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(共23张PPT)
课题1.原子的构成
新都区柏水中学 张良玉
知 识 回 顾
1.分子是 的最小粒子。
2.原子是 最小的粒子。
保持物质化学性质
化学变化中
　　
原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？你想象的原子是什么样的？
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1897年
卢瑟福原子模型 1909年
原子结构模型的演变
近代科学原子论（1803年）
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
汤姆生原子模型
1897年，美国物理学家汤姆生发现电子，认为原
子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷
的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从
而形成了中性原子
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
模拟α粒子散射实验
科学家用a粒子束轰击原子示意图（a粒子很小且带正电）
学生通过讨论分析得出的结论
1、许多α粒子直接穿过
2、极少数α粒子被反弹
3、少数α粒子发生偏转
说明原子内部有很大的空间。
说明原子中存在体积较小且质量较大的而且带正电的微粒
说明原子中心存在着带正电的极小的微粒且在原子内部还有带负电的微粒
原子两部分模型图
原子的结构
原子核
原子
核外电子
(+)
(-)
原子核还能再分
原子三微粒模型
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(不带电)
核电荷数
质子数
=
（+）
( - )
（+）
问题：
铁、铜等金属都是原子直接构成
的，说明原子不显电性，而原子中存
在带电荷的粒子（质子和电子），为
什么原子不显电性呢？
用手接触铁、铜等金属是否会触电？
在原子中，由于质子（原子核）与电
子所带电荷数相等，但电性相反，所
以整个原子不显电性。
原子不显电性的原因：
核电荷数=质子数=核外电子数
阅读P70表4—1得出讨论
原子的质量主要集中在原子核上
阅读P70表4—2完成以下讨论
1、在原子中，下列微粒的关系如何？
2、是不是所有的原子都有质子、中子和电子构成？
3、原子的种类由什么决定
A、核电荷数与质子数
B、质子数与电子数
C、质子数与中子数
D、电子数与中子数
核电荷数=质子数
质子数=电子数
质子数不一定等于中子数
电子数不一定等于中子数
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子
质子数登陆21世纪教育 助您教考全无忧
课题1.原子的构成
【教材分析】
物质构成的奥秘一章是在初中学生已经学习了空气、氧气和水的一些性质和变化后的又一重要内容，目的是从本质上向学生揭示化学变化的实质。本章的目的是：通过原子的结构、核外电子排布的初步知识，让学生知道元素的分类、元素的化合价及原子间相互反应的本质。。本课题的主要内容是：原子的构成，重点是原子模型的建构、原子构成及各微粒间的相互关系。难点是原子模型的建构。
【学生分析】
本课题知识较为抽象，，而学生既无抽象的思维基础，更无抽象思维能力，是初三学生学习化学一大难点。
【教学目标】
1．建构原子模型
2．掌握原子的构成，知道各微粒间的相互关系。
【教学手段】
多媒体演示
【设计思路】
通过多媒体演示引导学生建构原子模型；通过对教材表格的分析、讨论引导学生弄清微粒间的相互关系。
【教学课时】2课时， 第一课时 原子的构成 第二课时 相对原子质量
【教学过程】（第一课时）
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
知识回顾 让学生完成学案上的知识回顾 学生练习 回顾以前的知识，为本节课的教学做好铺垫
创设情景，提出猜想 教师提出问题，引导学生对原子模型大胆的猜想 前后左右同学进行合作讨论，进行合理的猜想 通过学生的充分讨论，激发学生的想象力和 求知欲
分析讨论，形成结论 原子是由很小的带正电的原子核与核外带负电的电子构成 学生练习，巩固原子是由两部分构成的 初步形成原子的两部分模型
多媒体演示原子结构的发展史 归纳学生的猜想原子时圆环原子是空心球原子是实心球原子是有核实心球 学生通过观看多媒体，检验自己的猜想是否正确 让学生对原子的结构有个初步的认识
卢瑟福用α粒子轰击金箔出现的不同情况 原子是由很小的 带正电的原子核与核外带负电的电子构成的 学生对卢瑟福的实验现象进行讨论分析并得出结论 让学生构建原子是的“两部分”的结构模型。
多媒体演示原子弹爆炸及原子内部结构 引导学生分析得出原子核是可以再分的 观察图片 得出原子是由质子和中子构成的
交流评价得出结论 原子由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成 引导学生得出原子在化学变化中不能再分，但是在原子内部仍可以分为质子和中子 让学生构建原子的“两部分三微粒”结构模型。学生归纳：核电荷数=质子数
多媒体展示 学生根据实际生活经验完成我们多媒体上的问题 学生总结出原子不显电性的原因，并归纳总结得出：核电荷数=质子数=核外电子数
训练1 让学生分析教材表4-1 比较讨论 让学生归纳出：原子的质量主要集中在原子核上。
练习 学生完成学案上的 练习题 教师及时纠正，加强学生掌握本节课的内容
训练2 让学生分析教材表4-2后完成学案上的活动三 学生比较讨论后，完成学案上的最后一个习题 让学生强化巩固核电荷数=质子数=核外电子数，了解不是所有的原子都 有中子
归纳小结 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成核电荷数=质子数=核外电子数 完成课后习题，并相互进行交流评价 通过小结，训练学生的概括能力，强化本节课的重点，从而建构原子模型
板书设计
课题1：原子的构成
1、原子的构成
2核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
教学反思：上完这节课，我觉得我基本上完成了我预设的教学目标，达到了预期的教学效果，但在引导学生猜想原子模型的时候略显不足，部分学生有不知所从之感。
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原子的构成（第一课时）学案
活动一：温故知新
1、分子是 的最小粒子。
2、原子是 的最小粒子。
活动二：原子的构成
由α粒子轰击金原子示意图得出的结论：
1、许多粒α子直接穿过，说明
2、极少数α粒子被反弹，说明
3、少数α粒子发生偏转，说明
课堂练习：
1、原子核（ ）
A由电子和质子构成 B由质子和中子构成
C由电子和中子构成 D质子、中子和电子构成
2、在原子里质子数等于（ ）
A中子数 B电子数
C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差
3、 下列粒子：分子、原子、电子、原子核、质子、中子。
带正电的是： 带负电的是：
不显电性的是： 能直接构成物质的是：
化学变化中最小的粒子是：
4、美国制成了第一台磁冰箱，起效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱的材料中含稀土元素铕，铕元素的一种原子的核外电子数为63，则核点核数为 ，质子数为
5、关于原子的叙述错误的是（ ）
A、原子间有间隔 B、原子不能分
C、原子在不停的运动着 D、原子的质量主要集中在原子核上
活动三：阅读P70表4—2完成以下讨论
1、 在原子中，下列微粒的关系如何？
A、 质子数与电子数
B、质子数与中子数
C、电子数与中子数
1、 是不是所有的原子都有质子、中子和电子构成？
3、原子的种类由 决定。
课堂练习题：
在原子中一定存在的粒子是（ ）
A、质子 中子 B、质子 电子 C、中子 电子 D、质子 中子 电子
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