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2020-2021学年度下学期开学测试卷
九年级化学
（说明：本次考试总分100分，考试时间：60分钟）
第 Ⅰ 卷
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分。请把各题答案填写在答题卷上）
1．下列变化中涉及化学变化的是
A．灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色 B．工业制氧气
C．多种金属加热熔合制合金 D．燃油燃烧产生动力使飞机升空
2．2020年6月5日是世界环境日，中国主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾——分类处理 B．清洁能源——推广使用
C．废旧电池——随手丢弃 D．工业废水——净化排放
3．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氮气、沼气、空气 B．冰、干冰、冰红茶
C．水银、蒸馏水、河水 D．石墨、大理石、生石灰
4．下列是某同学对所学知识的归纳，完全正确的是
A．化学与安全 B．化学与生活
①油锅着火——立即用水浇灭 ②煤气泄漏——打开电灯检查泄漏位置
③图书着火——用水基型灭火器灭火 ①石墨常用作电极材料——利用导电性
②干冰——用于人工降雨
③活性炭有吸附性——活性炭的层状结构
C．水 D．化学中常见的“三”
①用肥皂水可将硬水转化为软水 ②水通电产生氢气和氧气的质量比为1:8
③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物 煤、石油、天然气——三大化石燃料
②分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
③燃烧的条件——可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
5．下列“实验操作错误”且与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是
A B C D



量取液体的实际体积偏大 溶液溅出 试管底部破裂 溶液溅出
6．胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是
① ② ③ ④
X 稀硫酸 H2O 石灰水 稀盐酸
Y Zn NH4NO3 干冰 CaCO3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
7．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．a和c的溶解度相等
B．t2℃时，将30g 固体a加入到50g水中完全溶解
C．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
D．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1， 所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a=c
8．下列化学用语书写正确的是
A．铍元素Ba B．氢分子2H C．2个亚铁离子2Fe3+ D．硫酸钾K2SO4
9. 由下列粒子结构示意图得出的结论中错误的是
A．④表示的是阳离子 B．①③的化学性质相似
C．②④形成的化合物是Al2O3 D．①③属于同种元素，②④属于另一种元素
10．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂
A．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
C．Fe、Cu、ZnCl2溶液 D．Zn、Fe、CuSO4溶液
11、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO O2 通过灼热的铜网
B NaCl KNO3 加水溶解，过滤
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
12．把三种无色气体组成的混合气体，从A依次通过下图所示的连续装置（每步均完全反应）：各装置内的现象是：B－出现白色浑浊 D－生成红色物质 E－白色粉末变蓝 F－出现白色沉淀。根据上述现象可以判断混合气体的组成是
A．CO2、H2、O2
B．N2、CO、H2
C．CO2、CO、O2 D．CO2、H2、CO
13．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A．实验室制取氧气时，在试管中加入一定量过氧化氢溶液和二氧化锰固体
B．等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
14．下列实验设计不能达到实验目的的是



A．探究铁、镁金属活动性强弱 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究铁生锈需要氧气 D．探究温度对分子运动快慢的影响
15．如图，甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙有①、②两种途径， 乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。下列说法错误的是
A．若甲是 Fe3O4，则乙可以是Fe
B．若甲是O2，则乙可以是CO2
C．若乙是水，则甲可以是氢气
D．若甲是一氧化碳，则反应①和③的基本反应类型不同
第Ⅱ卷
二、填空题（本题共2小题，共15分，请把各题答案填写在答题卷上）
16. （7分）化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。
（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的化学方程式为： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有____作用
（4）山区修建公路用到的炸药 TNT 的化学式为 C2H5(NO2)3，每个TNT分子由 个原子构成，TNT 中所含氢、氮元素的质量比为 。
17、（8分）燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 （ 填“ 高” 或“ 低”）； 熔炼制备该合金时，氩气的作用是 。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131 原子（131I）与普通碘-127 原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：
碘属于 （填“金属”“非金属元素”）；据“图1”，碘原子的核电荷数为 。
②“图2”表示的变化过程是有放射性的 131I 原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： + 131I127I → + 127I2 。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18.（10分) 根据下列实验装置，请回答：
（1）写出编号为a的仪器名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气可选择的发生装置是 （填编号），其化学方程式为 ，检验E装置收集满氧气的操作： 。
（3）若连接注射器可以检查装置B的气密性。具体操作为 ，若观察到长颈漏斗中有稳定的水柱产生，则装置气密性良好。
（4）在装置C中用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，要使反应停止的操作为 ，此时装置中出现的现象是 。装置C的优点是 。
（5）装置D中，右管固定，A管可上下移动。使用装置D制备气体时，要想使多孔塑料片上的固体和液体接触并开始反应，需要进行的操作是 。
19．（10分）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是_______________。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 猜想______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为??? 。
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是__________________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________（填序号）。
A．氯化铜 B硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】如果电器着火下列采取的正确灭火方法是_____________（填字母）。
A．立即用水扑灭 B．先切断电源，再用干粉灭火器灭火
（3）小肖同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有_____________（填化学式，下同），可能含有_______________。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20. Ⅰ．电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。
请回答：（1）操作a的名称是 。
（2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式： 。
（3）途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。
（4）从节能角度看， （填“途径①”或“途径②”）更优越。
Ⅱ．如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答：
（1）Ⅰ题中氯化铁是图中的 物质（填字母序号）。
（2）A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为
。
（3）在图中的物质间转化关系，有的可以逆向转化，写出B→A反应的化学方程式：
五、（本大题包括1小题，共10分）
21. “控制变量法”是科学实验最常用的实验方法。化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行测定，取m g块状和1g粉末状的贝壳样品，分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应进行对比实验。实验装置如图所示，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，并分别测绘瓶内压强随时间变化的坐标图。
（1）m= 。
（2）实验结束后共收集到165mL的气体，二氧化碳常温下的密度为1.997g/L，即收集到CO2的质量为 g（精确到0.01g）
（3）试计算出贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（4）请在上述右图中中画出粉末状贝壳样品与稀盐酸反应的“时间-气压”曲线。
龙湖实验中学2020-2021学年度下学期开学考试试卷
化学参考答案
1-15 DCCDA CCDDB DDDAD
16. （1）化学性质（2）2H2O2＝2H2O + O2 ↑ 分解反应
（3）乳化 （4）21 5:42
17.
（2）低隔绝空气（或答“防止金属被氧化”、“保护气”等）
（3）①非金属 53
18. （1）锥形瓶；
（2）A； ；将带火星的小木条放置在 C 处，若木条复燃，则氧气已收集满；
（3）往里（内）推注射器活塞。
（4）关闭弹簧夹；试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段稳定的水柱；可以控制反应的发生和停止；
（5）A 管向上移动，使右管液面上升高于多孔塑料片。
19.（1）开始锡纸温度未达到着火点，电路短路产生热量，使锡纸的温度达到着火点而燃烧（2分）
（2）【进行实验】Ⅱ；2Al + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn；
【讨论交流】① 除去表面的致密的氧化铝；② D
【拓展应用】B
（3）MgSO4、FeSO4（全对才给分）；CuSO4
20.【答案】Ⅰ、（1）过滤（2） ；
（3）取少量滤渣，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则铁粉过量（合理即可）
（4）途径①
Ⅱ、（1）C （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
（3） （写一氧化碳还原氧化铁的反应也可以）
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