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(共43张PPT)
重视技巧方法 提高解题能力
——如何获得化学考试高分
学得好不一定考得好！学得差不多也可以考得很好！！
每次考试我们身边的同学都有超常发挥的黑马！也有考试失利的尖子生！！
个人认为：只要学到80%以上，技巧和心理过关，就可以考得很好！！
一、对考试的认识及思考
二、化学解题的知识储备
三、注重考试的心理和考试的技巧
一、对考试的认识及思考
1、学习和考试，其实就是一种智力游戏。所以考试和所有的游戏一样，是有技巧和方法的。
3、同学们要做学习上的有心人，研究适合自己的考试技巧和方法，让自己超常发挥。
2、考题的类型和知识范围是确定的，只要有所准备，找准方法，肯定可以拿到更好的分数。
二、化学解题的知识储备
1、学习化学必备的几种化学学科思想
2、重视对化学基本概念的理解
3、关注化学规律中的特殊点
几种重要的化学学科思想
（1）守恒思想
（2）微观粒子思想
（3）结构决定性质的思想
（4）类比联系的思想
（6）控制实验条件的思想
（5）强制弱的思想
（1）守恒思想
要点概述：
a.所有的化学反应必须遵守质量守恒、原子守恒、能量守恒。
b.在电解质溶液中， 还必须遵守电荷守恒、物料守恒、质子守恒
c.在氧化还原反应中，还必须遵守得失电子守恒，即氧化剂得到的电子总数必然等于还 原剂失去的电子总数。
例1：38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)(不考虑生成N2O4)。则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
（1）守恒思想
用守恒思想解题：
根据反应前后N原子守恒可得
n(HNO3)=2[nCu(NO3)2]+ n(NO2) + n(NO)
=2×38.4g/64g/mol+22.4L/22.4L/mol
=2.2mol
始态(N)：HNO3 始态(Cu)：Cu
终态(N)：Cu(NO3)2、NO、NO2 终态(Cu)： Cu(NO3)2
即反应消耗的硝酸物质的量为2.2mol。
例1：38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)(不考虑生成N2O4)。则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
分析：发生反应为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O……a
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O……b
解法比较
如果从方程式求解，设NO2、NO的物质的量分别为x、y。
64g/mol×（x/2+3y/2）＝38.4g …… ①
x + y = 22.4L/22.4L/moL …… ②
联立①②，解得：x=0.9mol；y=0.1mol；
n(HNO3)= n(NO2)×2 + n(NO)×4
＝0.9mol×2＋0.1mol×4
=2.2mol
（2）微观粒子思想
要点概述：
a.物质都是由不同微观粒子构成的。构成物质的“三子”为分子、原子、离子，构成原子的“三子”为质子、中子、电子、1H例外。
b.溶液中一定同时有H+、OH—和水。
c.溶液中强电解质在溶液中以多以离子形式存在。
例1、（2011年全国新课标卷第7题）下列叙述正确的是 　 A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 　 B. 1.00 mol　 NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 　 C.欲配制1.00 L 1.00 mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L水中 　D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠
解析：NaCl的构成微粒是离子而不是分子A选项错误，Na+的最外层电子为8 ，B选项正确。物质的量浓度配制中溶液的体积不等于溶剂的体积，C选项错误。电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 11.2L氯气（标准状况）D选项错误。
（3）结构决定性质的思想
要点概述：结构决定性质，性质决定用途
a.元素周期律的应用
b. 有机化学中的官能团决定物质的性质
c. 化学键、分子结构决定化学性质
（4）类比联系的思想
要点概述：
a.在有机物的学习中基本遵循先学习某一类物质中的代表物的知识，然后再学习这一类物质的知识。
b.元素周期表中元素结构及性质的相似性和递变性。
c.根据两类对象之间在某些方面的相似或不同，不难推测在其它方面也可能相似或相同，并由一种对象迁移到另一种对象。该思维方法多适用于信息迁移（式）题型或元素周期律部分的元素性质推断题等。
【例题】已知PH3在溶液中呈弱碱性，下列关于PH4Cl的叙述不正确的是
（A）PH4Cl水解呈酸性
（B）PH4Cl含有配位键
（C）PH4Cl是分子晶体
（D）PH4Cl与NaOH溶液共热可产生PH 3
（4）类比联系的思想
（5）强制弱的思想
要点概述：
a.活泼金属置换不活泼金属
b.活泼非金属置换不活泼非金属
c.强酸制备弱酸、强碱制备弱碱
d.氧化还原反应的两强生两弱
e.沉淀的转化（易溶物质制难溶物质）
例5、（2010年全国新课标卷第12题）根据右图，
可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) 　B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 　C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) 　D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
解析：双液电池中正极得电子发
生还原反应，负极失电子发生
氧化反应，Cd为负极，其电极总
反应为Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
Co为负极，其电极总反就式为2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，氧化性强弱顺序为
Ag+ ＞Co2+ ＞Cd2+，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，选项A错误。
（6）控制实验条件的思想
(控制变量、对比试验)
（7）平衡的思想
（8）极限的思想
重视对化学基本概念的理解
化学基本概念是通过对自然界中具有共同特征的众多化学现象进行概括总结的结果，是用精炼的语言文字描述的，它可以是化学事物、化学原理、化学方法、化学反应规律等。能否真正准确理解这些概念，精准掌握、熟练应用，是提高化学成绩的重要因素
高中化学中基本概念比较多！弄清这些基本概念，有助于我们掌握化学基本常识。中学化学中常见的基本概念有：
氧化物 氧化还原反应 电解质 非电解质 放热反应 吸热反应 物质的量 摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 物质的量浓度 元素周期律 两性氧化物 同位素 化学键 同素异形体 化学反应速率 化学平衡状态 转化率 化学平衡移动 平衡移动原理 水的离子积 盐类的水解 酸碱中和滴定 铝热反应 原电池 电化学腐蚀 芳香烃 蒸馏 干馏 胶体 布朗运动 丁达尔效应 燃烧热 中和热 电解 电镀
　一、注意概念的使用前提 　　很多概念或者规律，都是在一定前提条件下成立的。超出前提条件，则正确会变成谬误。不少学生做题时对概念的应用很随意，不注重前提条件，造成错误。这是大家要着重避免的一点。
　例1．25℃、1个标准大气压条件下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NA。 　　
二、注意概念的描述对象 不同的概念有不同的描述对象，也就是适用于该概念的物质范围。超出范围的概念应用，一样会造成解题错误。　　
例1：如气体摩尔体积的定义中描述对象是“气体”。故分析题目时，选项中的物质物态必须在相应条件下是气态。
例2：电解质及非电解质均为化合物。混合物及单质即可排除。
例3：化学中的四“同”的区分
关注化学规律中的特殊点
1/ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
2/Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)　　　
　　3/卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
4/金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。
　5/固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaCl的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。
6/氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaCl2·8NH3)和酒精蒸气。
提醒：做学习中的有心人
高中化学中32个“不一定”
高考化学易考规律与特殊规律51例
我们平时在学习中有没有关注这些知识呢？
高中化学中32个“不一定” 　
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
　　2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
　　3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
　　4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
　　5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
　　6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
　　7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
　　8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
　　9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
　　10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
　　12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
　　13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
　　14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
　　15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
　　16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
　　17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
　　18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
　　19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。
　　20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
　　21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
　　22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
　　23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
　　24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
　　25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
　　26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
　　27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
　　28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
　　29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
　　30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
　　31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
　　32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。
文章来源http://gaokao./201011/107867.shtml
高考化学易考规律与特殊规律51例
　　⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 　　⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 　　 　⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 　　 　　⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的) 　　 　　⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 　　 　　⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 　　 　　⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。 　　 　　⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是 　　 　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 　　 　　⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。 　　 　　⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 ⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。 　　 　　⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 　　 　　⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 　　 　　⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 　　 　　⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。 　　 　　⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 　　 　　⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。 　　 　　⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。 　　 　　⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) 　　 　⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。 　　 　　(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行 　　 　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。 　　 　　22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 　　 　　23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。 　　 　　24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。 　　 　　25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。 　　 　　26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。 　　 　　27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。 　　 　　28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 　　 　　29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。 　　 　　30 有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。 　　 　　32 金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。 　　 　　33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。 　　 　　34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。 　　 　　35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。 　　 　　36* 盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。 　　 　　37 *酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。 　　 　　38 *在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。 　　 　　39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。 　　 　　40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。 　　 　　42 一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、 　　 　　Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。 　　 　　43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。 　　 　　44 制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why ) 　　 　　45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。 　　 　　46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。 　　 　　47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。 　　 　　48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。 　　 　　49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。 　　 　　50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。 　　 　　51 *胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
　　　
三、注重考试的心理和考试的技巧
1、各类化学题都有其基本解题流程
2、重视平时考试心理的培养
3、注意考试的各项流程及注意事项，少无谓失分。
1、各类化学题都有其基本解题流程（套路及技巧）
a.化学考试的题型比较简单，一般分为选择题、无机框图题、有机推导题、化工流程题、计算题等。现在综合的考试题型就更为简单。
b.每一类题均有其解题的套路，要归纳总结。总之，多快好省地答好题
根据选择题题型特点可采用下列方法?
（1）淘汰排除法?
根据题干所给的条件和提出的问题，将备选答案中不合理的答案逐个淘汰，达到去伪存真，以获得正确的答案，这种方法适合于多种形式的选择题。?
（2）比较筛选法?
将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。?
选择题
（3）直选法?
对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。?
（4）推理法?
解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。?
（5）综合分析法?
对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。?
（6）代入法
将选择答案逐一带入题目中进行演算验证是否符合题意。?
分析：
所以：答案为“A”
代入法
例1、录像用高性能磁带上磁粉的主要材料之一是由三种元素组成
的化合物，其化学式为CoxFe3-xO3+x。已知氧为-2价，钴(Co)
和铁的化合价可能呈现+2价或+3价，且知上述化合物中每种元素
都只有一种化合价。x值为：
（A）1 （B）2 （ C）3 （D）4
化学式为CoxFe3-xO3+x
将选项代入时，为了减少代入的次数通常先将中间值代入
所以先将选项B X=2代入则化学式为Co2FeO5
显然可见即使Co、Fe化合价均为+3，正价总和为 +9 < 负价总合-10，
结合化学式CoxFe3-xO3+x 可知 若要化学式成立则X 必小于 2 。
有机推导题：注重官能团之间的转换
电化学题：1、看池型 2、分类别（三种原电池、电解池放电顺序）
水溶液中离子浓度大小比较题：1、看清物质 2、两种效应 3、三个守恒
PH计算相关专题：酸按酸、碱按碱、酸碱中和看过量，依据温度定KW
2、重视平时考试心理的培养
自信：坚信自己可以，永远不动摇
有些阿Q精神：不计较一城一地之得失，不要为个别题影响自己，你不会做别人也不会做，把自己会做的题做好就可以。
每一份卷肯定会有自己不会做的题，这个正常，不是每个人都要考北大清华。
适当紧张会减压：过度焦虑会使自己知识遗忘，要会自己给自己减压，深呼吸一下
3、注意考试的各项流程及注意事项，少无谓失分。
环节：审题 做题 检查 反思
审题最重要，是做好题的前提
读题要慢，做题可快
检查有必要，反思促提高
任何试卷永远都要先易后难解决，难的跳过
审题最重要，是做好题的前提（四想）
这个题说的什么意思？
考什么知识点？这个知识点有什么重点和易
错点？
这个类型的题我在什么时候见过，怎么做的？
出题者为什么这么出题？
例：中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O H3O＋＋OH－　ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Na2CO3
C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈 _性(填“酸”、“碱”或“中”)．
B
淡黄
中
＜
中
题目为什么这么出 考查什么
检查必不可少？
1、每一份卷肯定会有自己不会做的题，这个正常，不是每个人都要考北大清华。
2、你把你要PK的人干掉，比他们强一点就可以了
3、留有时间检查，比在不会解的题上花时间效果好。
检查什么？怎么查？
1、查答题卡填涂是否错位（跳查）
2、查自己常容易犯毛病的地方（方程式有没有配平，条件漏写没有，有机化学式氢多了没有，题目条件注意没有如写名称，有效数字位数等等）
3、选择题检查（用另一种方法解题）
4、做题过程中不顺或答案不合常规的那些题
平时怎么做？
1、解题靠脑子思考而非题海战术，要勤思考；但适当的习题训练是必不可少的。
2、多研究错题，多做知识归纳。
3、尖子学生要做更多类型的题，见多识广。
4、多总结自己的考试心得，形成自己的考试风格。
学习其实很简单，我们要快乐学习
学习是一种智力游戏，要讲求技巧方法，也需要勤奋
祝各位同学高考旗开得胜！！

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