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课题2
酸和碱的中和反应
课时2
第十单元
酸和碱
2020-2021年人教版九年级下册化学
葡萄
橘子
柠檬
山楂
苹果
百香果
酸
酸碱度
新课导入
酸碱度
生产
生活
科学
研究
什么是酸碱度？
怎样表示溶液的酸碱性的强弱？
如何测定酸碱度？
酸碱度就是溶液酸碱性强弱的程度。
视频：溶液酸碱度的表示方法
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
测定pH最简单的方法——使用pH试纸
pH试纸
实验探究——用pH试纸测定溶液的pH
1.在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上
2.把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出该溶液的pH。
具体测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。
总结——pH试纸的使用方法
学生实验——测定一些溶液的pH
1.测溶液酸碱度时，pH试纸预先湿润会造成什么结果？
易造成溶液浓度变稀。
2.测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？
不能，会污染药品。
（使酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小。）
交流讨论：
交流讨论：
3.玻璃棒不干净会怎么样？
会污染药品，且不准确。
4.应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，为什么？
时间长了易变色，导致数值不准确。
5.在用pH试纸测定溶液的pH时常会出现什么困惑？
数值不明显或不精确。
精确测定溶液的pH——使用pH计（酸度计）
两种pH计
交流讨论：下图是身边一些物质的pH，与你预想中的一样吗？
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小肠液
约7.6
乳汁
6.4-6.7
溶液酸碱性的重要意义
1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
2.在化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
溶液酸碱性的重要意义
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
溶液酸碱性的重要意义
4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
溶液酸碱性的重要意义
酸雨：
pH＜5.6
的雨水。
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中
CO2+
H2O=
H2CO3
），但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。
酸雨的危害
洗发和护发的奥秘
碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易伤害头发。因此，可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护发剂。
交流讨论：从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？请说出你的理由。
1．溶液酸碱度可用
pH
来表示
（1）pH
范围：0～14
（2）pH
和溶液酸碱性的关系：
①pH＜7，溶液呈酸性，pH
越小，酸性越强；
②pH＞7，溶液呈碱性，pH
越大，碱性越强；
③pH＝7，溶液呈中性。
（3）测定溶液
pH
的方法：
最简便的方法是用
pH
试纸测定溶液的
pH。
2．了解溶液酸碱度的重要意义
课堂小结
1.将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（　　）
A．一定等于7
B．一定大于7
C．一定小于7
D．一定等于0
C
课堂练习
2.下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（
）
A．唾液
B．胃液
C．血液
D．胆汁
B
3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作的是（
）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，观察
D
4.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，得出该待测液的pH为5。你认为小明同学这样测得的结论与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低
B．偏高
C．不变
D．无法确定
B
5.土壤的酸碱性会影响农作物的生长。现有一块显微酸性的土壤，参照下表中提供的作物种植最适宜的pH范围，可以判断出该地区最不适宜种植的作物是（
）
A．茶树
B．油菜
C．西瓜
D．甘草
D
6.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（
）
A．向pH＝1的酸溶液中不断加水
B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A%表示溶质的质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
B
A
B
C
D
再见

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