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离子共存题全攻略
耿华田
1、在水溶液中不能与H+大量共存的阴离子
包括：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、CH3COO-、C6H5O- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 [Al (OH) ]4-、SiO32- 。
原因是它们会与H+发生复分解反应，有弱电解质(H3PO4视为弱酸)或沉淀生成。
2、在水溶液中不能与OH-大量共存的阳离子。
包括：Mg2+ 、Al 3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、NH4+ 、Ag+。原因是它们会与OH-发生反应，有难溶物或弱碱生成[Cu(OH)2属难溶物，也属弱碱；NH3·H2O为一元弱碱]。
3、在水溶液中既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的离子
主要是一些酸式盐的酸根离子(HSO4-除外)：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-，它们相应的可溶性盐既能与H+反应，也能与OH-反应。
4、有些物质的难溶物或微溶物拆成的阴、阳离子在水溶液中不能大量共存
包括：CaCO3、CaSO3、BaSO4、BaSO3、AgCl、AgBr、AgI、CaSO4(微溶物)、Ag2SO4(微溶物)。原因是这些阴、阳离子在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成。
5、发生复合型反应的离子在水溶液中不能大量共存
例如，HCO3-、Na+ 、Ca2+、OH- 四种离子就属于这种情况，一方面，OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O，另一方面新生成的CO32-又与Ca2+生成CaCO3沉淀。
6、由于发生氧化还原反应而在水溶液中不能大量共存
NO3- 在有H+大量存在的条件下，相当于HNO3 ，具有强氧化性，可以氧化Fe2+、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、I-等具有还原性的离子，而在中性及碱性条件下能与上述离子大量共存。
SO32-只有在酸性条件下才具有氧化性，此时不能与S2-大量共存，它在中性及碱性条件下无氧化性可与S2-大量共存。
MnO4-在酸性条件下的氧化性强于在中性和碱性条件下的氧化性，故它在酸性条件下能氧化Fe2+ 、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、Cl-、Br-、I-而在碱性条件下只能氧化SO32-、S2-、I- 。
ClO-在酸性条件下生成而具有强氧化性，能氧化Fe2+ 、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、I-等具有还原性的离子。
注意： ClO-、H+、Fe2+、SO42-，这一组离子兼有上述1、5、6三种情况的特点。
还有：Fe3+分别与S2-、I-也由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
7、由于离子发生双水解而不能大量共存
例如：Al 3+与CO32-、HCO3-、S2-、[Al (OH) ]4-；Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、[Al (OH) ]4-；NH4+与[Al (OH) ]4-、SiO32- 。
注意：NH4+的水解程度较小，能与CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、SO32-、HPO42-等大量共存；同理，HCO3-与Mg2+、Ca2+也大量共存。此时不必考虑它们之间的双水解反应。
8、由于发生络合反应生成稳定的络离子而不能大量共存
Fe3+与SCN-、C6H5O-（与下面的10联系）、F-之间；Ag+与CN-之间、Ag+与NH4+和OH-（即氨水）之间。
9、条件隐蔽性
当溶液呈强酸性时，有时以PH=0给出；当溶液呈强碱性时，有时以PH=14给出；有时也以酸碱指示剂和PH试纸变色给出，例如，使紫色石蕊试液、甲基橙、PH试纸显红色表示溶液显酸性，能使酚酞试液显红色、石蕊试液显蓝色，表示溶液显碱性；甚至以“溶液能与金属铝反应放出氢气”给出，或者给出“由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1”，此时应全面地讨论出此溶液呈强酸性或者呈强碱性两种情况。
10、在溶液中有颜色的离子
一般情况下，Cu2+在水溶液中呈浅蓝色，Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色，MnO4-呈紫色， Fe（SCN）2+显血红色，Fe（C6H5O）63-显紫色。

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