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人教版版必修第二册
第5章
化工生产中的重要非金属元素
第二节
氮及其化合物
第二课时
氨和铵盐
学习目标
了解氨气、铵盐的物理性质和化学性质
认识铵态氮肥在生产中的应用
掌握实验室制备氨气的方法和铵根离子检验的方法
3.NH3
的电子式和结构式
一、氨气结构与物理性质
1.氨的化学式：NH3
2.常温下氨是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水且能快速溶解(1:700)。液氨是NH3
的液体状态，是纯净物；液氨可以做大型制冷机的制冷剂。
H
N
H
H
××
×●
×●
×●
┃
┃
N
H
H
┃
H
1.氨气与水反应
①氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为：
NH3+H2O
NH3·H2O
②NH3·H2O的电离：
③NH3·H2O不稳定，受热易分解
NH3·H2O
NH3↑+H2O
二.氨的化学性质
NH3·H2O
OH-
+
NH4+
氨水的成分：NH3·H2O、H2O、NH4+
、
NH3、OH-
、H+
三种分子、三种离子
判断：NH3
是电解质、NH3·H2O是混合物，正确吗？
拓展：氨的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。
原因：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶
归纳总结
产生喷泉的原理分析
产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。
思考:
如果与烧瓶相连接的橡胶塞是单孔的，如何来引发喷泉实验？
方法一：用热毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，可以引发。
因为烧瓶内的气体受热膨胀，使得氨气向下运动，当其与水较多接触后，烧瓶内压强会迅速降低，从而引发喷泉实验。
方法二:用冷毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，也能引发喷泉实验。
因为烧瓶内气体随着温度的降低气压降低，然后在大气压力的作用下，烧杯内的水就会进入烧瓶内，从而迅速引发喷泉实验。
2.氨与酸的反应
①氨与HCl反应方程式：NH3+HCl=NH4Cl
②反应现象：有白烟生成
③工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是
。
④注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。
练习：写出氨与硝酸反应的方程式
答案:NH3+HNO3=NH4NO3
NH3＋CO2＋
H2O===NH4HCO3
3.氨的催化氧化
氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
4NH3+5O2
4NO+6H2O
↓
↓
还
氧
原
化
剂
剂
氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式
。
N2＋3Cu＋3H2O
2NH3＋3CuO
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　)
(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH
(　　)
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
判断正误
√
×
×
×
√
拓展：工业制取硝酸
第一步：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
第二步：2NO+O2=2NO2
第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
思考：上述三个反应是氧化还原反应吗？若是，请指出氧化剂与还原剂。
三.铵盐
1.什么是铵盐？
由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。
2.铵盐的性质
一般是易溶于水的白色固体。受热易分解，都能与碱反应。
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
思考：硝铵受热也分解，但会爆炸？原因你知道吗？
铵盐是铵态氮肥，在水溶液中易电离出NH4+
,NH4+易于被植物的根吸收利用。
四
.
氨气制取
思考：
1.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
2.如何收集氨气？
4.如何干燥氨气？如何验满？
5.氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
实验室多用碱石灰与氯化铵固体共热来制取氨气。
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
1.硝铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。
2.氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。
3.氨气易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集。
4.用碱石灰干燥氨气。
5.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。
用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。
6.多余的氨气需要吸收掉，在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。
五.
铵根(NH4+
)离子的检验
1.化学原理：
2.检验方法：
（1）氢氧化钠溶液法
把浓氢氧化钠溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，或遇浓盐酸产生白烟可判断NH4+
存在。
反应原理：
（2）碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可判断该物质是铵盐，含有NH4+
。
NH4++OH-
NH3
↑
+
H2O
思考：
根据所学知识，铵态氮肥如何保存？
密封包装并放在阴凉处、不与碱性物质混用
↓
↓
受热易分解
与碱反应降低肥效
1．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　)
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
2．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是
(　　)
A．氨水显碱性
B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化
D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发
　B
　B
3．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　)
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
4．下列装置不能达到实验目的的是(　　)
　B
　A
5.若将22.4
L氨气(标准状况)溶于水，得到500
mL氨水。
(1)氨溶于水反应的化学方程式为
。氨水呈碱性的原因是
。
(2)该氨水中的含氮粒子有
，它们的物质的量浓度之和为
。
(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：
①稀硫酸：
；
②氯化铁溶液：
。
NH3·H2O部分电离产生OH－
2
mol·L－1

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