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2020-2021学年度春季开学考试试题
化
学
（满分：100分
时间：60分钟）
选择题（1-5题每题4分，6-13题每题5分；共60分）
1.下列说法正确的是（
）
A.
化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B.
据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.
放热的化学反应不需要加热就能发生
D.
吸热反应不加热就不会发生
2．对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（
）
①增大压强
②升高温度
③加入催化剂
④增大反应物浓度
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①②④
3.
25℃、101
kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5
kJ/mol、285.8
kJ/mol
890.3
kJ/mol、2800
kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（
）
A．C(s)+O2(g)＝CO(g)
△H=
―393.5
kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
△H=
+571.6
kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)
△H=
―890.3
kJ/mol
D．C6H12O6(s)
+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)
△H=―2800
kJ/mol
4.
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(
)
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．加入催化剂，有利于SO2与O2反应生成SO3
D．工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率
5.现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是(
)
A．N2(g)+3H2(g)
?2NH3(g)
ΔH<0
B．2SO3(g)
?2SO2(g)+O2(g)
ΔH>0
C．4NH3(g)+5O2(g)
?4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0
D．H2(g)+CO(g)
?
C(s)+H2O(g)
ΔH>0
6.
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)
＜c(H＋)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
8.
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
?Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是(　　)
A．溶液的pH增大
B．溶液c(Ca2+)增大
C．溶液中Ca2+离子数目减少
D．溶液中溶质的质量分数增大
9.
爱迪生电池是一种铁镍蓄电池，其总反应化学方程式为：
Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断中错误(　　)
A．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
B．放电时，正极附近溶液的pH变小
C．充电时，Fe电极与直流电源的负极相连
D．充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e-
=Fe+2OH-
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．0.1
mol/L
Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B．0.1mol/L
NaHCO3溶液与0.1mol/L
NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c
(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)
>c(H+)
C．常温下，pH相同①CH3COONa
②NaHCO3
③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
11.
室温下，用0.100
mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00
mL
0.100
mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
12.
如图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（
）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+
C．反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗1.12L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生5.8固体
13.
①
已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②
在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和
0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀
D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
?2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107
二、填空题（共3题，共40分）
14.（14分）（1）在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是
。
（2）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
1)生产水煤气过程中有以下反应：
①
C(s)+CO2(g)
?2CO(g)
H1；
②
CO(g)+H2O(g)
?H2(g)+CO2(g)
H2；
③
C(s)+
H2O(g)
?
CO(g)+
H2(g)
H3；
反应③
的平衡常数表达式为K=___________；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______。
2)不同温度下反应②
的平衡常数如下表所示。则△
H2___________0(填“<”“>”)；
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为___________。
3)对于反应2NO2(g)
?
N2O4(g)
△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1____T2(填“>”或“＜”＝)；两点的平衡常数B____C(填“>”或“＜”＝)。
15.（10分）如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。
(1)电源上b为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。
Z池中e为________极。
(2)①
写出c极上反应的电极反应式：_____________________________________________。
②
写出Y池中总反应的化学方程式：____________________________________________。
③
写出Z池中e极上反应的电极反应式：________________________________________。
16.（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列顺序是___________________（填序号）。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____________防水解；若把NaHCO3溶液与C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol·L-1），三者由大到小的顺序是_______________。
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①
25℃时，有等浓度的
NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________________。
②
25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=______________。
③向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为__________________________________：
试卷第1页，总3页
试卷第5页，总5页

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