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2020年全国化学中考试题精选50题——化学计算
一、计算题
1.（2020·重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185．8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0．1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
2.（2020·重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
3.（2020·新疆）在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
4.（2020·雅安）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：
（1）生成氢气的质量________g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
5.（2020·南充）“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为________（最简整数比）。
（2）90g醋酸中碳元素的质量为________g。
6.（2020·达县）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为________；
（2）银、锌合金中银的质量分数为________；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
7.（2020·泰安）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是________。
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是________。
8.（2020·泰安）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为________g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，精确到 0.1%）
9.（2020·济宁）人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答：
（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为________；
（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为________。
10.（2020·德州）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
11.（2020·岳阳）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
?
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为________g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
12.（2020·衡阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为________g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
13.（2020·黑龙江）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
14.（2020·黑龙江）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为多少。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为多少。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为多少g。
15.（2020·哈尔滨）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。
（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式________。
（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________。
（4）钙片中钙元素的质量分数为________。
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为________。
（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为________。
16.（2020·海南）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟耗氧气为0．001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供， 则一天消耗O2的质量为多少，该潜水艇一天所需要 Na2O2的质量是多少？（提示: ）
17.（2020·黔东南）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
（1）反应生成CO2的质量为多少g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
18.（2020·安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量________（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是________。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
19.（2020·昆明）工业上制作电路的一种反应原理是 。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
20.（2020·通辽）屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算：
（1）n为________。
（2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为________g。
21.（2020·通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为________g。
（2）x的值为________。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
22.（2020·呼伦贝尔）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
23.（2020·呼伦贝尔）2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
（1）过氧乙酸由________种元素组成。
（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为________。
24.（2020·呼和浩特）硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为________。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO2+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
25.（2020·抚顺）丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为________。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是________。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为________g。
26.（2020·本溪）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
27.（2020·吉林）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性________（填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
28.（2020·黑龙江）2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：
（1）莽草酸的相对分子质量为________。
（2）莽草酸中C、H元素的质量比为________（最简整数比）。
（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为________g。
29.（2020·黑龙江）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为________g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
30.（2020·毕节）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）图中x＝________。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
31.（2020·毕节）黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是________，156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是________mg。
32.（2020·贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
石灰石样品/g
25
15
10
5
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
337.4
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;（写最简比）
（2）表中m=________；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
33.（2020·广西）常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
34.（2020·天水）将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；
（1）m的值为________；
（2）恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量________克；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
35.（2020·天水）为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算
（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为？
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为？
36.（2020·金昌）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？
37.（2020·金昌）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=________。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为________。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
38.（2020·宜宾）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4 ， 测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
39.（2020·攀枝花）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称
优良品
一级品
二级品
氯化钾质量分数（≥）
93．00%
90．00%
87．00%
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40．0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112．0g，充分反应后过滤，得2．9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400．0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为________。
40.（2020·攀枝花）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。
回答下列问题：
（1）戊二醛的相对分子质量为________。
（2）戊二醛中含碳的质量分数为________。
（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要________g氧气。
41.（2020·眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为________g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
42.（2020·广安）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为________（结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
43.（2020·山西）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、________、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
44.（2020·潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100．0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20．0
20．0
20．0
20．0
20．0
反应后溶液的总质量/g
118．9
137．8
M
175．6
195．6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为________。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
45.（2020·东营）??????????????
（1）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是________。
（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
第________次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（3）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
46.（2020·营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
47.（2020·徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
48.（2020·株洲）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 ________。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
49.（2020·株洲）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌属? ________??（填“有机物”或者“无机物”），由? ________??种元素组成。
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是? ________? mg。（结果保留两位有效数字）
50.（2020·长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
一、计算题
1.【答案】 （1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185．8g=14．2g；
（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x
答：次氯酸钠的质量分数为7.5%
（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x

故次氯酸钠的质量分数为12.6%
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯气的质量，未知量是生成次氯酸钠的质量；列比例式计算。
?
2.【答案】 （1）解：设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。

x=16.9g， y=3.4g，
答：加入BaO2的质量为16.9g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%
（3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g；
【解析】【分析】
3.【答案】 解：设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x，则

x=7.3%；
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出硝酸银与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
4.【答案】 （1）0.2g
（2）解：设参与反应的盐酸的质量为 ，

，
解得 =7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数：
答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=73.0g+8.0g -80.8g=0.2g；
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应产生氢气的质量；利用锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，可计算出参与反应的盐酸的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数。
5.【答案】 （1）6:1
（2）36
【解析】【解答】（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故填：6：1。（2）90g醋酸中碳元素的质量为：90g× 36g，故填：36。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
6.【答案】 （1）0.10
（2）67.5％
（3）解：设硫酸的质量是 ，
，解得 =2.45g，所用稀硫酸的溶质质量分数是 。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）由分析知：m为0.10g；（2）设锌的质量为 ，
?，解得 =6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为 ；
【分析】分五次加入稀硫酸后，第1次，氢气是0.05g，第3次的氢气总质量是0.15g，比第1次氢气质量增加，说明第2次锌没有完全反应，氢气也增加0.05g，总量为0.10g，即m为0.10g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的总质量计算锌的质量，然后计算银、锌合金中银的质量分数；再根据第1次，加入稀硫酸25g完全反应，产生氢气0.05g，代入锌和稀硫酸反应的化学方程式，计算硫酸的质量，最后计算硫酸的溶质质量分数。
7.【答案】 （1）32
（2）4
【解析】【解答】根据题意，氧的相对原子质量为16，一个甲醇分子中含有1个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量分数为50%，因此甲醇分子的相对分子质量为32；氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇分子中氢元素的相对质量为 ，则氢原子个数 ，因此氢原子的个数为4。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据原子个数的计算方法分析
8.【答案】 （1）200
（2）12.7%
【解析】【解答】解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，

?x＝25.4g，
y＝0.4g，反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是： ×100%＝12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
9.【答案】 （1）1：2：1
（2）6：1：8
【解析】【解答】（1）1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比3：6：3=1：2：1。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8。

【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
10.【答案】 解：设至少需要过氧化钠的质量为x
? x=468g
答：至少需要468克过氧化钠。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化钠的质量；列比例式计算。
11.【答案】 （1）0.2g
（2）解：向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，一开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一开始无气体产生，设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x
?
x=9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【解析】【解答】（1）由图可知，完全反应后，生成氢气的质量为0.2g；

【分析】（1）根据题目中图像壳子，生成的气体质量。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
12.【答案】 （1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。

x=10g y=7.3g;
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数= ×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）解：由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数= ×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%
【解析】【解答】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
13.【答案】 （1）解：根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g；设黄铜中锌的质量为x，则
解得x=6.5g；故黄铜中锌的质量为6.5g
（2）解：样品中锌与加入的稀硫酸恰好完全反应，设生成硫酸锌的质量为y，则
解得y=16.1g；
根据质量守恒定律，所得溶液质量为6.5g+93.7g-0.2g=100g，
故过滤后所得溶液的溶质质量分数为 。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，总质量减少质量为生成气体的质量分析；
（2）根据产生氢气质量代入方程式计算生成硫酸锌的质量，再利用生成溶液＝参加反应的锌的质量+稀硫酸质量－氢气计算出硫酸锌溶液质量，从而计算其溶质质量分数分析。
14.【答案】 （1）乙醇的化学式为C2H5OH，故乙醇的相对分子质量为
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，则1个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，故乙醇分子中C、H、O原子个数比为
（3）92g乙醇中碳元素的质量为
【解析】【分析】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
15.【答案】 （1）
（2）
（3）20g
（4）20%
（5）10%
（6）80t
【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为 。（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为 设反应的氯化氢的质量为x
故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为 。（3）由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g，所加的稀盐酸的溶质质量分数为 ，设所需浓盐酸的质量为y ， ， ，故用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g。（4）设碳酸钙的质量为z
? 钙片中钙元素的质量为 故钙片中钙元素的质量分数为 。（5）滤液的质量为 ，设反应生成氯化钙的质量为m
? 故若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。（6）设生成的氧化钙的质量为n
故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
16.【答案】 解：100人一天消耗O2的质量为：100×0．001kg×60×24=144kg。设潜水艇一天所需要 Na2O2的质量是x。
，
解得x=702kg
答：一天消耗O2的质量为144kg，该潜水艇一天所需要 Na2O2的质量是702kg
【解析】【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查。
17.【答案】 （1）2.2
（2）解：设碳酸钙质量为x
? ?
鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2的质量为 。
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
18.【答案】 （1）0.66g
（2）小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中
【解析】【解答】（1）设生成CO2的质量为x。
答：生成CO2的质量为0.66g。
（2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成；故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。

【分析】（1）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸氢钠的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
????（2）二氧化碳与水反应，会生成碳酸。
19.【答案】 解：设需要10%的H2O2溶液的质量为x，则
计算可得：x=34g；
答：需要10%的H2O2溶液34g。
【解析】【分析】根据铜的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算溶液的质量
20.【答案】 （1）22
（2）8
【解析】【解答】（1）青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成，则 ， （2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为： 。
【分析】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
21.【答案】 （1）9.85
（2）2.2
（3）解：设与氯化钡反应的碳酸钠质量为x
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。
【解析】【解答】（1）由图像可知，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g，故产生沉淀的质量为9.85g。（2）由（3）可知碳酸钠溶液的质量分数为10%
设生成的气体的质量为y
?
?
故x的值为2.2.
【分析】氯化钡和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全之后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠。
22.【答案】 （1）9.8g
（2）解：设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x。
?
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。
【解析】【解答】（1）CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g；
答：（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为9.8g。

【分析】（1）根据题目中实验图，表格中的数据，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，说明溶液完全反应，生成沉淀的质量=m-40g。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
23.【答案】 （1）3
（2）6：1
【解析】【解答】（1）由标签上过氧乙酸的化学式C2H4O3可知，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；
（2）由标签上过氧乙酸的化学式C2H4O3可知，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为：
。

【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
24.【答案】 （1）NO2
（2）解：设生成硝酸的质量为x
x＝31.5g
硝酸溶液溶液的溶质质量分数为 ×100%＝52.5%
答：60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为52.5%。
【解析】【解答】解：（1）由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7：16，则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为 ： ＝1：2，故其氧化物的化学式是NO2 ． 故填：NO2；
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据二氧化氮的质量结合反应的方程式计算硝酸的质量，进而计算质量分数
25.【答案】 （1）3:7:1:2
（2）碳（或C）
（3）64
【解析】【解答】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3:7:1:2；（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（3×12）：（7×1）：（1×14）：（2×16）,=36:7:14:32，碳元素的质量分数最大；（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为：178g× =64g。
【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据元素质量分数的计算方法分析
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析
26.【答案】 解：参加反应的盐酸的质量：
设氢氧化钙的质量为x。
x=3.7g
样品中氢氧化钙的质量分数：
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
【解析】【分析】根据盐酸的质量计算出参加反应的氢氧化钙的质量，再用氢氧化钙的质量除以样品的质量，乘以百分之百即可。
27.【答案】 （1）强
（2）解：设理论上可以得到Cu的质量为x。
x=6.4g
答：理论上可得到Cu的质量为6.4g。
【解析】【解答】（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明Fe比Cu的金属活动性强；
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
（2）利用铁的质量结合反应的方程式计算铜的质量，注意计算的步骤
28.【答案】 （1）174
（2）42:5
（3）16
【解析】【解答】（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174。（2）莽草酸中碳、氢元素质量比为：（12×7）：（1×10）=42：5。（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量是： 。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据元素质量比的计算方法分析
29.【答案】 （1）8.8
（2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。
?
?
故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（3）解：所得溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【解析】【解答】（1）由图像可知，生成CO2的质量为 。
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
30.【答案】 （1）40g
（2）解：硫酸铜溶液的溶质质量分数=
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
【解析】【解答】（1）设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m ， 氢氧化钠的质量为n。
?
??m=8g
?n＝4g；
生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量=4g÷10%＝40g；
【分析】根据图像可知生成氢氧化铜的质量为4.9g，利用氢氧化铜的质量结合反应的方程式计算硫酸铜的质量，进而计算质量分数
31.【答案】 312；6
【解析】【解答】黄曲霉素的相对分子质量是：12×17+1×12+16×6＝312；
156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是：

【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
?
32.【答案】 （1）解：CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12：（16×3）=10:3:12
（2）332.4
（3）解：设生成17.6g二氧化碳需要石灰石样品的质量为y，消耗稀盐酸溶质质量为z，则
，
解得y=50g，z=29.2g；
恰好为前三次加入样品的总质量，即第三次加入样品后，稀盐酸恰好完全反应，故m=50g+300g-17.6g=332.4g；
所用稀盐酸的溶质质量分数为
（4）解：设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，则
解得x=20g；
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为
【解析】【解答】（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；
设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x ， 则
解得x=20g；
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ；
第四次加入样品后，累计生成二氧化碳的质量为25g+15g+10g+5g+300g-337.4g=17.6g，
设生成17.6g二氧化碳需要石灰石样品的质量为y ， 消耗稀盐酸溶质质量为z ， 则
，
解得y=50g，z=29.2g；
恰好为前三次加入样品的总质量，即第三次加入样品后，稀盐酸恰好完全反应，故m=50g+300g-17.6g=332.4g；
所用稀盐酸的溶质质量分数为 ；
答：CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为10:3:12；表中m=332.4；所用稀盐酸的溶质质量分数为9.7%；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。

【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在结合第一次加入25g石灰石后，生成的二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后烧杯里剩余的物质质量；最后根据化学方程式计算出此时参加反应碳酸钙的质量，进一步计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
根据质量守恒定律，结合题目表格中的数据，第四次加入5g石灰石后，计算出二氧化碳生成，计算出需要参加反应碳酸钙的质量，计算分析反应恰好完全反应时在哪一次，并计算出m的值。
根据题意，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出元素的质量分数。
33.【答案】 （1）100.0
（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量
设反应消耗KOH的质量为x
该KOH溶液中溶质的质量分数为：
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
【解析】【解答】（1）pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100.0g，故填：100.0。

【分析】（1）氢氧化钾与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液是氯化钾溶液，显中性。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钾与稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是氢氧化钾的质量；列比例式计算。
34.【答案】 （1）8.7g
（2）16g
（3）解：溶液中氯化钠质量为 ，溶液质量为 ，故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。
【解析】【解答】（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g。（2）当加入的氢氧化钠溶液质量为80克时，为恰好完全反应。
设氯化镁的质量为x ， 氢氧化钠的质量为y ， 生成的氯化钠的质量为z
?
?
?
??
?
故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克。
【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
35.【答案】 （1）解：根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1
（2）解：9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为 。
【解析】【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据元素的质量等于物质的质量乘以元素质量分数分析
36.【答案】 （1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
?
，x=10g
，y=11.1
样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80.0%
（3）解：C烧杯中溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈10.5%
【解析】【解答】（1）生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g；
【分析】解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算。
37.【答案】 （1）18
（2）4:3
（3）40.7%
【解析】【解答】（1）C16HxO9的相对分子质量为354，则(12×16)+x+(16×9)=354，x=18。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(12×16)：(16×9)=4:3。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是 。

【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，
38.【答案】 （1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）16．8g
（3）解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
【解析】【解答】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（2）由图可知剩余固体质量为4g，剩余固体为铜，则氧化铜质量为20g-4g=16g，铜元素质量为4g+16g× =16．8g，故填：16．8g。
【分析】（1）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析
（2）根据铜和酸不反应分析
（3）根据氧化铜的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数
39.【答案】 （1）二级品
（2）3．725%
【解析】【解答】（1）设40.0g氯化钾产品中氯化镁的质量为x ， 消耗氢氧化钾的质量为y ， 生成氯化钾的质量为z
?x=4．75g y=5．6g z=7．45g该产品中氯化钾的质量分数为： ；故该产品属于二级品；
（2）剩余氢氧化钾的质量为：112.0g×10%-5.6g=5.6g；设氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾的质量为m。
? ?m=7.45g；故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为： 。
答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%。
【分析】根据方程式进行分析，注意方程式计算的步骤
40.【答案】 （1）100
（2）60%
（3）19.2；
【解析】【解答】（1）戊二醛（C5H8O2）的相对分子质量：12×5+1×8+16×2=100；（2）戊二醛中碳元素的质量分数为： ×100%=60%。（3）解：戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 。设10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为 ，
解得 =19．2g
答：10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为19．2g。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量分数的计算方法分析
（3）根据戊二醛的质量结合反应的方程式计算氧气的质量分析
41.【答案】 （1）16.0
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 ，
解得 =3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得出氧气的质量
（2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量，进而计算溶质的质量分数
42.【答案】 （1）0.4g
（2）解：设盐酸中溶质的质量分数为x，
?x=20%
答：盐酸中溶质的质量分数为20%。
【解析】【解答】（1）生成的气体的质量为4.48L×0.0899g/L≈0.4g；
【分析】溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；先根据质量等于密度乘以体积算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数，注意设未知数要指代明确，且不能能带单位。
43.【答案】 （1）量取
（2）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x
?x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤分析
（2）根据氯化银的质量结合氯化钠和硝酸银反应的方程式计算氯化钠的质量，进而计算质量分数
44.【答案】 （1）156．7
（2）解：第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195．6g=4．4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则
，
x=10．6g，y=7．3g
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10．6g
（3）HCl的质量分数为： ；
答：洁厕灵中HCl的质量分数为7．3%。
【解析】【解答】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118．9g=1．1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137．8g=2．2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175．6g=4．4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3．3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3．3g，M=156．7，表格中M的数值为156．7。
【分析】根据方程式的计算及溶质质量分数的计算方法分析。解题时要注意计算的步骤。
45.【答案】 （1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“ ”等其它合理答案均可）
（2）3
（3）解：设5g白色固体中碳酸钠的质量为 。碳酸钠完全反应后生成的沉淀为： （或 ）
?解得： =3.18g
答：5g白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。
【解析】【解答】由已学知识可知：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。（或“ ”等其它合理答案均可）由表格中数据可知，第4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10g，与加入氯化钡溶液的质量（10g）相等，故第3次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
（2）根据溶液质量的变化判断物质的反应程度
（3）根据质量守恒定律得出碳酸钡的质量，利用碳酸钡的质量结合反应的方程式进而计算碳酸钠的质量
46.【答案】 解：反应消耗硫酸的质量为： 设NaOH的质量为x
氢氧化钠的质量分数为
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】【分析】根据溶质的质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，利用硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
47.【答案】 （1）92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g×98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.16÷15%≈601g
（2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为x
解得：x=1.2g
该废水中NaOH的质量分数：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析
（2）根据硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数
48.【答案】 （1）1:11
（2）解：硫酸的质量：
根据SO42-守恒，设绿矾的质量为x
x=2.78t
答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。
（3）解：设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变， y=20.4g根据密度公式，
答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。
【解析】【解答】（1）绿矾化学式为FeSO4·7H2O，其中可以看出每分子绿矾中，含有1个铁原子和11个氧原子，所以铁原子与氧原子个数比=1:11；故答案为：1:11。
【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据硫酸根离子的质量守恒结合进行计算
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
49.【答案】 （1）有机物；四
（2）6.43
【解析】【解答】（1）葡萄糖酸锌是有机物，由化学式C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成。故填：有机物；四。（2）45mg葡萄糖酸锌中锌的质量为：45mg× ≈6.43mg
【分析】（1）根据除碳酸、碳的氧化物及碳酸盐之外的含碳化合物是有机化合物分析
（2）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
50.【答案】 （1）4.4
（2）解：设碳酸氢钠质量为x
x=8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数是： ×100%＝84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数

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