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化学
·
选修5
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
第1课时
乙醛
※明确学习目标※
1、能说出乙醛的物理性质和主要用途。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质（学习重点）。初步掌握乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写（学习难点）。
温故知新
【评价任务一】
写出乙醇在铜催化下加热反应的方程式？
╳
╳
写成－COH　或－CH＝O
一、乙醛
结构式:
分子式：
C2H4O
结构简式：CH3CHO或
(醛基)
C
O
H
官能团:
比例模型
球棍模型
⒈、乙醛的分子组成和结构
H
O
▏
‖
H－C－C－H
▏
H
电子式？
【学习任务一】认识乙醛的组成和结构
课本P57“学与问”
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是
20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
【评价任务二】
乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？
用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。
2、乙醛的物理性质
【学习任务二】了解乙醛的物理性质
醛基
易加成
醛
基
易氧化
结构与性质的关系
CH3CH2OH
CH3CHO
H2
CH3CHO
CH3COOH
【O】
H－C－C－H
－
H
H
－
O=
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
断键形式：
C=O的双键中的一个键打开
H
H
问题与讨论：
通过乙醇的催化氧化可以得到乙醛，那么乙醛能否被还原为乙醇呢？
O
CH3
C
H
CH3
CH2
OH
去2H
(氧化反应）
加2H
(还原反应）
体现：氧化性
CH3
C
O
H
【学习任务三】掌握乙醛的化学性质
（1）加成反应：
CH3CHO+
H2
CH3CH2OH
Ni
△
有机物得氢或去氧,
发生还原反应
有机物得氧或去氢,
发生氧化反应
注意：与C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应
3、乙醛的化学性质
反应类型:加成反应、还原反应。
知识梳理
催化氧化
氧化反应
[O]
O
C
H
醛基
O
C
O
H
羧基
问题与交流：
都有哪些氧化剂可以把乙醛氧化为乙酸呢？
乙醇
乙醛
乙酸
氧化
氧化
（醛基的C－H中加O成羧基）
2CH3CHO＋O2
　　　　　2CH3COOH
催化剂
乙酸
【学习任务三】掌握乙醛的化学性质
①被空气中氧气氧化
（2）氧化反应：
3、乙醛的化学性质
知识梳理
催化氧化：
燃烧
：2C2H4O+5O2
4CO2+4H2O
2CH3CHO＋O2
　　　　　2CH3COOH
催化剂
课本P57“实验3－5”
观察思考
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
①配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2O
=
AgOH
+NH4NO3
AgOH+2
NH3·H2O
=
Ag(NH3)2OH+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
现象：先生成白色沉淀，后沉淀恰好溶解。
银镜反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH
↓+
NH4+
AgOH+2
NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
②
水浴加热生成银镜
现象：试管内壁附着一层光亮如镜的金属银
注意条件：水浴加热
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜
思考：1mol乙醛最多可以与多少Ag(NH3)2OH反应？生成多少Ag？
注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量.（防止生成易爆物质）；
（3）必须水浴加热，且不可振荡和摇动试管；
（4）必须在强碱性溶液中进行
（5）实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗
与银氨溶液的反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
△
巧记方程式：一水，二银，三氨，某酸铵
（2）氧化反应：
3、乙醛的化学性质
知识梳理
②被弱氧化剂氧化
——银镜反应
课本P57“实验3－6”
观察思考
方程式：
CH3CHO+2Cu(OH)2
+
NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【注意】试剂滴加顺序：
向NaOH溶液中加入几滴CuSO4。
与新制Cu(OH)2反应
现象：
红色沉淀(Cu2O)
条件：
碱过量且加热至沸腾
思考：1mol乙醛最多可以与多少Cu(OH)2反应？生成多少Cu2O？
（2）氧化反应：
3、乙醛的化学性质
知识梳理
②被弱氧化剂氧化
银镜反应和Cu(OH)2反应的共同点？
1、均可用于鉴定－CHO的存在。
2、均在碱性环境中进行。
3、－CHO与Ag(NH3)2OH或
Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。
问题与交流：
乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？
乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
观察思考
（2）氧化反应：
3、乙醛的化学性质
知识梳理
③被强氧化剂氧化
使酸性高锰酸钾褪色
、
使溴水褪色
均为氧化反应
小结
CH3-C-O-H
CH3CH2OH
氧化反应
氧化反应
还原反应
CH3-C-H
O
O
加氢
去氢
加氧
反应类型
特征（H）
特征（O）
氧化反应
还原反应
去氢
加氧
加氢
去氧
1、做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5
mL
乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2
mL；③加入2%的CuSO4溶液4～6滴；④加热试管。正确的顺序是
。
2、实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入
，然后
。其反应的离子方程式为
、
。
3、乙醛
（填“能”或“不能”）使高锰酸钾溶液或溴水褪色。洗涤做过银镜反应的试管，最好选用
试剂。
巩固练习
1、在练习本上完成本节课的化学方程式。
2、阅读课本本节内容，完成《同步作业》P40－43。
※
布置作业
※

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