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第2节
金属的化学性质
第1课时
浙教版
初中
复习：
金属
非金属
颜色
有光泽，一般为银白色或灰色。
无光泽，
外表暗淡。
状态
常温下一般为固体
（汞为液体）。
常温下一般为气体或固体
（溴为液体）。
性质
有良好的导电性、
导热性、延展性。
导电性、导热性较差，
无延展性。
合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。
金属的化学性质
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有金字旁
金属与氧气的反应
1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?____________。
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式:
2Mg
+
O2
====
MgO
点燃
2Cu
+
O2
====
2CuO
?
思考：你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗？
铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
4Al+3O2
==2Al2O3
生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗，还不能盛放酸性或碱性物质。
你知道其中的原因吗？
Al2O3+6HCl==2AlCl3+
3H2O
Al2O3+
2NaOH==2NaAlO2+
H2O
从而破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。
金属与酸的反应
实验：
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
先没有气泡，然后产生大量的气泡产生
Al2O3+6HCl==2AlCl3+
3H2O
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2↑
思考：是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会的，如金、银很难被腐蚀。
实验：
镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中
现象：
镁
锌
铜
金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。
化学方程式:
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
活泼金属与酸反应生成盐和氢气
实验：
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：________。
金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是____。
铜
（实验室制氢气）
思考：如何检验产生的气体？
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
置换反应
单质
化合物
单质
化合物
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
+
=
+
A
+
BC
=
B
+
AC
思考：上述反应与
化合、分解、复分解反应有什么不同？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
两种或两种以上
两种或两种以上
两种化合物
一种单质和一种化合物
一种
一种
两种新化合物
一种新单质和一种新化合物
课堂小结
金属的化学性质
大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。
1、金属+O2==金属氧化物
一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。
2、金属+酸==盐+
H2↑
课堂练习
1．如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（　　）
A.检查气密性
B．产生氢气
C．收集氢气
D．加入锌粒
2.据《金陵晚报》题为<<废弃定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液,每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于（
）
C
C
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．3Fe+2O2
Fe3O4
D．C+2CuO
2Cu+CO2↑
B
．CaCO3
CaO+CO2↑
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
D
4．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（　　）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
D

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