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3.1.2
乙醇
第三章
烃的含氧衍生物
学习任务一：请同学们搭建乙醇的球棍模型，并完成下表
C2H6O
H—C—C—O—H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或
C2H5OH
—OH（羟基）
分子式
结构式
结构简式
官能团
易断开
学习任务二：写出下列化学方程式，并注明反应类型
1.乙醇与金属钠。P50
2CH3CH2OH
+
2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
断开
1.置换反应（取代）
2.乙醇与乙酸的反应。
CH3-C-O-CH2CH3
O
CH3-C-O-H
+
H-O-CH2CH3
O
+H2O
浓硫酸
△
2.酯化反应（取代）
3.乙醇在空气中燃烧。
C2H5OH
+
3O2
→
2CO2
+
3H2O
点燃
3.氧化反应
2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O
Cu
1.乙醇在铜或银等催化剂条件能与氧气反应，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
学习任务三：课本P51学与问
2、用模型来演示乙醇与氧气催化氧化的断键过程
3.乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？
Cu
催化氧化：—OH脱Ｈ，—OH所连碳脱H
如图
3
?
5
所示，在试管中加入少量
K2Cr2O7
酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。观察并记录实验现象。
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
氧化
氧化
乙
醇
乙
醛
乙
酸
K2Cr2O7
（橙色）
Cr2(SO4)3
（墨绿色）
课本P52
氧化反应：去H加O
还原反应：去O加H
（课本P52页“资料卡片”）
实验3-2
即时演练1：下列各醇，能发生催化氧化的是（双选）（
）
CH3—C—CH2OH
　　　
B．
CH3—C—
OH
　
　　　
D．C6H5—C—
CH3
　
Ａ．
CH3
CH3
CH3
CH3
C．CH3—CH—
CH3
OH
OH
CH3
AC
返回
学习任务四：与溴乙烷对比，找异同
断开
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
H－C－C－Br
H
H
H
H
取代反应
水解反应
水
△
CH3CH2Br
+
NaOH
CH3CH2OH+
NaBr
消去反应
CH3CH2Br
+
NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+
NaBr
+
H2O
断开
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
H－C－C－Br
H
H
H
H
取代反应
水解反应
水
△
CH3CH2Br
+
NaOH
CH3CH2OH+
NaBr
消去反应
CH3CH2Br
+
NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+
NaBr
+
H2O
C2H5OH
+
HBr
C2H5Br
+
H2O
△
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+
H2O
学习任务四：与溴乙烷对比，找异同
用球棍模型演示乙醇消去反应和取代反应的断键过程
学习任务五：
⑴
浓硫酸的作用：
⑵
温度计水银球位置和作用：　
⑶
碎瓷片或沸石的作用：　
⑷溶液变黑的原因:
(5)
乙烯中的杂质：
(6)
体积比约1:3？
交流与讨论:
催化剂、脱水剂。
液面以下，控温。
防止暴沸
CO2和SO2
Δ
C+
2H2SO4(浓)　
CO2↑+2SO2↑+2H2O
乙醇被浓硫酸炭化
为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
乙醇和浓硫酸加热到170℃
左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。
教材P51
为了保证有足够的脱水性
实验3-2
课本P51页“资料卡片”
分子间脱水---取代反应
即时演练2：判断下列物质中那些能发生消去反应，如能发生，写出产物
CH3CH2OH
CH3CHCH3
OH
CH2OH
OH
OH
CH3
CH3—OH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
断键位置
分子间脱水
与HX反应
②④
②
①③
①②
与金属反应
消去反应
催化氧化
①
乙醇的化学性质与结构的关系:
酯化反应
①
课堂总结
课本P55
第2
1、C2H5Br
+
NaOH
C2H5OH
+
NaBr
水
加
热
2、
C2H5OH
CH2=CH2
+H2O
浓硫酸
170C
3、CH2=CH2
+
HBr
CH3CH2Br
4、CH2=CH2
+
H2O
CH3CH2OH
催化剂
加热、加压
6、2C2H5Br
+
O2
2CH3CHO+2H2O
Cu/Ag、加热
↑
5、C2H5Br
+
NaOH
CH2=CH2
+NaBr+H2O
醇
加
热
↑

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