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化学
·
选修5
第三章
烃的含氧衍生物
第一节
醇
酚
第1、2课时
醇的结构和性质
※明确学习目标※
1、通过阅读、交流，了解醇类的结构特点，知道醇类和酚类的结构差异；知道醇类的分类方法，能对简单醇类进行命名。
2、了解醇类的主要物理性质特点，知道主要代表物的物理性质和用途。
3、在复习乙醇的结构特点和化学性质的基础上，进一步掌握掌握醇类的化学性质特点，掌握醇的消去反应和催化氧化反应的结构要求。
【学习任务一】醇的结构、分类和命名
（1）属于醇类的有
；属于酚类的有
。
（2）你能对上述属于醇类的再进行分类吗？
（3）能够互称同分异构体的有哪些？
（4）能够互称同系物的有哪些？③和⑨能互称同系物吗？为什么？
?
1、醇的概念　
知识梳理
类别
定义
举例
醇
脂肪醇
羟基与
相连的化合物
?
芳香醇
羟基与
上的碳原子相连的化合物
?
酚
羟基与
直接相连的化合物
?
醇和酚的结构区别
一、醇的结构、分类和命名　
（1）根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为
、
、
。
（2）根据醇分子中的烃基特点可分为：
类别
烃基特点
举例
脂肪醇
饱和醇
?
?
不饱和醇
?
?
芳香醇
?
?
2、醇的分类　
知识梳理
一、醇的结构、分类和命名　
几种重要的醇
乙二醇
CH2－OH
CH2－OH
CH2－OH
CH－OH
CH2－OH
丙三醇(甘油)
一元醇
二元醇
多元醇
CH3OH
甲醇
工业酒精有毒！
汽车防冻剂
配制化妆品
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
3、醇的命名
醇的命名规则：
（1）将
的最长碳链作为主链，根据
称为某醇；
（2）从距离
最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；
（3）羟基的位置用
表示；羟基的个数用
表示。
连有羟基
碳原子数
羟基
1，2，3，……
一，二，三，……
课本P48“资料卡片”
新知学习
（1）写出下列醇的名称：
（2）下列物质的名称中，正确的是
（
）
A．1，1－二甲基－3－丙醇
B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇
D．3，3－二甲基－1－丙醇
【学习评价一】
交流课本P49的第一个“思考与交流”内容及“学与问”。
【学习任务二】醇的物理性质特点
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称
结构简式
相对分子质量
沸点/℃
甲醇
CH3—OH
32
64.7
乙烷
CH3CH3
30
－88.6
乙醇
CH3CH2—OH
46
78.5
丙烷
CH3CH2CH3
44
－42.1
丙醇
CH3CH2CH2—OH
60
97.2
丁烷
CH3CH2CH2CH3
58
－0.5
表3-2
含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
二、醇的物理性质特点　
知识梳理
?Μ相近的醇与烷烃：醇
>
烷烃
1.
沸点
醇分子间形成了氢键使沸点升高！
R
R
R
R
R
R
O
O
O
O
O
O
H
H
H
H
H
H
?碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
?饱和一元醇随C数增加，醇的沸点升高。
(1)Μ相近的醇与烷烃：醇
>
烷烃
醇分子间形成了氢键使沸点升高！
(3)碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
(2)饱和一元醇随C数增加，醇的沸点升高。
2.水溶性
(1)低级醇(如甲、乙、丙醇)与水任意比混溶。
(2)随C数的增加，水溶性逐渐降低。
随－OH数的增多，水溶性提高。
烃基－憎水基
羟基－亲水基
二、醇的物理性质特点　
知识梳理
1.
沸点
乙醇的分子结构　
H?C?C?O?H
H
H
H
H
官能团是?OH，由于O吸引电子能力比C、H强，
C?O键、O?H键均有较强极性，易断裂。
易断开
【学习任务三】醇的化学性质
1.置换反应：与活泼金属反应
2CH3CH2OH
+
2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
现象：先沉后浮，不熔、不游、不响，反应缓慢
三、醇的化学性质　
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
断开
课本P49下面的“思考与交流”。
乙醇羟基上的氢原子与水中的氢原子相比，哪个更活泼？乙醇是不是电解质？
【学习评价二】1、写出乙醇与金属K反应的化学方程式。
2、写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式。
例1.
A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产
生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、
C三种醇分子里羟基数之比为(
)
A.
3:2:1
B.
3:6:2
C.
2:1:3
D.
3:1:2
C
醇类反应的通式：
2ROH＋2Na
→
2RONa＋H2↑
典例解析
2.氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
点燃
三、醇的化学性质　
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。

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