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PH 相同且等体积的两种酸混合后引发的思考
汉中市陕飞二中 （723213） 王鹏飞
在平时的化学教学过程中，碰到弱电解质及有关 PH 的计算的题目非常多，
而且大家对于酸与碱，酸与水及碱与水早已经耳熟能详，但是在最近的高三复习
阶段我碰到这样的题目：
例如：常温下,PH=2 的盐酸与 PH =2 的醋酸等体积混合后，假设溶液的体积为盐
酸和醋酸的体积之和，则溶液的 PH 为
A.等于 2 B.大于 2 C.小于 2 D.无法确定
错解一：一些人会选到 B,大于 2,认为盐酸为强酸,醋酸为弱酸,当溶液混合后,
盐酸会抑制醋酸的电离,平衡逆向移动,,故 H+浓度减小,PH 增大;
错解二：许多人也会错选 C,小于 2 ,认为混合后,体积增大,会使醋酸的浓度降
低,平衡向正反应的方向移动,即 H+浓度增大,PH 减小;
正确选项为 A,解析：混合前两种酸的 H+浓度相同，混合后 H+浓度不变，故
平衡不移动。
证明：我们在《无机化学》化学平衡中，清楚地给出了平衡常数的概念，其
表达式表明在一定的温度下体系达到化学平衡状态的条件。一个反应达到化学平
衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不再随时间改变，而且产物浓度的系数次
方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。对于下述反应
a A + b B c C + d D
[D]d [E]e
只有当 a b = Kc 时，体系才处于平衡状态。我们可以改变各组分的浓度来[A] [B]
C d C e
改变平衡点，但在一定温度下平衡常数不会改变。如果 D Ea b ≠Kc时，则平衡CA CB
要么正向要么逆向移动，则要具体问题具体分析。
若醋酸处于电离平衡状态： CH3COOH H+ + CH3COO-
原平衡/(mol/L)： C 10-2 10-2
-2
加入等体积的盐酸以后/(mol/L)： C 2 10
-2 10 2
我们利用平衡常数的计算公式，代入相关数据；
d e 2 2
[D] [E] = 10 10 =K
[A]a[B]b C
c
d e 10 2
2
10 2 2
CD CE = 2 = 10 10a = Kc CA C
b C
B C2
通过平衡常数计算，可以充分的说明加入等体积的盐酸，醋酸的电离平衡并未受
到影响，即平衡常数不变，平衡也不移动。H+浓度没有变化，混合溶液的 PH 值
也不会发生变化。
扩展：经过查阅分析化学数据，醋酸在常温下的平衡常数为 K =1.75 10-5c ，我
们可以很快的计算出原平衡醋酸浓度约为 C=5.71 mol/L
结论：在温度一定并忽略溶液混合后体积的微小变化，酸的 PH 相同时：
（1） 任何体积的强酸与强酸或强酸与弱酸或者弱酸与弱酸混合，溶
液的 PH 不变；
（2） 该结论也适用于碱溶液之间的混合。
启发：惯性思维在我们解题时会随时产生，往往把我们带入惯性思维的误区，
这就要求我们在解题时审慎思考，认真地答题，摆脱惯性思维的误区，从容的面
对考试。

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