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(共26张PPT)
氮及其化合物
第二课时
氨和铵盐
常德芷兰实验学校
情境1：赵学敏《本草纲目拾遗》关于药物鼻冲水的记载：“鼻冲水，出西洋，舶上带来，不知其制。或云树脂，或云草汁合地溲，露晒而成者。番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。岛夷遇头风伤寒等症，不服药，唯以此水瓶口对鼻吸其气，即全身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。治外感风寒等症，嗅之大能发汗。”
活动1：“鼻冲水”指的是氨水（氨气的水溶液，易分解产生氨气），从以上文字你能总结出氨气有什么物理性质？
1.物理性质
一、氨的性质与用途
无色气体
刺激性
小
色态
气味
密度
水溶性
是否易液化
_________
_______
比空气___
易液化
可溶还是易溶？
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂
液氨
喷泉实验
实验5-6:在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
现象：
烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
NH3+H2O
NH3·H2O
?
实验探究
氨气极易溶于水，且溶液显碱性。
结论：
氨的喷泉实验
（1）氨形成喷泉的原因
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。
（2）形成喷泉的原理
（3）喷泉实验成功的关键
烧瓶内外形成较大压强差
a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高；
c.烧瓶必须干燥
打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，使氨通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨溶于水)
（4）可用于做喷泉实验的气体
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
例1.
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是(
)
A．a为HCl气体，b为H2O
B．
a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C．
a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D．
a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
氨水：氨气溶于水所得的溶液
化学性质
2.
分子
：NH3·H2O
NH3
H2O
离子：
NH4+
OH-
H+(极少量)
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但
求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
4.氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
拓展
氨、液氨
一水合氨
氨水
问题1：是否电解质？
问题2：N以什么微粒形式存在？
大部分：
小部分：
非电解质
电解质
混合物
NH3
NH3?H2O
NH3?H2O
NH3和NH4＋
NH3·H2O
==
NH3↑+H2O
△
一水合氨不稳定
思考：已知NH3是中学阶段唯一一种碱性气体，请从物质类别的角度和元素价态的角度分别预测氨气还会有哪些化学性质?并说出你的依据。
与酸反应（类别—碱性气体）
还原性（N化合价—
-3）
(2)
与酸的反应
原理：
NH3＋HCl
==
NH4Cl
现象：
原因：
①
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
NH3＋CO2＋H2O
===
NH4HCO3
NH3＋HNO3
===
NH4NO3
②氨与其他酸的反应：
有大量白烟产生
(2)
与酸的反应
拓展
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
情境：管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾,原理是什么?请尝试写出化学反应方程式。
（3）氨气的还原性
2NH3+3Cl2====N2+6HCl
或8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
（3）还原性
上图是实验室模拟工业制硝酸的反应，已知在硬质玻璃管内NH3氧化成NO，请写出装置内可能发生的反应方程式。
二、铵盐
1.用途与物理性质
(1)用途:农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
(2)物理性质:
颜色
溶解性
状态
白色
_______水
晶体
易溶于
情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事?
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑
+H2O
↑+CO2↑
△
2、化学性质：
（1）受热易分解
2NH3↑+H2O
↑+CO2
↑
(NH4)2CO3==
△
规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验探究
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3＋NaOH==
NaNO3+NH3↑＋H2O
△
规律：铵盐与强碱在加热条件下反应放出氨气。
NH4+的检验
NH4++
OH－
=NH3↑+H2O
△
NH4+
浓NaOH(aq)
△
湿润的___色石蕊试纸变___色
红
蓝
右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。
三、氨气的实验室制法
（3）装置：
（5）收集：
（6）验满：
（7）尾气吸收：
（1）试剂：
（2）原理：
固+固→加热型
向下排空气法
湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒
(与氧气的制取装置相同)
酸溶液或水（防止倒吸）
氯化铵晶体、消石灰固体
2NH4Cl+Ca(OH)2
=
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）干燥：
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
三、氨气的实验室制法
（8）棉花的作用：
防止与空气对流，使收集的氨气不纯；
抑制氨气逸出，避免污染空气。
方法一：
NH3·H2O
===
NH3↑+H2O
△
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
浓氨水
方法一
CaO或NaOH
浓氨水
方法二
2、氨气的快速简易制法
N2+3H2
2NH3
高温高压
催化剂
3、氨气的工业制法
【练习】实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
(　　)
A.用装置甲制取氨
B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨,进行尾气处理
B
课堂小结

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