C．①② D．①②③
热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。、
5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
6．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx HnNOy；⑥熔点M N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
热点四、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、计量数、能量关系)。
7．（双选）下列说法中正确的是（ ）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
8．（双选）一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热/kJ·mol-1 化合物 燃烧热/kJ·mol-1
甲烷 891.0 正丁烷 2878．0
乙烷 1560.8 异丁烷 2869．6
丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531．3
下列表达正确的是
A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1 B. 稳定性：正丁烷<异丁烷
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H =－1560.8 kJ·mol-1
D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
热点五、离子的鉴别、离子共存。离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。
9．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
选项 指定环境 能够共存的离子
A Fe3+大量存在的溶液 Na+、Cl－、K+、OH－
B 滴加酚酞显红色的溶液 NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－
C 常温下pH=1的溶液 K+、OH－、Cl－、CO32－
D 有CO32 - 存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl－、OH－
10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（　　）
A. Na＋、I－、CO32－、ClO－ B. Fe2＋、H＋、K＋、NO3－
C. Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D. Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
热点六、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。
11．下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是
A. NH4+浓度相同的下列溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，
溶液浓度由大到小的顺序是③＞②＞①
B.由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，
其离子浓度不可能是c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7
D.将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14
12．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
A.H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2-
B.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)
D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HY-)
热点七、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与反应速率的关系。
13．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
14．（双选）在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3， H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数
C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
热点八、有关离子方程式的书写
15．下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O== SO32－＋2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7： 2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH– == BaSO4↓＋2H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH– == Al(OH)3↓
16．下列离子方程式书写正确的是
A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B. AgNO3溶液中加入过量氨水：
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++I2+3H2O
D．用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：
热点九、电化学。判断“原电池”及变形装置的电极位置。书写极反应方程式。了解常见离子的放电顺序。利用“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
17．下图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是
A.甲、乙装置中都有气泡放出
B.甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C.乙装置中负极反应式：Fe－3e－＝ Fe3＋
D.甲装置腐蚀速率比乙装置快
18．（双选）有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( )
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7∶8
热点十、化学与生活、环境和工业
19．“绿色化学”是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列不符合绿色化学概念的是
A.消除硝酸工业尾气氮化物污染NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
B.工业上制CuSO4 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
C.乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2OCH3CHO
D.消除硫酸厂尾气污染SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
20．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮氧化物的主要原因是( )
A.燃烧含氮化合物燃料引起的 B.燃烧含铅汽油引起的
C.是由于燃烧不充分引起的 D.是在汽缸中N2被氧化生成的
(2)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);ΔH＜0
现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ①选用适当的催化剂 ②提高装置的温度 ③降低装置的压强 ④在装置中装入碱石灰
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
(3)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是( )
A.H2O(g) B.NO2和NO C.CO和SO2 D.碳粒和含铅化合物
热点十一、化学用语及其规律
21．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
22．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
热点十二、实验基本操作
23．（双选）下列实验不能达到预期目的的是( )
序号 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定等物质的量浓度HF、HCl的酸性 比较氟、氯的非金属性强弱
D 用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
24．（1）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取并收集NH3 B．构成铜锌原电池 C．检查装置气密 D．利用排空气法收集CO2
（2）下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）
A．①② B．② ③ C．③ D．③ ④
热点十三、有机物结构与性质
25．下列四种有机物是某些药物中的有效成分，对此四种有机物的有关说法正确的是（　　）
A.四种有机物都是芳香族化合物
B.四种有机物中，环上的一氯代物都只有2种
C.四种有机物都能发生水解
D.等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应，阿司匹林消耗NaOH物质的量最多
26．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D．脱氢维生素C的分子式为C6H8O6
热点十四、有关化学平衡图像题
27．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
28．根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D A B AC AB D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C BD B C B BD C D/C/A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 B B BC C/D D B C D
20070414

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