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(共12张PPT)
课题三 离 子
核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
用原子结构示意图能简洁、
方便地表示出原子的结构。
氢原子的原子
结构示意图
氧原子的原子
结构示意图
氢原子核内
有1个质子
电子层
该层容纳的电子数
原子结构示意图
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
在该电子层上运动的电子数
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
部分元素原子的原子结构示意图
8电子的相对稳定结构
金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，形成稳定结构，化学性质比较活泼。
非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，形成稳定结构，化学性质比较活泼。
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；
非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；
稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）
最外层电子数 化学反应中得失电子情况
金属
元素 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构
非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得电子
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
结构
性质
决定
问题
电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？
根据元素的原子最外层上的电子数可以
1、判断元素的类别。
2、推测元素的化学性质。
元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。
元素的类别 最外层
电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子
难易 化学性质
小结
金属元素
非金属元素
稀有气体
元素
＜4
≥4
＝8
（氦原子除外）
未达8电子稳定结构
未达8电子稳定结构
达到8电子稳定结构
易失电子
易得电子
不易得失电子
比较活泼
比较活泼
比较稳定(共17张PPT)
课题三 离 子
教材所处的地位及作用
原子核外电子的排布处在人教版化学第4单元第3节第一课时，是学生在初中接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成 有了一些感性认识基础上加以学习、前面所学的内容不深，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，本节课原子核外电子的排布将为学习元素周期律、微粒间的相互作用力打好基础，在本单元起总领作用。
教学目标
知识与技能
（1） 了解原子核外电子排布的初步规律
（2） 能用原子结构示意图表示原子的核外电子排布过程和方法
过程与方法
（1） 回顾复习原子结构的有关知识
（2） 采用PPT课件，交流、讨论、归纳、总结
情感、态度、价值观
体会科学发现和发展的过程，领悟科学工作者发现的艰辛
教学重点、难点
重点 原子核外电子排布的规律的探究及原子结构示意图
难点 原子核外电子排布的规律的探究
确定依据：学生对抽象理论比较难理解，阴阳离子形成过程不能形成 正确认识，而原子核外电子排布的规律理论性强，学生学习不容易掌握，对后面知识显得尤为重要，所以它既是重点又是难点。
1、学情分析
在学生已具有基础知识上，通过播放课件，直观形象生动的画面了解原子结构，通过合作、探究，从活动中学习知识，得出原子核外电子排布规律，更能加深学生印象。
2、心理调节的方法指导
从学生已有知识入手，播放课件，树立学生自信心和培养学生学习兴趣，从活动中让学生体会获得成功的喜悦和收获。
核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
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用原子结构示意图能简洁、
方便地表示出原子的结构。
氢原子的原子
结构示意图
氧原子的原子
结构示意图
氢原子核内
有1个质子
电子层
该层容纳的电子数
原子结构示意图
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
在该电子层上运动的电子数
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
部分元素原子的原子结构示意图
8电子的相对稳定结构
金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，形成稳定结构，化学性质比较活泼。
非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，形成稳定结构，化学性质比较活泼。
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；
非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；
稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）
最外层电子数 化学反应中得失电子情况
金属
元素 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构
非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得电子
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
结构
性质
决定
问题
电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？
根据元素的原子最外层上的电子数可以
1、判断元素的类别。
2、推测元素的化学性质。
元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。
元素的类别 最外层
电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子
难易 化学性质
小结
金属元素
非金属元素
稀有气体
元素
＜4
≥4
＝8
（氦原子除外）
未达8电子稳定结构
未达8电子稳定结构
达到8电子稳定结构
易失电子
易得电子
不易得失电子
比较活泼
比较活泼
比较稳定

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